已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H < 0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确 的是
qZ(g)的△H < 0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法| A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 |
| B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的n/m倍 |
| C．增加X的物质的量，Y的转化率降低 |
| D．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大 |
更新时间：2019/01/02 16:02:31
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适中
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【推荐1】
是工业提纯硅的原理之一、下列有关化学反应速率及其平衡的说法正确的是
是工业提纯硅的原理之一、下列有关化学反应速率及其平衡的说法正确的是| A．恒温恒容条件下，增加Si(s)的用量，反应速率加快 |
| B．恒温恒压条件下，向反应容器中通入氦气使容器体积增大，平衡正向移动 |
| C．恒温恒容条件下，当反应体系气体密度不再发生改变，反应达到平衡状态 |
| D．一定条件下反应达平衡后，对反应体系进行升温后重新达平衡，平衡常数增大 |
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【推荐2】在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。此反应达到平衡的标志是（ ）
2NH3（g）。此反应达到平衡的标志是（ ）| A．N2、H2和NH3三者共存 |
| B．容器内气体的密度不再发生变化 |
| C．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 |
| D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 molNH3 |
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已达到化学平衡状态的是
的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总质量⑦混合气体的总体积
单选题
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适中
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【推荐1】下列有关实验的说法不正确的是（ ）
| A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 |
| B．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 |
| C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 |
| D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体 |
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【推荐2】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
| C．反应：CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
| D．对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 |
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【推荐3】下列实验过程可以达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 探究H+浓度对 、 相互转化的影响 | 向K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，观察溶液颜色变化 |
| B | 比较HNO2与CH3COOH电离出H+的能力强弱 | 同温下，分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH |
| C | 证明AgCl的溶解度大于Ag2S | 向1mL 0.5mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴Na2S溶液产生黑色沉淀 |
| D | 探究水的电离过程是吸热的 | 分别用pH计测定常温和沸水的pH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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【推荐1】下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关 的是
| A | B | C | D | |
| 实验 | NO气体接触空气 |  通入酸性 溶液中 | 将 气体泡进热水中 | 盛放苯酚晶体的试剂瓶，未封紧 |
| 现象 | 无色气体变为红棕色 | 紫色溶液褪色 | 气体红色变浅 | 无色晶体变为粉红色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知
呈粉红色，
呈蓝色，
为无色。现将
溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
A．等物质的量的和中 键数之比为 |
| B．由实验1可推知 |
| C．和的配位数之比为 |
D．由实验③可知配离子的稳定性： |
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【推荐3】下图(左)表示1-甲基萘(1-MN)加氢饱和反应网络，四个加氢反应均为放热反应(用反应1、2、3、4表示)。下图(右)表示反应温度(T)对平衡时反应体系中有机化合物物质的量分数(x/%)的影响(6MPa，1-MN和
体积比为1∶5条件下)。下列说法不正确 的是
体积比为1∶5条件下)。下列说法 
| A．800K反应2和反应4生成1-MD的程度很小 |
| B．600K到800K，反应1的平衡常数逐渐减小 |
| C．700K反应1的平衡常数小于反应3的平衡常数 |
| D．600K到650K，反应2中5-MTL增加的量大于反应1中5-MTL减少的量 |
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