【推荐1】实验室欲使用 450 mL 0.2 mol•L^－1 CuSO₄ 溶液，配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量胆矾(CuSO₄•5H₂O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)应该称取胆矾的质量是_________。
(2)上述操作的正确顺序是_________。
(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒__________等。
(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是_________(填序号)。
a.容量瓶使用前未干燥
b.转移溶液后，烧杯没有洗涤
c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线
d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切
(5)取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入1 mol•L^－1 稀硫酸至固体不再溶解。
试计算：
①至少需要稀硫酸 _________mL。
②固体溶解过程中产生氢气_________mL(标准状况)。

【推荐2】₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁加热至高温会分解，生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置，打开₁和₂，缓缓通入₂，加热。实验后反应管A中残留的固体为红色粉末

①装置C的溶液为_______(填标号)。装置D可观察到的实验现象为_______。
a．品红       b．NaOH       c．₂       d．       e．浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式_______。
(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下VmL空气时，酸性₄溶液恰好褪色，停止实验。

①二氧化硫和酸性₄溶液反应的离子方程式为_______。
②该空气中二氧化硫的体积分数为_______(用含Ⅴ的代数式表示)。
(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的₂。

①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】某研究性学习小组为探究SO₂的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器未画出)：

请回答下列问题：
(1)写出试管A中发生反应的化学方程式_______；该反应中，当转移0.02mol电子时，生成气体在标况下的体积为_______mL。
(2)实验中使用可抽动的铜丝，其优点是_______。
(3)当装置B中出现_______的现象时，证明生成了SO₂。
(4)若证明SO₂具有还原性，可将B装置中的试剂更换为_______。
①酸性KMnO₄溶液   ②Ba(NO₃)₂溶液   ③CaCl₂溶液   ④溴水   ⑤滴有酚酞的NaOH溶液

A．①④⑤

B．①②④

C．①③④

D．②③⑤

(5)C中的实验现象为_______，说明SO₂具有_______性。
(6)浸有NaOH溶液的棉团的作用为_______。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，用化学用语按要求回答下列问题。

(1)②、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为__(用离子符号表示)。
请写出表中所给元素组成的10电子简单阳离子和含有非极性共价键的18电子双核阴离子所构成的离子化合物的电子式：__。
(2)比较⑤、⑥的第一电离能的大小__＞__(用元素符号表示)。
(3)写出⑤的气态氢化物与⑦的单质反应的化学方程式：__。
(4)③与④的元素性质相似，写出③的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式__。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

族        周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符号是___________和___________；①的简单氢化物的电子式为___________
(2)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________，___________；
(4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_______>_______(填写化学式)；试用一个化学方程式来证明你的结论________。

【推荐2】用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示。回答下列问题：
   
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________(任写一条)。
(2)中Cr的化合价为___________。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式)，检验“水浸”后的滤液中是否含有的试剂可以是___________。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是___________。
(5)流程中生成的离子方程式为___________。

【推荐3】锰酸锂(LiMn₂O₄)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO₂)制备锰酸锂，生产流程：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	3.4	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	4.7	9.8

(1)含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是____________________。
(2)滤液1中所含金属阳离子有_____________(填离子符号)。
(3)在实际生产中，Li₂CO₃与MnO₂按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn₂O₄，反应过程：
①升温到515℃时，Li₂CO₃开始分解产生CO₂和碱性氧化物A，写出A的名称________，此时比预计Li₂CO₃的分解温度(723℃)低得多，可能原因是_______________；
②升温到566℃时，MnO₂开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO₂物质的量相等，同时得到固体B，固体B是______。
③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_________________。
(4)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)₃的实验方案如下：边搅拌边向滤液1中加入_____________，再加入NaOH溶液调节pH范围为____________，过滤得到滤液2和滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的CO₂过滤、洗涤、低温烘干得Al(OH)₃。
(5)工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺：
a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①a中，阳极的电极反应式是__________，宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是__________________。

【推荐1】根据下图回答相关问题
A图中集气瓶内预先装少量水的目的是_______；B图的错误是_______；C图称取氯化钠的实际质量是_______g。

【推荐2】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO与NO₂可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，则会导致__；
若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致__。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。

【推荐3】在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有的KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④为尾气吸收装置。
请回答下列问题：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___________(填字母)的净化装置。
A．碱石灰          B．饱和食盐水          C．浓硫酸          D．饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是___________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是___________(填字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是___________(填实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是___________。