下列有关实验操作、现象、目的及结论都正确的是
| 选项 | 实验 | 现象结论 |
| A | 向浓度均为 0.1 mol⋅L−1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol⋅L−1 AgNO3 溶液，先生成白色的AgCl沉淀 | 能证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) |
| B | 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层 | 不能区别植物油和矿物油 |
| C | 其他条件相同，一支试管中加入5mL 0.2mol/LH2C2O4 (aq)和2.5mL 0.1mol/L KMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5ml 0.2mol/L H2C2O4 (aq)和 2.5mL 0.2mol/L KMnO4(aq) 和5mlH2O | 可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响 |
| D | 常温下，用pH计测定0.1mol/L NaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH | 能证明酸性：HA＞H2CO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2018-10-22 20:25:04
|
相似题推荐
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化 |
B．图乙表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化 |
| C．图丙表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水时，溶液pH随加入盐酸体积的变化 |
| D．图丁表示的反应正反应是吸热反应 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断不正确的是
| A | B | C | D | E | F | |
| 4mol·L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
| A．V1=30，V6=10，V7=20 |
| B．本实验利用了控制变量思想，变量为Cu2+浓度 |
| C．反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色 |
| D．该小组的实验结论是硫酸铜对稀硫酸与锌反应生成氢气有催化作用 |
您最近一年使用：0次
的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是 
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐1】常温下，下列关于溶液的说法错误的是
A．某盐溶液pH<7，则此溶液中水电离的 浓度大于 |
B．pH均为3的 和HCl溶液的导电能力基本相同 |
C．0.1mol/L的氨水pH约为11，则 |
D．将 溶液稀释，pH减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】常温下CH3COOH 的电离常数为1.7×10-5，该温度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物质的量浓度的碱ROH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中
的关系如图所示。下列说法中正确的是
的关系如图所示。下列说法中正确的是
| A．b点溶液显碱性 |
| B．a>10.00 |
C．ROH 的电离方程式为ROH R++OH- |
D．25℃时，1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的浓度约为4.12×10-2mol·L-1(已知 =4.12) |
您最近一年使用：0次
和
的混合溶液中逐滴加入某浓度的
溶液，测得溶液中的离子浓度的关系如图所示，已知该温度下
的电离平衡常数为
，下列说法错误的是
为7
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，某实验小组欲对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1的Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/(mol·L-1)]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．a=-5.5 |
| B．曲线③为含SrSO4(s)的1.0mol·L-1Na2SO4溶液的变化曲线 |
C．已知：lgKsp(SrCO3)=-9.6，则反应SrSO4(s)+CO  SrCO3(s)+SO 的lgK=4.6 |
D．浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO )=c(OH-) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】下列实验方案中，能达到实验目的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 比较CH3COOH和HClO的酸性 | 用pH试纸测定相同浓度的两溶液的pH值 |
| B | 比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的Ksp大小 | 向2mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液 |
| C | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | 加入NaOH溶液，充分振荡，静置分液 |
| D | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
转化为
。一定温度下
，处理过程中忽略溶液体积的变化．下列说法正确的是
的平衡常数
单选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】某溶液中含有
、
和
,浓度均为0.010
,向该溶液中逐滴加入0.010的
溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
、和,浓度均为0.010,向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )| A．、、 | B．、、 |
| C．、、 | D．、、 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
下列说法正确的是
| AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
| A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 |
| B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀 |
| C．在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 |
| D．在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag + 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1。 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】某温度下，向10mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]
[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]
| A．Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2-+2H2OH2S+2OH- |
| B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) |
| C．向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 |
| D．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 |
您最近一年使用：0次
