【推荐1】已知（1）H₂O(g) = H₂O(l)     ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^-1
（2）CH₃OH(g) = CH₃OH(l)     △H₂＝－Q₂ kJ·mol^-1
（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) = 2CO₂(g)＋4H₂O(g)     △H₃＝－Q₃ kJ·mol^-1（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，其△H为

A．Q2- 0.5Q3-2Q1

B．0.5Q3-Q2+2Q1

C．Q3-2Q2+4Q1

D．0.5（Q1+Q2+Q3）

【推荐2】十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C₁₀H₁₈)→四氢萘(C₁₀H₁₂)→萘(C₁₀H₈)”的脱氢过程释放氢气。已知：
Ⅰ C₁₀H₁₈(l)==C₁₀H₁₂(l)＋3H₂(g) ΔH₁ Ⅱ C₁₀H₁₂(l)==C₁₀H₈(l)＋2H₂(g) ΔH₂
假设某温度下， ΔH₁＞ΔH₂＞0。在下图中绘制下列“C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂→C₁₀H₈”的“能量～反应过程” 示意图正确的是：

A．	B．
C．	D．

【推荐3】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2

B．C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H1C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H2

C．2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1N2O4(g)⇌2NO2(g)△H2

D．C(S)+O2(g)=CO(g)△H1C(S)+O2(g)=CO2(g)△H2

【推荐1】下列有关反应热的叙述中正确的是     (　　)                                                                              
①已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH=-483.6 kJ· mol^-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ· mol^-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：下表数据可以计算出_(g)+3H_2(g)(g)的焓变

共价键	C—C	C=C	C—H	H—H
键能/(kJ·mol-1)	348	610	413	436

⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO₂(g)时，放出的热量相等
⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO₂(g)所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④

B．③④⑤

C．④⑤

D．⑥

【推荐2】下列说法正确的是

A．室温下不能自发进行，说明该反应的

B．一定条件下   ，   ，则

C．500℃、30MPa下，0.5mol(g)和1.5mol(g)反应生成(g)放热QkJ，其热化学方程式为

D．已知两个平衡体系：、的平衡常数分别为和，可推知平衡的平衡常数为

【推荐3】用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)     ΔH
已知①Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)     ΔH₁=64kJ·mol^-1
②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)     ΔH₂=-196kJ·mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₃=-286kJ·mol^-1
下列说法不正确的是（       ）

A．反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现

B．反应②在任何条件下都能自发进行

C．若H2(g)+O2(g)=H2O(g)     ΔH4，则ΔH4＜ΔH3

D．ΔH=-320kJ·mol-1

【推荐1】N₂H₄(肼)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：
反应I：N₂H₄(g)N₂(g)+2H₂(g) △H₁>0；
反应II：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H₂<0；
反应III：N₂H₄(g)+H₂(g)2NH₃(g) △H。
下列推断不正确的是（       ）

A．N2H4断裂共价键需要吸收能量

B．反应I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量

C．反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．△H=△H1+△H2

【推荐2】在298K、1.01×10⁵Pa下，将0.5molCO₂通入750mL1mol·L^-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO₂通入1L2mol·L^-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（        ）

A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）       ΔH=－（4x-y） kJ·mol-1

B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）     ΔH=－（2x-y） kJ·mol-1

C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）     ΔH=－（2y-x） kJ·mol-1

D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）   ΔH=－（8y-2x） kJ·mol-1

【推荐3】某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂ 转变为H₂、CO。其过程如下：


下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH- - 2e- = +2H2O