【推荐1】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是___________，还可使用____________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是____________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_________________。
(3)加氨水过程中加热的目的是____________。沉淀B的主要成分为____________、______________(写化学式)。

【推荐2】工业上从铝土矿[主要成分为Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂(不溶于盐酸)等]中提取Al₂O₃作冶炼铝的原料。提取的操作流程可表示为：
   
(1)滤渣Ⅰ为___________(填化学式)。
(2)写出“酸溶”过程Al₂O₃与盐酸反应的离子方程式：___________
(3)沉淀Ⅰ是红褐色，写出生成“沉淀Ⅰ”的离子方程式为___________。
(4)沉淀Ⅱ为氢氧化铝，过滤洗涤后，检验洗涤已经干净的方法是___________。
(5)沉淀Ⅱ为氢氧化铝，写出“灼烧”反应的化学方程式为___________。

【推荐3】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α—氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A1₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备流程如下：

（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号)。

（2）流程中加入H₂O₂有气体产生，原因是_______________________________。
（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)₃。已知：

为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为___________________________。
a．A1₂O₃b．NaOH c．Al(OH)₃d．Na₂CO₃
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，
将产生的气体通过下图所示的装置：

①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)；
②装有KMnO₄溶液洗气瓶的作用是__________________________________；
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是______________。

【推荐1】某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(4)试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。
(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。
A．       B．KSCN溶液       C．NaOH溶液       D．酸性溶液
②推测晶体中___________。

【推荐2】莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·xH₂O]能溶于水，难溶于乙醇，不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐，采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得，实验装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是_______。
(2)如图连接装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开仪器a的上口玻璃塞，然后旋开K₂，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是_______。
(3)c中加入少量碳粉的作用是_______。
(4)为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在70～75℃，一般采取的加热方式是_______。
(5)充分反应一段时间后，打开K₃，关闭K₁、K₂，c中溶液被吸入d中，此时d中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(6)制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_______(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后晾干。
(7)实验小组为测定莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·xH₂O]的化学式，操作过程如下：
①称取质量为1.96g的莫尔盐，制成溶液。
②加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，一段时间后，恰好完全被还原为Mn²⁺。
通过计算得出x=_______。

【推荐3】甘氨酸亚铁(NH₂CH₂COO)₂Fe[(NH₂CH₂COO)₂Fe](Me = 204g/mol)可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：
步骤1 制备FeCO₃：将100 mL 0.1 mol·L^－1 FeSO₄溶液与100 mL 0.2 mol·L^－1 NH₄HCO₃溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
步骤2 制备 (NH₂CH₂COO)₂Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO₂，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。
步骤3 提纯 (NH₂CH₂COO)₂Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。
   
⑴固体X是______，仪器C的名称是______。
⑵碳酸氢钠溶液的作用是______。
⑶步骤1中，FeSO₄溶液与NH₄HCO₃溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为______。
⑷步骤1中，检验FeCO₃沉淀已洗净的操作是______。
⑸步骤2中当观察到现象是______时，可以开始滴加甘氨酸。

【推荐1】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
反应II：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂
①上述反应符合“原子经济"原则的是__________(填“I”或“II”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断反应I为__________热反应(填“吸"或“放”)。
③某温度下，将1mol CO和3mol H₂充入1L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为___________(从表中选择)。
(2)现以甲醇燃料电池。采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇^2—)时，实验室利用下图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为_____________________。
②请完成电解池中Cr₂O₇^2—转化为Cr³⁺的离子反应方程式：(      ) Cr₂O₇^2-+(     ) Fe²⁺+(      )═(     ) Cr³⁺ +(      )Fe³⁺+(     ) H₂O
(3)处理废水时，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，当c(Cr³⁺)=1×10^—5mol-L^-1时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH=_____________(已知，K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32)

【推荐2】二氧化铈()具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含、BaO等)为原料制备的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和。写出氧化焙烧的化学方程式_______。
(2)“酸浸”时，铈的浸出率与温度、的关系如图所示，应选择的最适宜的条件为_______(填标号)。

A.65℃       2.0              B.75℃       2.0
C.85℃             2.5              D.100℃       2.5
“酸浸”不用盐酸的理由是_______(任写两点)。
(3)“系列操作”包含以下几个过程：

