【推荐2】过渡元素等在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。回答下列问题：
(1)基态Co原子中，核外电子占据的最高能层符号为_______；基态的价电子排布式为_______。
(2)Ag元素在元素周期表中与Cu处于相邻周期，则Ag元素在元素周期表分区中属于_______区。
(3)①有顺式和反式两种结构，则分子的空间构型为_______ (填“平面四方”或“正四面体”)形，其中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
A.sp        B.        C.        D.
②电子亲和能反映的是元素的气态原子结合电子的难易程度。N、Cl的第一电子亲和能：N_______Cl(填“>”或“<”)。
(4)熔点为，熔点为，熔点更高的原因是_______。
(5)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为anm，侧面棱长为cnm)，其晶胞结构如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。

①该钛硅碳新型材料的化学式为_______。
②已知该新型材料的摩尔质量为，密度为，阿伏加德罗常数的值用表示，则c的长度为_______nm(用含a、b、的计算式表示)。

【推荐3】钠是一种活泼金属，其单质及化合物在科研、生产中有重要的作用。
(1)基态钠原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)冰晶石是铝电解的助熔剂，其晶胞与氯化钠的晶胞结构相似(如图所示)，占据的位置相当于氯化钠晶胞中占据的位置。

①是正八面体结构，中心原子的杂化方式是___________(填字母)。
A．       B．        C．       D．
②晶体中存在的作用力有___________(填字母)。
A．非极性共价键       B．配位键       C．范德华力       D．离子键
(3)与均为第三周期元素，熔点明显高于，其原因是___________。
(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂和催化剂。硼氢化钠的晶胞结构如图所示。

硼氢化钠溶于水，硼元素转化为，硼氢化钠溶于水的化学方程式为___________，硼氢化钠晶胞中与紧邻的个数是___________。
(5)有研究表明，在超高压下，金属钠和氦之间可形成化合物电子盐(即电子是阴离子)，在这一结构中，钠离子主要是按照简单立方排列的(如图1)，并且形成立方体空隙，电子对(2e^-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。晶体结构俯视图如图2所示：

该晶体结构中的最短距离为___________(用含a的代数式表示)。

【推荐1】金属在自然界中广泛存在，在生活中应用极为普遍，是在现代工业中非常重要和应用最多的一类物质。海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有锰、铁、钴、锌等元素。
(1)中Co²⁺的配位数为4，基态Co²⁺的价电子排布式为___________；根据价层电子对互斥理论，预测配体的空间构型为___________形，该配离子中各元素第一电离能由大到小顺序为___________(填元素符号)，配体中N原子杂化方式为___________；请写出一种该配离子中配体的等电子体离子：___________；含___________molσ键。
(2)铁镁合金Mg_xFe_y是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm。该镁合金的化学式为___________，在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________，该铁镁合金储氢后的晶体密度为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。