【推荐1】为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)⇌2Cl•(g)快；
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快：
③COCl•(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)+Cl•(g)慢。
反应②的速率方程v_正=k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆=k_逆c(COCl•)，k_正、k_逆是速率常数。下列说法错误的是

A．反应②的平衡常数K=

B．反应①的活化能小于反应③的活化能

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高COCl2(g)的平衡产率

【推荐2】已知：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。

下列说法中不正确的是

A．反应的ΔH＜0

B．过程b使用了催化剂

C．使用催化剂不能提高活化分子百分数

D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢

【推荐3】化学反应速率受多种因素影响，在实验探究化学反应速率的影响因素时，控制变量法是基本的实验方法。研究反应2X(g)=Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．在0~10 min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1

B．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

C．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

D．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快

【推荐1】除去下列物质中的少量杂质(括号里为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是

选项	物质(括号内物质为杂质)	选用试剂	操作方法
A		适量稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
B		过量	点燃
C	稀盐酸()	适量	溶液过滤
D	NaCl溶液()	适量溶液	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验不可行或不能达到实验目的是

	实验目的	实验方法
A	鉴别NaCl溶液、CuSO4溶液	观察溶液的颜色
B	鉴别一氧化碳、氢气	分别点燃后，检验燃烧产物
C	除去氧化钙中的碳酸钙	加水溶解，过滤
D	除去氦气中的氧气	将气体缓慢通过灼热的铜网

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是

A．氢氧化钠溶液，浓硫酸

B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸

C．溴水，浓硫酸

D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸

【推荐1】下列实验装置无误，并可以达到实验目的的是

A.制备气体	B.验证HCl气体在水中溶解性	C.制少量氨	D.碘的液中分离并回收

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列操作或装置能达到相应实验目的的是

A. 除去Cl2中的HCl并干燥	B.制备无水 AlCl3固体	C.收集 NO2气体	D.铁钉上镀铜

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的是

A．用装置甲收集	B．用装置乙制备气体
C．用装置丙干燥	D．用装置丁分离甲醇和水

【推荐1】如图是制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是（ ）

A．a中用饱和食盐水代替蒸馏水可使产生乙炔的速率更易控制

B．c中CuSO4溶液的作用是除去影响后续实验的杂质

C．d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反应，后者是加成反应

D．f 处产生明亮、伴有浓烟的火焰

【推荐2】用下列实验用品、仪器、装置进行如下实验，不能达到实验目的的是

图1	图2	图3	图4

A．图1证明过氧化钠与水反应放热	B．图2制备并能较长时间观察其颜色
C．图3实验室制备胶体	D．图4比较碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性