已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是_______，“有机层B”中发生反应的离子方程式为_______。
(4)“调pH”中，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制pH大于_______(已知25℃时)。
(5)“氧化”中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(6)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中与相互转化。中的Ce为＋3、＋4价，测定x的值可判断它们的比例。现取固体1.6560 g，加入足量硫酸和0.0220 mol 充分溶解，使全部被还原成，再用0.1000 的酸性标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液40.00 mL(已知氧化性：)，则x的值为_______。

【推荐3】金属回收与利用有利于环境保护，镉可用于制造体积小和电容量大的电池。铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L^-1)

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.7	6.3	7.5
沉淀完全的pH	2.8	8.4	9.3

(1)滤渣Ⅰ可用硫酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾，试写出浸取过程离子方程式___________。
(2)操作Ⅱ“除钴”时，向含Co²⁺的浸液中加入Zn和Sb₂O₃，恰好产生CoSb合金，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)操作Ⅲ加入ZnO控制反应液的pH范围为___________；若加入的H₂O₂不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：___________。
(4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解阳极反应式为___________；电解废液最好在___________加入循环利用。(选择“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“电解”工序名称填入横线上)
(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，则充电时电池的阳极反应式为___________；如果用生石灰处理含Cd²⁺(2.88×10^-4mol/L)的电解废液。常温下，当pH=10时，镉的去除率为___________。(用百分数表达，小数点后两位有效数字。已知常温下，Ksp[Cd(OH)₂]=7.2×10^-15)

【推荐1】我国成功发射的“嫦娥”卫星和“玉兔”月球车对探究月球结构和资源开发具有极为重要的战略意义。请回答下列问题：
（1）发射“嫦娥”卫星使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，其反应为，已知生成释放出热量。
①写出在催化剂作用下分解的化学方程式：_______。
②用电子式表示的形成过程：_______。
③若该火箭推进器中有共价键发生断裂，释放出的热量为_______。
（2）镍氢蓄电池具有能量密度大、电压高、可多次反复充放电等特性而被用于“玉兔”月球车上，溶液作电解液，其放电时，正极的电极反应式为，负极的电极反应式为，利用太阳能充电时负极的电极反应式为。
①该镍氢蓄电池放电时的总反应方程式为_______。
②该电池利用太阳能充电时正极的电极反应式为_______。
③该电池工作时，向_______（填“正极”或“负极”）迁移。
④假设电池工作时有个电子从负极流向正极，则消耗的H₂在标准状况下的体积为_______L。

【推荐2】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al₂O₃、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物K_sp近似值如下表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2
Ksp近似值	10-17	10-39	10-34	10-15

现用含镍废催化剂制备NiSO₄·7H₂O晶体，其流程图如下：
   
回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为2A1+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑，_________。
（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。
（3）“净化除杂”需加入H₂O₂溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，此时的pH为____________（保留1位小数）。
（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）NiSO₄在NaOH溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的化学方程式为_______。
（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其充电时，正极的电极反应式为____________。
   

【推荐3】下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理．
方法Ⅰ：将 SO₂与 I₂反应制 H₂SO₄和 HI，同时分解 HI 制 H₂和 I₂，I₂循环使用。方法Ⅱ：用 Na₂SO₄溶液吸收 SO₂，再用离子膜电解法，电解吸收液得到单质硫。
(1)方法Ⅰ中，用 SO₂与碘反应生成 H₂SO₄和 HI，SO₂与 I₂反应的物质的量之比为____________；制得的 H₂可用储氢合金转化为 MH，现分别用 NiO(OH)、MH 作正、负极材料，KOH 溶液作电解质，可制得高容量的镍氢电池．电池总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)₂+M 则电池放电时， 负极的电极反应式为_____________，充电完成时，Ni(OH)₂全部转化为 NiO (OH)．若继续充电将在一个电极产生 O₂，O₂扩散到另一电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________
(2)利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化
   
①b 端应连接电源的_____(填“正极”或“负极”)．
②用 Na₂SO₄溶液代替水吸收烟气中的 SO₂使之转化为 H₂SO₃，其目的是_____
③电解过程中，阴极的电极反应式为_____．