【推荐1】回答下列问题：
(1)写出基态P原子的价电子排布式：_____。基态Fe²⁺与Fe³⁺化学性质相对稳定的是____(填离子符号)，解释原因：____。
(2)浓磷酸在常温下呈黏稠状，原因是____，浓磷酸在200～300℃时脱水生成焦磷酸(化学式：H₄P₂O₇)，焦磷酸的结构简式为____，其中P的价电子对数为____，杂化轨道类型为____。

【推荐2】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应2Ca₃(PO₄)₂+10C→6CaO+P₄+10CO获得。完成下列填空：
(1)磷原子的最外层电子排布式是_____，氧原子核外有_____种不同运动状态的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自_____。
(2)N和P在周期表中位于_____族，PH₃分子的空间构型为_____，是_____分子(填“极性”或“非极性”)。下列能说明N和P非金属性相对强弱的是_____(填编号)。
a.NH₃的稳定性比PH₃强        b.NH₃的沸点比PH₃高
c.硝酸酸性比磷酸强               d.N原子半径比P原子小
铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O(未配平，不考虑2NO₂N₂O₄)。完成下列填空：
(3)3Cu+10HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O。配平上述化学方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。______
(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______。

【推荐1】研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、元素中，不属于P区元素的有：_______
②基态O原子最高能级的原子轨道形状是_______
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______。
②基态原子的价层电子排布式为_______。
(3)在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：_______

(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
Ⅰ.
II.   
若的燃烧热为283.5，则反应Ⅰ的_______
(5)已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：436，193，946。已知：   ，则生成1释放的能量是_______。