【推荐1】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氧化炉中反应的化学方程式_______。
(2)写出铜与稀硝酸的离子反应方程式_______。
(3)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，则生成N₂的物质的量为_______。

【推荐2】负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)可用于脱除烟气中的，该负载型催化剂的制备和的脱除过程如下：

(1)浸渍。常温下，用酸性溶液浸渍载体6小时。浸渍所得溶液中除外，含有的阳离子还有___________(填化学式)。
(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500℃焙烧12小时，制得负载型催化剂。准确称取2.000 g负载型催化剂样品，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用 mol⋅L 溶液与恰好完全反应(反应过程中与反应生成和)，消耗溶液12.00 mL。计算该负载型催化剂的负载量___________(写出计算过程)。[负载量]
(3)硫化。400℃时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂的反应器。
①硫化过程不仅可有效脱除，同时还获得单质S，其化学方程式为___________。
②研究表明，硫化过程中实际的催化剂是反应初期生成的，硫化过程中还检测到。催化硫化的过程可描述如下：第一步，与先反应生成___________，第二步，___________，第三步，S再与FeS反应转化为。

【推荐3】现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)金属B中的元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)在反应①、②、④、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是_______(填编号)。
(3)标准状况下，3.9g的固体X与足量的水反应得到200mLD溶液，反应过程中生成气体丁的体积为_______mL，D溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(4)写出反应③的离子方程式：_______，该反应的氧化剂是_______。
(5)写出反应④的化学方程式：_______，反应过程⑥中的实验现象为_______。

【推荐1】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图。

请回答下列问题：
I.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

（1）过程i的离子反应方程式为__。
（2）已知：
①Fe³⁺在pH=1.9时开始沉淀pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如表。

pH	0.7	1.1	1.5	1.9	2.3	2.7
Fe2+的氧化速率	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6

下列说法正确的是___
A．在转化脱硫中，最佳的pH范围是1.5<pH<1.9
B．在转化脱硫中需要不断补充Fe₂(SO₄)₃
C．在转化脱硫中是O₂间接地把H₂S氧化为S
D．在转化脱硫中CH₄作为还原剂被氧化
Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合如图回答问题。

（3）①该过程的热化学方程式是__。
②比较压强p₁和p₂的大小关系：p₁__p₂(选填“<”、“>”或“=”)。
Ⅲ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。
Ⅳ.提纯：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程示意图如图。

（4）吸收池中发生反应的离子方程式是__。

【推荐2】二氧化钛是一种重要的化工原料，常用于染料、催化剂等领域。
(1)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(g)+2CO(g) ΔH₁=−72 kJ·mol⁻¹
TiO₂(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(g)+O₂(g) ΔH₂=+38.8 kJ·mol⁻¹
C(s)+CO₂(g)2CO(g) ΔH₃=+282.8 kJ·mol⁻¹
则反应C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH=_____。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如上图所示，250～300 ℃时，温 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____。
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是_____，_____。
(3)TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如上图 所示，二氧化钛电极连接电源_____(填“正极”或“负极”)，该极电极反应式
为_____。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧所得物质可作火箭和导弹表面 的耐高温材料薄层(Al₂O₃和 TiC)，该反应中每生成 1 mol TiC 转移___mol 电子。

【推荐3】CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

（1）图一是根据反应Zn+CuSO₄==Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是________________________________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向_______移动（填“甲”或“乙”）。
（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是__________________________________________；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为________________L。
（3）一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K₂CO₃，以下关系正确的是______________。
A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HCO)+c(CO)+c(OH^－)
B．c(OH^－)=c(H⁺)+c(HCO)+2c(H₂CO₃)
C．c(K⁺)>c(CO)>c(H⁺)>c(OH^－)
D．c(K⁺)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)
E．c(K⁺)=2c(CO)+c(HCO)+c(H₂CO₃)

【推荐1】工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe₂P，以及少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备FePO₄。

已知：FePO₄难溶于水，能溶于无机强酸。
(1)“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有___(任写一种)：加入硫酸的目的是___；滤渣的主要成分是___。
(2)“浸取”时Fe₂P发生反应的离子方程式为___。
(3)“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，为0.973最接近理论值]。在pH范围为1～1.5时，随pH增大，明显增大，其原因是____。

