可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，以下正确的是（ ）
cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，以下正确的是（ ） | A．T1>T2，正反应放热 |
| B．Tl<T2，正反应吸热 |
| C．P1>P2，a+b>c+d |
| D．Pl＜P2，b=c+d |
更新时间：2018-12-19 21:58:59
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【推荐1】K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO
+10H2O
4Fe(OH)3（胶体）+8OH- +3O2
，其稳定性与温度（T）和溶液 pH 的关系分别如图所示。下列说法正确的是
图 IK2FeO4 的稳定性与温度的关系 图 IIK2FeO4 的稳定性与溶液 pH 的关系
+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH- +3O2 ，其稳定性与温度（T）和溶液 pH 的关系分别如图所示。下列说法正确的是图 IK2FeO4 的稳定性与温度的关系 图 IIK2FeO4 的稳定性与溶液 pH 的关系
| A．由图 I 可知 K2FeO4的稳定性随温度的升高而升高 | B．由图 II 可知图中 a＞c |
| C．由图 I 可知温度：T1＞T2＞T3 | D．由图 I 可知上述反应ΔH<0 |
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解题方法
【推荐2】对下列事实用方程式解释错误的是
| A．向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴FeCl3溶液，沉淀变为红褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋ |
B． 水溶液呈碱性： |
C．明矾净化水： |
D． 溶于水： |
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CH3OH(g)
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【推荐1】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示，则下列结论不正确的是（ ）
| A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g) |
| B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min) |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |
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【推荐2】mA（g）+nB（g）
pC（g）△H＜0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（ ）
pC（g）△H＜0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（ ）
| A．m+n＞p |
| B．n＞p |
| C．X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率 |
| D．X点比Y点混合物的反应速率慢 |
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2AB3(g)”的
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【推荐1】可逆反应mA(g)＋nB(s)
pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：
pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：| A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
| B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变 |
| C．化学方程式中一定有m＜p＋q |
| D．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动 |
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【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图一表示反应： ，在一定温度下，平衡时B的体积分数 与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快 |
B．图二是可逆反应 的速率时间图像，在 时刻改变条件是加入催化剂或缩小容器的体积加压 |
C．图三表示对于化学反应 ，反应物A的质量百分含量与温度 的变化情况，则该反应的 |
D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是 |
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，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
，反应相同时间后，分别测定体系中
，并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（
