【推荐1】中国科学家在合成氨（N₂+3H₂2NH₃△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法不正确的是（             ）

A．过程中有极性键形成

B．复合催化剂降低了反应的活化能

C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变

D．350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO>铁触媒

【推荐1】100mL 2 mol·L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是

A．加入数滴CuCl2溶液	B．加入适量的6mol·L-1的盐酸
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的NaCl溶液

【推荐2】实验室中，用20mL浓度为3mol/L的稀硫酸与过量的锌粒在一定温度下发生反应制取氢气，为了降低反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列措施能达到目的的是

A．向稀硫酸中加溶液	B．将锌粒制成薄锌片
C．向稀硫酸中加固体	D．向稀硫酸中加溶液

【推荐3】四个试管中都装有5mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L^-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（       ）

A．20℃，10mL硫酸	B．20℃，5mL硫酸，5mL水
C．30℃，5mL硫酸，2mL水	D．30℃，4mL硫酸，3mL水

【推荐1】NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率	B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率	D．降温可以加快反应速率

【推荐2】某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是

A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．加入少量Z，逆反应速率增大

D．平衡后，加入Y，该反应的增大

【推荐3】下列关于化学反应速率的说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol/(L·s)的反应速率一定比1mol/(L·s)的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大

A．②③

B．②⑤

C．①②⑤

D．②④⑤

【推荐1】一定量的锌与过量的稀H₂SO₄反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量，可向其中加入(　　)

A．CH3COOK固体

B．CuCl2固体

C．KNO3溶液

D．铁粉

【推荐2】100 mL 6 mol•L^﹣1的H₂SO₄跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

A．硫酸钠固体

B．水

C．2 mol•L﹣1硫酸溶液

D．硝酸钾溶液

【推荐3】现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。

实验编号	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	25℃	三氧化二铁	10mL 5%H2O2
甲组实验Ⅱ	25℃	二氧化锰	10mL 5%H2O2

甲、乙两小组得出如图数据：
   
关于该实验下列叙述不正确的是

A．中，O2是氧化产物

B．甲小组实验得出的结论是Fe2O3比MnO2催化效率更高

C．甲小组实验也可以测定25℃时，在相同时间内产生氧气的体积

D．乙组研究的影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱性环境下放出气体速率较快