【推荐1】向体积为10 L的恒容密闭容器中通入3 mol X，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)＋aZ(g)，经5 min后反应达到反应限度(即达到平衡状态)。
（1）平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时X的物质的量浓度为0.24mol·L^－1，则方程式中a＝_____；用Y表示的反应速率为_____mol·L^－1·min^－1。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反应速率如下表所示：

容器	反应速率
①	v(X)＝3.5mol·L－1·min－1
②	v(Y)＝2mol·L－1·min－1
③	v(Z)＝4.5mol·L－1·min－1
④	v(X)＝0.075mol·L－1·s－1

若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是_____(填序号，下同)；若四个容器中仅有一个加入了催化剂，则该容器是______。

【推荐2】I、根据能量变化示意图，请写出氮气和氢气合成液态 的氨气的热化学方程式_____；
   
Ⅱ、已知：NO₂（g）+ SO₂（g）SO₃（l）+ NO（g）ΔH=-51.5kJ·mol^-1
若在一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1：2 置于恒容密闭容器 中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
a．体系压强保持不变        b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和 NO 的物质的量之比保持不变       d．每消耗 1 mol SO₃的同时生成 1 molNO₂
e．容器内气体密度不变
②恒容密闭容器中发生上述反应时，若加入 Ar 气，反 应速率_____（变大、变小或不变）。

【推荐3】化学的学习与研究都要以化学思想为指引，其中控制变量与定量都是重要的化学思想。
Ⅰ、催化剂对速率的影响的实验设计要用到控制变量思想。
探究 Fe³⁺和 Cu²⁺对 H₂O₂ 分解的催化效果：在两支试管中各加入 2 mL 5%的 H₂O₂ 溶液，再向其中分别滴入 1 mL 浓度均为 0.1 mol·L^-1的 Fe₂(SO₄)₃ 溶液和 CuCl₂ 溶液。
(1)H₂O₂ 分解的化学方程式是___________。
(2)有同学建议将实验改为： 在两支试管中各加入 2 mL 5%的 H₂O₂ 溶液，再向其中分别滴入 1 mL浓度为 0.1 mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃ 的溶液和___________才能达到控制变量的目的。
Ⅱ、中和热的测定和中和滴定是中学阶段重要的定量实验。
(3)中和热测定中要准确测定的物理量有：___________。以下操作能使测量结果更准确的是：___________。
A、用环形玻璃搅拌棒快速搅动溶液
B、把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯
C、重复进行实验 2-3 次
D、盐酸与 NaOH 物质的量比为 1：1
(4)中和滴定实验中，用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作(其它操作均正确)，造成测定出的氢氧化钠溶液浓度偏低的是： ___________ 。
A、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管
B、指示剂酚酞滴加过多(酚酞是一种弱酸)
C、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3 次，将润洗液倒掉，再装 NaOH 溶液
D、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度
(5)测试纯碱产品中 NaHCO₃ 含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解， 加 1 滴～2 滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为 c (mol/L)的HCl 溶液滴定至溶液由___________(指示反应的终点)，所用 HCl 溶液体积为 V₁ mL，再加1 滴～2 滴甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用 HCl 溶液总体积为 V₂ mL。写出纯碱样品中 NaHCO₃ 质量分数的计算式：NaHCO₃(％)=___________。

【推荐1】已知2A₂(g)+B₂(g)2C(g)　ΔH=－a kJ·mol^－1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L^-1，放出热量b kJ。
（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。
（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将__(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，C的浓度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L^-1。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___。（填序号，下同）
a．v(C)=2v(B₂)             b．容器内压强保持不变
c．v_逆(A₂)=2v_正(B₂)             d．容器内气体的密度保持不变
（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___；能使B的转化率增大的操作是________；使平衡向逆反应方向移动的操作是________。
a．及时分离出C气体       b．适当升高温度
c．增大B₂的浓度       d．.选择高效的催化剂

【推荐2】工业制硝酸的主要反应是：
4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O （g）+1025kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为_________；升高温度K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是__________（填字母序号）．

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	0.975	0.5

①起始时物料比c （O₂）：c （NH₃）＞1.25，其原因是__________________．
②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为_____________________；
③反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________．

【推荐3】在一个的密闭容器中，加入和，发生下述反应：，达到平衡时，C的浓度为。
(1)达到平衡时，A的转化率为_______。
(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_______(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当增加A的浓度，B的转化率_______；若将C分离出来，化学平衡常数_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

【推荐1】在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t(℃)	700	800	830	1000	1200
K

请回答：
(1)该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。保持温度和体积不变，充入一定量的CO₂，则平衡常数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)下列措施可以提高H₂的平衡转化率的是(填选项序号)___________。
a.选择适当的催化剂     b.增大压强     c.及时分离H₂O(g) d.升高温度
(4)某温度下，c(CO₂)=2mol/L，c(H₂)=3mol/L，开始反应，达到平衡时CO₂转化率为60%，则平衡常数K=___________。
(5)与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO₂)=0.5mol/L，c(H₂)=1.5mol/L，c(CO)=0.5mol/L、c(H₂O)=0.5mol/L，则此时反应是否达到平衡状态_______(填“是”或“否”)。此时，v(正)_______v(逆)(填“”、“”或“”)。
(6)该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)___________。

a.在t₁-t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c.在t₄时，采取的措施可以是增加CO₂的浓度。
d.在t₅时，容器内CO的体积分数是整个过程中的最大值

【推荐2】某温度下，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

（1）该反应的反应物是____________，生成物是________。
（2）化学方程式为___________________________________________。
（3）能否计算反应开始至2min时，用C表示的反应速率？________，若不能，则其原因是_________________________________________________。
（4）关于该反应的说法正确的是________(填字母，下同)。
a．到达2min时，反应停止
b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率
c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
d．2min时正反应速率与逆反应速率相等
（5）下列可判断反应已达到平衡状态的是________。
a．A、B、C的反应速率相等
b．A、B的反应速率之比为2∶1
c．混合气体的压强不变
d．生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB

【推荐3】工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
（1）若1 mol N₂完全反应生成NH₃可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
（2）如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率为________mol·L^－1·min^－1。
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N₂的转化率达到最大值
d．N₂和H₂的浓度相等
e．N₂、H₂和NH₃的体积分数相等
f．反应达到最大限度