【推荐1】A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）ED₃分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________________________。
（3）四种分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃键角由大到小排列的顺序是__________（填序号）。
（4）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是________（填序号）。
a．微粒的空间构型b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角d．微粒的电子数
（5）EBC^-的等电子体中属于分子的有____________（填化学式），EBC^-的电子式为____________。
（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA₃)_6]F₃的中心离子的配位数为______________。
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为_____________。
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为_____________g.cm^-3。
   

【推荐3】[化学——选修3：物质结构与性质]As、N、O等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用。
(1)核电荷数比As小4的元素基态原子的电子排布式为 _________________。
(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有______种。
(3)已知氮的最高价氧化物为无色晶体．它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为__________形，阳离子中氮的杂化方式为_______。
(4)磷化硼有多种晶型，下图示意的是磷化硼分子的分子结构图，其分子式为______。
   
(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如下图所示。由此判断该钙的氧化物的化学式为________。已知该氧化物的密度是ρg·cm ^-3．则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为________cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
   

【推荐1】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为：______。
(2)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

已知：
反应1：。
反应2的热化学方程式为___________。
(3)工业上以CO和为原料合成甲醇的反应：，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂温度下合成甲醇。如图是不同温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

①判断T₁___________T₂ (选填“<”、“>”或“=”)；
②若a点达到平衡的时间是10分钟，从反应开始到平衡用H₂表示的反应速率为___________；
③该反应平衡常数的表达式为K=___________，d点的平衡常数的值为___________；
④a点状态下再通入和，平衡____移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；
⑤a、b、c三点H₂转化率由大到小的顺序是___________。

【推荐2】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)写出下列元素的名称   X_______,Y________，Z__________
(2)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。
(4)W的基态原子的价电子排布式为____________；
(5)Y元素的核外电子轨道表示式为___________。
(6)已知一种Y₄分子结构如图所示：

断裂1 mol Y—Y键吸收167 kJ的热量，生成1 mol Y≡Y放出942 kJ热量。则由1molY₄气态分子变成2molY₂气态分子_______(填写吸收或放出)_______kJ

【推荐3】化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则：
(1)X原子的电子排布式为________，Y原子的价层电子轨道表示式为________。
(2)YX₂的分子构型是________，YX₂的熔、沸点比ZX₂________(选填“高”或“低”)，理由是______________________________。
(3)一个YX₂分子中含________个π键。
(4)如图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX₂的是________。

【推荐1】前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)下列状态的N原子或离子在跃迁时；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______。
a．       b．       c．       d．
(2)基态铜原子的价电子排布式为________。
(3)的几何构型为_______。
(4)已知下图均与第三周期的主族元素有关。

①图甲表示第一至第五电离能数据，则该元素的原子有___种不同运动状态的电子。
②图乙中为某单质的一种同素异形体，分子中的各原子最外层均达到8电子稳定结构，则该元素的原子的杂化轨道类型为_____，其易溶于的原因是_______。
(5)氨气极易溶于水，溶于水的氨分子大部分与水分子形成氢键，生成一水合氨，关于一水合氨的结构有如下两种可能，正确的是b，理由是_________。

【推荐2】继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn（OH）₆][B（OH）₄]₂并获得了该化合物的LED器件。
（1）基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有___个延展方向；硼原子的基态电子排布图为____。
（2）与SO₃互为等电子体，构型为___；苯－1，4－二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为___、____。

（3）Fe^3＋可用SCN^－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是___，试分析其原因______。
（4）微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。①三价B易形成配离子，如[BH₄]^－等。写出[BH₄]^－的一种阳离子等电子体___。
②如图示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_____（以n表示硼原子的个数）。

③硼酸晶体是片层结构，如图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_____。

【推荐3】锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：。回答下列问题：
(1)铜位于周期表中_____区，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_____(填元素符号)。
(2)上述方程式中涉及的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为________，电负性由小到大的顺序为______。
(3)常见含硫的微粒有SO₂、SO₃、等，的空间构型为________；SO₂、SO₃杂化轨道类型相同，但键角SO₃大于SO₂，原因是_______。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2-，则[Cu(CN)₄]^2-中σ键与π键的数目之比为_______。
(5)铜的晶胞结构如图所示。

①铜晶胞在x轴方向的投影图是_____(填标号)。
A．                                  B．
C．                                      D．
②假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg·cm^-3，则铜的相对原子质量为_____(设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、N_A的代数式表示)。

【推荐2】团簇已经成为化学和材料研究的前沿和热点，在金属的腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银、铜具有较好的配位能力
(1)金位于元素周期表第六周期第IB族元素，其价电子排布式为___________。
(2)金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的和NO，盐酸提供的与形成配离子，写出总反应的离子方程式：___________。
(3)结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。
   
(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)

化合物	NaF
熔点/C	993	1040	-90	-50.5

由表中数值可以判断晶体类型为___________，比熔点低的原因___________；分子的空间构型为正八面体，如图所示，该分子的键角分别为___________、___________，它的二氯代物有___________种。
   
(5)一种含铜的热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm，高为cpm，该晶体的化学式为___________，设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________。
   

【推荐3】硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)比较硅与锗的第一电离能大小：Si____Ge(填“＞”或“＜”)。
(2)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的晶体类型为____。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其分子的空间构型是_____。SiCl₄可发生水解反应，反应机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为_____(填标号)。
(3)硅和卤素单质反应可以得到SiX₄(X表示F、Cl、Br、I)，表数据分别是四种不同SiX₄的熔沸点：
①0℃时，呈液态的是____(填编号)，其化学式为____。

	I	II	III	IV
熔点/K	183.0	278.6	393.7	203.2
沸点/K	187.2	427.2	560.7	330.8

②SiCl₄与N－甲基咪唑( )反应可以得到M²⁺，其结构如图所示：

N－甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为____，1个M²⁺中含有____个σ键。
(4)如图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1∶4，该化合物的化学式为____。
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°，则该晶体的密度ρ=____g•cm^-3。用含a、b、c、N_A的代数式表示)。