【推荐2】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

(1)基态二价铜离子的电子排布式为_________，已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释_________。
(2)配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^-)受热分解可产生CO₂和N₂，N₂中σ键和π键数目之比是_________；N₂O与CO₂互为等电子体，则N₂O的电子式为_________。
(3)铜与(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，1mol(SCN)₂中含有π键的数目为_________(用N_A表示)，HSCN结构有两种，硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的原因是_________。
(4)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为_________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_________g·cm^-3(只列算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(5)关于两种晶体的说法正确的是_________ (填序号)。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c.两种晶体中的B-N键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体

【推荐3】根据已学知识，回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号____或____。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s²4p⁴，该元素的名称是____。
(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式____；在元素周期表中，该元素在____(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式____。
(6)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为____。
(7)写出Fe²⁺的核外电子排布式：____。
(8)Zn²⁺的核外电子排布式为____。

【推荐1】填空。
(1)中的化学键从形成过程来看，属于___________(填“σ”或“π”)键。
(2)和分子中C原子的杂化方式分别为___________和___________。
(3)分子的结构式为，每个分子内含有的σ键、π键数目分别为___________。

A．4个σ键	B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键	D．3个σ键、1个π键

(4)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
甲：___________，乙：___________。

【推荐2】第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为________．在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________．在四大晶体类型中，GaN属于______晶体．

【推荐3】储氢材料的研究和应用是科学家努力攻克的课题。钛锰合金即是一种金属氢化物储氢材料。
(1)锰原子在基态时，核外电子排布式为______________________；
(2)一种钛的氧化物晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________；

(3)钙钛矿(CaTiO₃)是典型的立方晶胞：Ca²⁺处于立方晶胞中心，Ti³⁺处于立方晶胞顶点，由于O^2-处于立方晶胞的______形成两种不同的结构。相应的两种结构中每个Ti³⁺分别与______或_____个O^2-配位。
(4)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO₃+H₂HCOONa+H₂O
1 mol NaHCO₃中含有δ键的数目为________；
HCOONa中碳原子轨道的杂化类型是________。

【推荐1】N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N₂H₄＋HNO₂=2H₂O＋HN₃。请回答下列问题：
（1）N与C第一电离能较大的是________。
（2）NaN₃的晶体类型是________。
（3）N的基态原子的电子排布中，有________个运动状态不同的未成对电子。
（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是____________。
（5）HNO₂中的N原子的杂化类型是________。
（6）NO₂^-离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对的是________。
A．氧原子　　　B．氮原子　　　C．两者都可以
NO₂^-与钴盐通过配位键形成的[Co(NO₂)₆]^3－能与K^＋离子结合生成黄色K₃[Co(NO₂)₆]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K^＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式：______________。
（7）N₂H₄分子中________(填“含”或“不含”)π键。

【推荐2】已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质的氢化物能刻蚀玻璃。
（1）A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。
（2）B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。
（4）D物质的氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。

【推荐3】绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：

(1)天门冬氨酸中σ键和π键的个数比为___________，其中N原子的杂化轨道类型为___________，图中O—C—C的键角___________C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。
(2)和热稳定性较好的是___________，从分子结构角度解释其原因：___________。
(3)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的，换成，得到的新物质的酸性会增强，原因是___________。
(4)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线___________(填字母)，O—H…O的键能小于F—H…F，但水的沸点高于HF的原因可能是___________。