【推荐3】乙酸戊酯是一种无色透明且具有水果香味的液体，主要用于香料工业、化妆品工业。工业上以戊醇和冰醋酸为原料，用浓硫酸作催化剂可直接酯化得到乙酸戊酯，但由于反应时间长、产率不高、设备腐蚀严重且会排放大量的废酸污染环境，不利于生产，用固体超强酸，催化合成乙酸戊酯能很好地避免上述问题，实验室模拟固体超强酸，催化合成乙酸戊酯的步骤如下。
步骤Ⅰ：催化剂的制备
将稀氨水加入溶液中，产生白色沉淀，静置24小时，过滤、洗涤；将滤饼用的溶液浸泡3小时，风干，于550℃始烧3小时，得到固体超强酸催化剂，密封备用。
步骤Ⅱ：乙酸戊酯的合成
将21.50mL(0.375mol)冰醋酸、13.50mL(0.125mol)正戊醇()以及一定量的固体超强酸催化剂加入如图所示装置(部分装置省略)中，加热回流至无水分出为止(约1.5小时)，停止加热。

步骤Ⅲ：产物的分离
将圆底烧瓶中的产物过滤，滤液与外水器中的有机层合并转入分液漏斗中，加10%纯碱溶液中和，水洗至中性，加无水除水，然后对所得有机层常压蒸馏，收集140℃~145℃的馏分，得到无色透明且具有水果香味的液体14.95g。
回答下列问题：
(1)使用固体超强酸比用浓硫酸催化合成乙酸戊酯的优点有______(任写两点)。
(2)下列玻璃仪器中，步骤Ⅰ中需要用到的有______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
(4)球形冷凝管中冷却水应该由______(填“a”或“b”)口进水；分水器可将圆底烧瓶中产生的水分离出来，目的是______，当观察到分水器中出现______的现象时，停止加热圆底烧瓶，终止反应。
(5)加10%纯碱溶液的作用是______(填标号)。
a．提高正戊醇的转化率       b．除去未反应完的醋酸
c．降低乙酸戊酯在水中的溶解能力       d．与戊醇反应，除去杂质
(6)该实验的产率为______。

【推荐2】苯甲酸乙酯()稍有水果气味，可用作有机合成中间体、溶剂等。某化学兴趣小组用制取乙酸乙酯的原理制取苯甲酸乙酯。
已知：①乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH 。
②“环己烷-乙醇-水”会形成“共沸物”，其沸点为62.6℃。
③有关物质的沸点如下

物质	乙醇	环己烷	苯甲酸乙酯	苯甲酸
沸点	78.3℃	80.8℃	212.6℃	249℃

I.粗产品制取：
在反应容器中加入一定量的苯甲酸、 乙醇、环己烷，再加入适量的浓硫酸，混合均匀并加入沸石，小心加热进行反应，获得苯甲酸乙酯粗产品。
(1)仪器a的名称是____________，仪器b的作用是___________。
(2)甲、乙两套合成装置更合适的是 ___________。

II. 粗产品提纯：

(3)操作②的名称是___________。
(4)步骤②加入无水CaCl₂的作用___________。
(5)收集产品时，控制的温度应在 ___________ 左右，实验制得的苯甲酸乙酯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ___________。