恒温、恒容,向1L密闭容器中加入5molX,5molY,发生下列反应:aX(g)+bY(g)cZ(g),达到平衡如图。下列说法一定正确的是
A.又加入1molX,正反应速率增大,逆反应速率不变 |
B.又加入1molX、1molY,达到新平衡,X的转化率减小 |
C.△H不变,是该反应平衡的标志 |
D.某时刻,X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol,则此时逆反应速率大于正反应速率 |
更新时间:2019-01-31 15:58:25
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【推荐1】一定条件下,某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体,发生反应:
A(g) + B(g) 2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是
A(g) + B(g) 2C(g)。达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是
A.30min时减小容积 |
B.40min时加入催化剂 |
C.0~8min内A的平均反应速率为0.17 mol/(L·min) -1 |
D.正反应为放热反应 |
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【推荐2】关于酯在碱性、酸性条件下水解的机理如下所示:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.两种过程中C原子的杂化方式均发生了改变 |
B.取代基R1、R2空间体积越大反应越困难 |
C.有机胺类化合物也可以与酯发生反应生成酰胺类化合物 |
D.在两种条件下,酸、碱均只作催化剂 |
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【推荐3】将转化为的工艺流程如下,下列说法正确的是
A.通入空气的目的是将完全吹出 | B.反应时应将粉碎 |
C.固体产物A是 | D.“高温”时只发生分解反应 |
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【推荐1】往新制氯水中加入少量下列物质,溶液漂白能力将增强的是
A.碳酸钙粉末 | B.氯化钡溶液 | C.稀硫酸 | D.二氧化硫气体 |
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解题方法
【推荐2】已知:,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应,t1时达到平衡状态Ⅰ,在t2时改变某一条件,t3时重新达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.容器内气体平均相对分子质量不变,表明反应达到平衡 |
B.t2时可能改变的条件是:向容器中加入C |
C.平衡常数K: |
D.平衡时B的体积分数: |
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.工业合成氨中,升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率 |
B.对于任何化学反应来说,反应速率加快,反应进行的程度不一定增大 |
C.平衡移动,平衡常数不一定改变;平衡常数改变,平衡一定移动 |
D.化学平衡正向移动,正反应速率不一定增大 |
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【推荐2】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛,如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系:①N2+3H22NH3,②N2+O22NO。
根据图中的数据判断下列说法正确的是
根据图中的数据判断下列说法正确的是
A.反应①和②均为放热反应 |
B.升高温度,反应①的反应速率减小 |
C.在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 |
D.在1 000 ℃时,反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等 |
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【推荐1】100℃时,向体积为 2L 的恒容密闭容器中加入 3.0molQ,发生反应 2Q(g)=M(g),其中M的物质的量随时间的变化关系如图所示:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.0~40s 时间段内 v(Q)=0.025 mol/(L·s) |
B.a、b 两点对应的消耗 M 的速率 v(a)<v(b) |
C.用 Q 浓度的变化值表示的 ab 段、cd 段内平均反应速率 v(ab)>v(cd) |
D.40s 后,v(Q)消耗=v(Q)生成=0 mol/(L·s) |
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【推荐2】在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0的影响如图所示,下列说法正确的是
A.a、b、c三点中,平衡时的速率大小关系:v(b)>v(c)>v(a) |
B.a、b、c三点中,a点时SO2的转化率最高 |
C.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高 |
D.a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka |
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