在一定条件下，可逆反应N2＋3H2
2NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )
2NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )| A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等 |
| B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 |
| C．降温，v正、v逆减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数 |
| D．体积不变，加入氩气，v正、v逆都保持不变 |
更新时间：2018-12-27 18:17:48
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【推荐1】某温度下，反应2A(g)⇌B(g)＋C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中充入A(g)。20 s时测得各组分的物质的量如下表：
下列说法正确的是
| 物质 | A(g) | B(g) | C(g) |
| 物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
| A．前20 s内的平均反应速率为v(A)=0.6 mol·L-1·s-1 |
| B．20 s时，正反应速率等于逆反应速率 |
| C．达到平衡时，A(g)的转化率为100% |
| D．若升高温度，平衡常数变为0.5，则反应的ΔH＜0 |
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【推荐2】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在T℃时将足量的H2NCOONH4固体置于恒温恒容容器中使其分解：H2NCOONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)，经tmin达到平衡状态，平衡时体系的总浓度为c0mol·L-1。下列叙述正确的是
| A．当CO2的体积百分数不变时，说明此反应达到了平衡状态 |
| B．当密闭容器中混合气体的密度不变时，说明此反应达到了平衡状态 |
C．tmin内，用H2NCOONH4表示的反应速率为 mol·L-1·min-1 |
| D．向平衡体系中充入适量的H2NCOONH4或CO2均使反应速率增大 |
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xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD和0.2mol·L-1C。下列判断不正确的是
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解题方法
【推荐1】某实验小组利用0.1mol/L Na2S2O3溶液与0.1mol/L H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。实验设计如表：
下列说法不正确的是
| 实验序号 | 温度/℃ | Na2S2O3溶液体积/ | H2SO4溶液体积/ | H2O体积/ | 出现沉淀所需的时间/s |
| ① | 20 | 2.0 | 2.0 | 0 |  |
| ② | 20 | 2.0 | 1.0 | a |  |
| ③ | 40 | 2.0 | 2.0 | 0 |  |
A．实验涉及到的离子方程式为 |
| B．实验①、②探究浓度对反应速率的影响，a=1.0 |
| C．实验①、③可探究温度对反应速率的影响 |
| D．进行实验①、③时，先将溶液混合再置于不同温度的水浴中反应 |
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【推荐2】在密闭容器中发生储氢反应：
。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法正确的是
。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法正确的是| A．高温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 |
| B．降低温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 |
| C．缩小容器的容积，重新达到平衡时H2的浓度增大 |
| D．该温度下压缩体积至原来的一半，重新达到平衡时H2压强仍为2 MPa |
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越大，则反应进行得越完全，反应速率越快
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【推荐1】一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为P1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为P2，下列判断正确的是
PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为P1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为P2，下列判断正确的是| A．2P1＞P2 | B．P1＞P2 |
| C．PCl5的转化率增大 | D．Cl2的体积分数增大 |
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【推荐2】t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是
，有关该平衡体系的说法正确的是| A．升高温度，平衡常数K一定增大 |
| B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 |
| C．增大压强，W(g)质量分数增加 |
| D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 |
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