下图(左)表示1-甲基萘(1-MN)加氢饱和反应网络，四个加氢反应均为放热反应(用反应1、2、3、4表示)。下图(右)表示反应温度(T)对平衡时反应体系中有机化合物物质的量分数(x/%)的影响(6MPa，1-MN和
体积比为1∶5条件下)。下列说法不正确 的是
体积比为1∶5条件下)。下列说法| A．800K反应2和反应4生成1-MD的程度很小 |
| B．600K到800K，反应1的平衡常数逐渐减小 |
| C．700K反应1的平衡常数小于反应3的平衡常数 |
| D．600K到650K，反应2中5-MTL增加的量大于反应1中5-MTL减少的量 |
更新时间：2024-03-28 21:20:59
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【推荐1】一定压强下，对于反应2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH，SO2的平衡转化率[α(SO2)]与投料比的比值[
]、温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是
]、温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是| A．ΔH>0 | B．温度相同时，y1>y2 |
| C．CO的平衡转化率：N＜M | D．逆反应速率：N>P |
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【推荐2】已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是
2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是| A．当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量 |
| B．恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动 |
| C．恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动 |
| D．升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多 |
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【推荐3】在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) +B(g)
2D(g) ΔH=-QkJ· mol-1。实验的相关条件和数据如下表所示：
下列说法正确的是
2D(g) ΔH=-QkJ· mol-1。实验的相关条件和数据如下表所示： | 实验编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
| 反应温度/°C | 800 | 800 | 850 |
| 达到平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
| 平衡时c(D)/(mol·L-1) | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
| 反应的能量变化 | Q1 | Q2 | Q3 |
| A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡状态 |
| B．实验I达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入1 mol A和1 mol D， 达到平衡时，c(D) = 1.0mol·L-1 |
| C．实验II可能隐含的条件是使用催化剂，实验III达到平衡时，v(D) = 0.05mol ·L-1 ·min-1 |
| D．由表中信息可知：Q＞0，并且有Q1=Q2＜Q3＜Q |
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【推荐1】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数，下列判断正确的是
| A．温度升高，三者都增大 |
| B．化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关 |
| C．室温下Ka(HCN)<Ka(HF)，说明HF的电离度比HCN大 |
| D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，K值不变 |
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【推荐2】化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积常数（Kw）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
| A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 |
| B．Ka（HCN）<Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 |
| C．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）和水的离子积常数（Kw）均变大 |
D．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生 沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp（BaCO3） |
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在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
，平衡常数增大
的浓度增大
，平衡向正反应方向移动
，
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解题方法
【推荐1】下图所示与对应叙述相符的是
| A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(FeS)>Ksp(CuS) |
| B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸 |
| C．图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定20.00 mL硫酸的滴定曲线，则c(H2SO4)=0.1000 mol·L-1 |
| D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2) |
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【推荐2】将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)
P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）| A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=4.0 |
| C．无论T1还是T2，当容器中混合气体平均摩尔质量和压强不变时，反应达平衡状态 |
| D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 |
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解题方法
【推荐3】向体积为V1L的密闭容器中充入x mol NH3、x mol NO和y mol O2，x ：y=4： 1，模拟SNCR- SCR脱硝技术，主要反应为4NH3(g) +4NO(g) + O2(g) 4N2(g)+ 6H2O(g) △H= -1 632.4 kJ·mol-1，达到平衡时c(NH3)与温度T的关系如下图所示。若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3。下列说法正确的是
4N2(g)+ 6H2O(g) △H= -1 632.4 kJ·mol-1，达到平衡时c(NH3)与温度T的关系如下图所示。若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3。下列说法正确的是| A．K1＜K3 |
B．T2时，若保持温度不变，容器体积由V1 L缩小到V2 L，则平衡后c(N2)小于( -b)mol·L-1 |
| C．若保持体系绝热，容积不变，T3时发生反应，平衡后c(NH3)对应的点在C点右下方 |
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