【推荐1】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)写出基态Р原子价电子排布式___。基态Fe²⁺与Fe³⁺离子化学性质相对稳定的是___(填离子符号)，解释原因___。
(2)浓磷酸在常温下呈粘稠状，原因___，浓磷酸在200～300℃时脱水生成焦磷酸(化学式：H₄P₂O₇)，焦磷酸的结构式为___，其中Р的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___。
(3)LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中О围绕Fe和Р分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。图(a)晶胞参数单位为pm，N_A表示阿伏加德罗常数数值，其密度为___g·cm^-3。

电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄，结构示意图如(b)所示，则x=___，n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=___。

【推荐2】依据物质结构知识，回答下列问题。
I．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为___________。
(2)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。
(3)已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。
Ⅱ．碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
(4)分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个分子中键的数目为___________，含五边形数目是___________。
(5)已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为___________。氨基氰()为原料可制得类石墨相氮化碳()，氨基氰()分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为___________。
(6)铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，还含有MgO、Cr₂O₃等氧化物。Cr原子的价电子排布图为___________，处于元素周期表中___________区。

【推荐3】金属钛被誉为“未来金属”，钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗等领域。
(1)钛位于周期表的___________区，基态钛原子价电子排布式为___________。
(2)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。请写出一个与BH互为等电子体的微粒___________(化学式)。
(3)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。

①该配合物中碳原子的杂化类型为___________；
②该配合物中存在的化学键有___________(填标号)。
a．共价键       b．金属键       c．配位键       d．氢键
(4)钛与卤素形成的化合物TiF₄、TiCl₄、TiBr₄、TiI₄熔点依次为377℃、-24℃、38.3℃、153℃，其中TiCl₄、TiBr₄、TiI₄熔点依次升高的原因是___________。
(5)CaTiO₃的晶胞如图所示，Ti⁴⁺的配位数为___________，若Ca²⁺位于晶胞顶点，则O^2-位于晶胞___________位置，若晶胞参数为anm，则晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示)。

【推荐1】碳元素形成的单质和化合物在化工、材料、医学等领域应用广泛，回答下列问题：
(1)区分金刚石和无定形碳最可靠的科学方法为___________。基态C原子核外未成对电子的数目为_____________。
(2)咖啡因结构为 。
①咖啡因中C原子的杂化形式为_________________。
②1 mol咖啡因中所含键数目为_________________。
③咖啡因通常在水中的溶解度较小，加入适量 能增大其在水中溶解度的原因为_________________。
④CH₃⁺(甲基正离子)的立体构型为_________________。
(3)CO、NO、H₂S均为生命体系气体信号分子。其中H、C、O、S的电负性由大到小的顺序为____________；N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(4)干冰可用于人工降雨。其熔点低于金刚石的原因为___________；若干冰的密度为1.56 g/cm³，立方晶胞参数为0.57 nm，则每个晶胞实际占用CO₂的数目为_______。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______(填元素名称)，其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的是_______(填离子符号)。
(2)e基态原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的取向有_______个。
(3)离子化合物da₅中的阳离子是NH，猜测da₅的电子式为_______。
(4)与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，写出该元素的基态原子的价电子排布式：_______。
(5)常温下，液态化合物geh₂与水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的ge₂气体，向反应后的溶液中加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据实验现象，写出geh₂与水反应的化学方程式_______。
(6)碱性条件下，ca₄燃料电池的负极反应式为：_______。
(7)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
A．sp          B．sp² C．sp³ D．sp³d

【推荐2】氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。
(1)单质硫的同素异形体很多，最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫，经过测定，这两种硫的单质都是由S₈构成的。S₈分子的构型如图所示。S—S键的键角为108°，8个S原子形成两层，每层4个S原子。S₈分子中S原子通过_______杂化与其他原子成键，斜方晶硫和单斜晶硫中S₈分子之间靠_______结合在一起。

(2)氧及与其同周期的碳、氮、氟四种原子的第一电离能由大到小的顺序是_____。
(3)用元素原子电负性的理论判断，H₂O中的O—H键的键角_______(填“>”、“=”或“<”)H₂S中的S—H键的键角。
(4)硒是人体生命活动不可缺少的微量元素，适量的硒能够增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内的有害物质。如图是硒(Se)化锶(Sr)的晶胞模型，据此可知，每个硒化锶晶胞中含有的硒离子为_______个，其化学式为_______。

【推荐3】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂）。
(1)Fe 基态原子核外电子排布式为_____________；[ Fe(H₂O)₆]²⁺中与Fe²⁺配位的原子是_____。
(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；与 NH 互为等电子体的一种分子为_____（填化学式）。
(3)柠檬酸的结构简式见图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。

(4)CaCN₂是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，CaCN₂的电子式是 _____。

【推荐1】图A所示的转化关系中(具体反应条件已略去)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物。a元素原子的2p轨道只有2个未成对的电子，i的溶液为常见的酸。

回答下列问题：
(1)写出a+H₂O→b+f的化学方程式为____。
(2)d中元素的价层电子轨道表达式为____。
(3)图A中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是____，原因是____，该物质的分子构型为_____。
(4)图A的双原子分子中，极性最大的分子是____。
(5)f与d发生化合反应生成k，则k的分子式为____，中心原子的杂化轨道类型为___，属于____分子(填“极性”或“非极性”)。
(6)Cu与d形成化合物的晶胞如图B所示。该晶体的化学式为____。

【推荐2】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。

(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为_____。
(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为_____；第一电离能I₁(P)_____I₁(Cl)(填“>”或“<”)。
(3)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为_____。

(4)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_____(用化学式表示)。

(5)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的含有的原子个数为_____。

【推荐3】据文献报道：用作锂离子电池正极材料的磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺()等作为原料制备。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Li属于_______区元素，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)在NH₄H₂PO₄中，电负性值最高的元素是_______；P原子的_______杂化轨道与O原子的2p轨道形成_______键。
(3)FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为_______。
(4)苯胺的晶体类型是_______，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子坐标。已知LiCl·3H₂O属正交晶系(长方体形)，晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子坐标。据此可推断该晶胞中Cl原子的数目为_______。设LiCl·3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1，N_A为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H₂O晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算表达式，不必化简)。