从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)实验室灼烧干海带通常在_____________ 中进行（填仪器名称）。
(2)步骤Ⅰ名称是____________ ，步骤Ⅲ名称是___________ 。
(3)验证反应①已经发生的实验操作是______________________________________________________ 。
(4)步骤Ⅱ中的CCl4能否改为乙醇，解释原因________________________________________________ 。
回答下列问题：
(1)实验室灼烧干海带通常在
(2)步骤Ⅰ名称是
(3)验证反应①已经发生的实验操作是
(4)步骤Ⅱ中的CCl4能否改为乙醇，解释原因
更新时间：2018-11-21 21:06:28
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【推荐1】以
固体为原料制备纯
，其部分实验过程如下：
已知：①
；
②
，
有两性，
；
③
。
(1)“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率，理由是___________ 。
(2)“氧化”时产生气体中还有一定量
。
转化为反应的离子方程式为___________ 。
(3)若“氧化”不充分，“沉钯”时所得的产率降低，其原因是___________ ；氧化液中Pd的浓度一定，为提高的产率，“沉钯”时需控制的条件有：反应的温度、___________ 。
(4)可用作乙烯氧化制乙醛的催化剂，其部分反应机理如下：
。形成配位键时，配体中电子云密度较大的区域易进入中心原子(或离子)的空轨道。乙烯分子与Pd2+形成的配位键中，乙烯分子提供电子对的区域是___________ 。
(5)已知：受热易水解，能与盐酸反应生成
溶液；固体受热至175℃会分解为。请补充完整制备的实验方案：取沉钯后过滤所得，___________ ，得到干燥的粉末。实验中须使用的试剂：热蒸馏水、浓盐酸、
溶液、稀
。
固体为原料制备纯，其部分实验过程如下： 已知：①
；②
，有两性，；③
。(1)“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率，理由是
(2)“氧化”时产生气体中还有一定量
。转化为反应的离子方程式为(3)若“氧化”不充分，“沉钯”时所得
的产率降低，其原因是的产率，“沉钯”时需控制的条件有：反应的温度、(4)
可用作乙烯氧化制乙醛的催化剂，其部分反应机理如下：。形成配位键时，配体中电子云密度较大的区域易进入中心原子(或离子)的空轨道。乙烯分子与Pd2+形成的配位键中，乙烯分子提供电子对的区域是(5)已知：
受热易水解，能与盐酸反应生成溶液；固体受热至175℃会分解为。请补充完整制备的实验方案：取沉钯后过滤所得，粉末。实验中须使用的试剂：热蒸馏水、浓盐酸、溶液、稀。
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【推荐2】工业上用废铜屑(含杂质铁)制备硫酸铜晶体(胆矾)的流程如下，请回答有关问题：
(1)加入
溶液的目的是_______ (用离子方程式表示)。
(2)由溶液E制备纯净胆矾的“一系列操作”包括_______ 、_______ 、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是_______ ，并缩短干燥所需时间。
(3)实验室中Cu(含杂质铁)可在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。
①a仪器名称为_______
②铜与稀硫酸和稀硝酸的混合酸发生反应的实验现象为_______ ；该实验中最好控制所加和
的物质的量之比为_______ 。
③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成的两种气体是_______ (填化学式)；若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为_______ 。
(1)加入
溶液的目的是(2)由溶液E制备纯净胆矾的“一系列操作”包括
(3)实验室中Cu(含杂质铁)可在如图所示装置(夹持、加热装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。
①a仪器名称为
②铜与稀硫酸和稀硝酸的混合酸发生反应的实验现象为
和的物质的量之比为③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成的两种气体是
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解题方法
【推荐3】铜和锌是重要的工业原料，废旧电池的铜帽中主要含有铜和少量的锌，实验室利用废弃电池铜帽回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示：
回答下列问题：
(1)在“溶解”过程中，铜溶解所发生反应的离子方程式为______ 。
(2)加入适量锌粉的目的是______ 。
(3)“洗涤干燥”操作中的洗涤方法是______ 。
(4)某同学提出用足量碳酸钠溶液代替(NH4)2CO3溶液，得到其中一种产物是碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，其反应的离子方程式为______ 。
(5)Cu－PbO2电池是一种新型电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由两种膜将三种电解质溶液分成A、B、C三个不同的区域，其中a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，该电池结构如图所示：
①电池放电过程中PbO2极表面发生的反应为______ 。
②电解质K2SO4溶液在______ 区域(填“A”“B”或“C”)。电池放电后，该区域K2SO4物质的量______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
回答下列问题：
(1)在“溶解”过程中，铜溶解所发生反应的离子方程式为
(2)加入适量锌粉的目的是
(3)“洗涤干燥”操作中的洗涤方法是
(4)某同学提出用足量碳酸钠溶液代替(NH4)2CO3溶液，得到其中一种产物是碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，其反应的离子方程式为
(5)Cu－PbO2电池是一种新型电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由两种膜将三种电解质溶液分成A、B、C三个不同的区域，其中a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，该电池结构如图所示：
①电池放电过程中PbO2极表面发生的反应为
②电解质K2SO4溶液在
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【推荐1】回答下列问题。
(1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图：
①结合如表分析，趁热过滤的原因是_______ 。
②操作a的名称是_______ 。
③滤液2的溶质是_______ 。
(2)A-D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。
①反应i能发生的原因是。_______ 。
②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是_______ ，基本反应类型是_______ 。
③一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由_______ 。
(1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图：
①结合如表分析，趁热过滤的原因是
| 温度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度 | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
②操作a的名称是
③滤液2的溶质是
(2)A-D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。
①反应i能发生的原因是。
②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是
③一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如右下图（二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始开华；沸点是249℃）。实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌；
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是______________ ，作用是________________________ 。
(2)步骤①中通入氮气的目的是__________________________________ 。
(3)仪器c的适宜容积应为_________ ：①100mL、②250mL、③500mL；仪器a使用前应进行的操作是_______________________________________ 。
(4)KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl的化学方程式为_________________________ ；步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在右图中进行，其操作名称为 ____________________________ 。
(5)为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_________________________ 。
(6)最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为__________________ （保留两位有效数字）。
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌；
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是
(2)步骤①中通入氮气的目的是
(3)仪器c的适宜容积应为
(4)KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl的化学方程式为
(5)为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是
(6)最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】高铁酸钾
是一种新型净水剂，制备装置如图所示，夹持、加热等装置略。
资料：I.