(4)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备FePO₄。
①FeP在阳极放电的电极反应式为___。
②电解过程中，NaOH溶液的浓度___(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐2】钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
(1)①V₂O₅可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有CO与NO气体，用化学方程式解释产生NO的原因：__________。
②汽车排气管内安装了钒(V)及其化合物的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的气体排出。已知：
N₂(g)+O₂(g)==2NO(g)　ΔH＝+180.5kJ/mol
2C(s)+O₂(g)==2CO(g)　ΔH＝-221.0kJ/mol
C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　   ΔH＝-393.5kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)==N₂(g)+2CO₂(g)　ΔH＝_________。
(2)全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H⁺和。电池放电时，负极的电极反应式为V²⁺-e^-==V³⁺。

①电池放电时，正极的电极反应式为______，H⁺通过质子交换膜向_______移动(填“左”或“右”)。
②充电时，惰性电极N应该连接电源_______极，充电时，电池总反应式为_________。
(3)若电池初始时左右两槽内均以VOSO₄和H₂SO₄的混合液为电解液，使用前需先充电激活。充电过程分两步完成：第一步VO²⁺转化为V³⁺，第二步V³⁺转化为V²⁺，则第一步反应过程中阴极区溶液pH______(填“增大”“不变”或“减小”)，阳极区的电极反应式为________。

【推荐3】化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NO_x)、CO、SO₂等。
(1)已知：I．NO(g)+1/2O₂(g)⇌NO₂(g) ΔH=-56.5 kJ·mol^-1
II．2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g) ΔH=_______kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______。
a.混合气体的平均相对分子质量       b.混合气体颜色保持不变
c.SO₃和NO的体积比保持不变        d.每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1︰3，则平衡常数K=_______(用分数表示)
(2)CO综合利用。①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。得知该反应的∆H _______0，该反应的实际生产条件控制在_______℃、1.3×10⁴kPa左右最为适宜。反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH₃OH物质的量分数增大的是_______

a.升温
b.恒容条件下充入H₂
c.加入合适的正催化剂
d.恒容条件下再充入1molCO，2mol H₂
e.压缩体积
f.移走一部分CH₃OH
②电解CO制备CH₄，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如下图所示，写出阴极区电极反应式_______

【推荐1】铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)制备铬黄的工艺流程如下：

(1)操作a的名称为____。
(2)在浸取过程中浓盐酸与Fe₂O₃的离子方程式_________。
(3)写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：________________________。
(4)加入Pb(NO₃)₂沉淀CrO₄^2－时，检验沉淀是否完全的方法是__________________。
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为_______________________。
(6)由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr₂O₇^2－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因_____________________________。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr₂O₇^2－的物质的量为____mol。

【推荐2】氮氧化物的治理有助于改善环境，比如雾霾、酸雨的治理。回答下列问题：
(1)已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-1160 kJ·mol^-1
则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)NH₃可用于催化选择性还原NO，在不同温度下，发生反应6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g) H<0，测得氨氮比[]与NO转化率的变化情况如图所示。

①由图可知，还原NO的合适条件，=_______。
②相同时，NO转化率520 ℃比450 ℃低的原因可能是_______。
③一定温度下，在刚性密闭容器中，充入NO和NH₃，测得在不同时间NO和NH₃的物质的量如表：

时间/min	0	1	2	3	∞
n(NO)/mol	1.2	0.90	0.72	0.60	0.60
n(NH3)/mol	0.90	0.70	0.58	0.50	0.50

若反应开始时的压强为p₀，则该反应的化学平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，各气体的分压=气体总压×各气体的物质的量分数)。
(3)利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①为使电池持续放电，离子交换膜需选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜
②电极A极反应式为_______
③当有4.48LNO₂(标准状况) 被处理时，转移电子的物质的量为_______ mol

【推荐3】已知pH为4~5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是_____________。
（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的_____极和________极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：_____________________________。电解的离子方程式为___________________________________。
（4）下列实验操作中必要的是_________（填写字母）。
（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为________________（用带有m、V的计算式表示）。