【推荐1】废旧电子产品的CPU元件可以回收利用，其中的Au、Ag和Cu回收的部分流程如下：

已知：。下列说法正确的是

A．“酸溶”时使用浓硝酸，的利用率更高

B．滤液中的和可通过向滤液中加入过量浓氨水充分反应、过滤来分离

C．“溶金”过程发生反应的离子方程式为

D．用过量Zn粉将完全还原，理论上需消耗120gZn

【推荐2】有一种铁的“氧化物”样品，用2.5mol/L盐酸280mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的0.56L氯气，如使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，该样品可能的化学式是

A．Fe2O3

B． Fe3O4

C． Fe4O5

D． Fe5O7

【推荐3】一定量的KMnO₄固体与足量的100mL浓盐酸反应，其反应方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，反应结束后，共转移电子2mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

A．1mol/L

B．0.1mol/L

C．4mol/L

D．0.4mol/L

【推荐1】已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液。经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为

A．9:4

B．11:2

C．5:1

D．l:l

【推荐2】将41.2g由Al、Fe、Cu组成的合金等分为两份，将其中一份合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标准状况)；另一份合金溶于过量的稀硝酸中，得到VL(标准状况下)NO气体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤得到滤液X和25.4g的沉淀Y(HNO₃的还原产物仅为NO)，则下列说法正确的是

A．41.2g的合金中含铁5.6g	B．滤液X中的溶质只有硝酸钠
C．V为8.96	D．沉淀Y中含氢氧化铜9.8g

【推荐3】将一定量的氯气通入60 mL浓度为10.00 mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.3  n  0.5

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2

【推荐1】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴到纸上	纸张变黑	浓硫酸具有吸水性
B	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡	沉淀呈黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中有浓烟和黑色颗粒	CO2具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触，一段时间后，银器变得光亮如新	构成原电池，硫化银得电子被还原成单质银
B	足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体	气体成分一定只有
C	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
D	将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量溶液，生成蓝色沉淀	铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列说法正确的是

A．方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳>硅

B．一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成

C．将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2

D．向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性

【推荐2】利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉，加入试剂后，立即塞上橡胶塞，实验现象如下表所示，下列推断不正确的是
资料：Cu²⁺+4NH₃ [Cu(NH₃)₄]²⁺, [Cu(NH₃)₄]²⁺呈绛蓝色。

装置	序号	试剂	现象
	①	10 mL浓NH3·H2O，3 mLH2O	溶液变为绛蓝色，左侧水柱上升
	②	10 mL浓NH3·H2O，3 mL H2O2	溶液变为绛蓝色，且比①深
	③	10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O	溶液快速变蓝，产生无色气体，左侧水柱下降
	④	10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O2	溶液变蓝比③慢，产生无色气体，左侧水柱下降

A．①中实验现象说明O2参与了反应

B．②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+

C．③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的

D．④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗

【推荐3】往100 mL氢离子浓度为1mol·L^-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448 mL（标准状况）。则反应前的混合液中含硫酸的物质的量为

A．0.01mol

B．0.02 mol

C．0.03 mol

D．0.04 mol