可溶于水，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
II.
在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______ 价。
(2)装置B中除杂质所用试剂是_______ ，装置D的作用是_______ 。
(3)装置C中反应的离子方程式_______ 。
(4)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为_______ 。反应中KOH必须过量的原因是_______ 。
(5)C中混合物经过重结晶、洗涤、真空干燥，可以得到高铁酸钾晶体。洗涤时去除固体表面的KOH，可以用_______ 洗涤。
是一种新型净水剂，制备装置如图所示，夹持、加热等装置略。资料：I.
可溶于水，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。II.
在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。(1)
具有强氧化性，其中铁元素的化合价为(2)装置B中除杂质所用试剂是
(3)装置C中反应的离子方程式
(4)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为
(5)C中混合物经过重结晶、洗涤、真空干燥，可以得到高铁酸钾晶体。洗涤时去除固体表面的KOH，可以用
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
I．海水制盐。
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含
、
、
。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________ (填字母)。
a．
溶液、
溶液、
溶液、盐酸
b．溶液、溶液、溶液、盐酸
c．溶液、溶液、溶液、盐酸
(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式：___________ 。
Ⅱ.海水提溴。
(3)工业上常用“吹出法”提取溴，请写出用
吸收
的化学反应方程式：___________ 。
(4)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________ 。
Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如图所示。
(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________ (填仪器名称)中灼烧。
(6)请写出步骤④反应的离子方程式：___________ 。
Ⅳ.海水淡化。
(7)列举一种海水淡化的方法：___________ 。
I．海水制盐。
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含
、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为a．
溶液、溶液、溶液、盐酸b．
溶液、溶液、溶液、盐酸c．
溶液、溶液、溶液、盐酸(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式：
Ⅱ.海水提溴。
(3)工业上常用“吹出法”提取溴，请写出用
吸收的化学反应方程式：(4)含
的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如图所示。
(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入
(6)请写出步骤④反应的离子方程式：
Ⅳ.海水淡化。
(7)列举一种海水淡化的方法：
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【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
I、结合如下实验装置图回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________ ， 仪器 b的名称___________ ，
(2)实验④的操作名称是___________ ，
(3)若利用装置③分离乙酸(沸点118 ℃) 和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物，还缺少的仪器有___________ ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___________ ；实验时仪器b中冷却水的进水口为___________ (填“f”或“g”)。
Ⅱ、海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：
(4)提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________ ③___________ ；
(5)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________。
I、结合如下实验装置图回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)实验④的操作名称是
(3)若利用装置③分离乙酸(沸点118 ℃) 和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物，还缺少的仪器有
Ⅱ、海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：
(4)提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
(5)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________。
| A．四氯化碳 | B．汽油 | C．酒精 | D．醋酸 |
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【推荐3】食品添加剂的常见类别有：着色剂、增味剂、膨松剂、凝固剂、防腐剂、营养强化剂等。
(1)碘酸钾为___________ (填食品添加剂的类别)。
(2)从海带中提取碘的主要实验过程如下图所示：
①干海带的“灼烧”需在___________ (填仪器名称)中进行。
②操作1为___________ (填操作名称)。
③在“氧化”步骤中，最符合绿色化学思想的氧化剂是下列物质中的___________ (填选项字母)，酸性条件下该反应的离子方程式为___________ 。
A．
溶液 B．浓硝酸 C．
④检验操作2后水层中是否含有碘单质的方法为___________ 。
(3)在加热条件下，将通入到
和
的混合溶液中制备
，该反应的化学方程式为___________ ；若要制备500g的加碘食盐(碘含量为2.54%)，至少需要___________ g。
(1)碘酸钾为
(2)从海带中提取碘的主要实验过程如下图所示：
①干海带的“灼烧”需在
②操作1为
③在“氧化”步骤中，最符合绿色化学思想的氧化剂是下列物质中的
A．
溶液 B．浓硝酸 C．④检验操作2后水层中是否含有碘单质的方法为
(3)在加热条件下，将
通入到和的混合溶液中制备，该反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
