【推荐1】是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关。
(1)汽车尾气中、在一定条件下可发生反应：，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的和，反应经达到化学平衡。的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①内该反应的平均反应速率_______；
②A点的_______(填“>”“＜”或“=”)；
③下列不能说明该反应一定达到化学平衡的是_______(填序号)；
A.单位时间内，每消耗的同时生成
B.在该条件下达到最大转化率
C.容器内混合气体密度保持不变
D.
④在下图中画出时间内，的浓度随时间变化的曲线图_________。

(2)一氧化碳一氧燃料电池是使用制造成储存能量的电池，其总反应方程式为：，一氧化碳一氧燃料电池在酸性条件下放电时，正极的电极反应式：_______。

【推荐2】某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0~3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)：

（1）该反应的化学方程式为_____；
（2）下列说法正确的是____；
A.2min内用B表示的化学反应速率为0.25mol·L^-l·min^-1
B.当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到了化学反应限度
C.当容器内压强保持不变时，该反应达到了化学反应限度
D.达到平衡时，A的转化率为60%

【推荐3】解答下列问题：
Ⅰ．某同学做如下实验图，以检验反应中的能量变化。


(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是 ______ 热反应；该反应中 ______ 能转化成 ______ 能。
(2)(b)中温度降低，下列各图图所表示的反应是(b)反应的是 ______ 。
Ⅱ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示。
(1)该反应中 ______ 是反应物，反应是 ______ 反应。
(2)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ______ 。
(3)反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了 ______    。
(4)反应的化学方程式为 ______ 。

【推荐1】运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe₂O₃、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题:
(1)用Fe₂O₃作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:
I.C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)     △H₁
II.Fe₂O₃(s)+1/3CO(g)=2/3Fe₃O₄(s)+1/3CO₂(g)     △H₂
III.Fe₂O₃(s)+1/3H₂(g)=2/3Fe₃O₄(s)+1/3H₂O(g)   △H₃
IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe₂O₃ (s)       △H₄

①在反应器B中进行的反应是_______(填反应前面的代号)；“物质2”是______(填化学式)。
②反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的△H=______(用△H₁、△H₂、△H₃、△H₄表示)。
(2)用FeO作载氧剂部分反应的lgKp[Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)]与温度的关系如下图所示:

①图中涉及的反应中,属于吸热反应的是______(填反应前面的代号)。
②恒容密闭容器中进行反应:CH₄(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H₂O(g)+CO₂(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是______( 填字母)。
a.v正(CH₄)=v正(CO₂)
b.气体的压强不再随时间变化
c.气体的密度不再随时间变化
d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等
③若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是__________。
④在某密闭容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO₂ 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(lgKp=0)，则CO的平衡转化率为________。
(3)若用CaSO₄作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO₄与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是__________________。

【推荐2】捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，涉及的化学反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)+Q(Q>0)
(1)该反应的平衡常数表达式为_______。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数_______(填写编号)。
a.一定增大       b.一定减小       c.可能增大       d.可能减小       e.可能不变
(2)向2L某密闭容器充入1molCO₂和4molH₂，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0~5min内CO₂的平均反应速率为_______。
(3)CO₂还可应用于纯碱工业。侯氏制碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO₂的生产环节又被称为“碳酸化”。碳酸化时产生的现象是_______。碳酸化过程中，溶液中c(CO)的变化情况为_______。
(4)侯氏制碱法析出副产品氯化铵后的溶液中，含有的主要离子有Na⁺、Cl^-、_______。检验滤液中Cl^-离子的实验操作：_______。
(5)侯氏制碱原料中的氨气是用如下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q(Q>0)制得，若按n(N₂):n(H₂)=1:3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.曲线a、b、c对应的温度是由低到高
b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H₂的转化率
c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)>K(Q)=K(M)
d.M点对应H₂的转化率为75%

【推荐3】(1)对于下列反应：2SO₂ + O₂2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为___________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0．5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为___________。
(2)如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是__________；b c过程中改变的条件可能是__________；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处__________。

【推荐1】是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。

(1)内，甲醇反应速率_______。(小数点后保留三位有效数字)。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)时，的转化率为_______。
(4)后，保持其他条件不变，向容器中再通入和，则该反应的速率将_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据是_______(填标号)。

A．气体的总压强不变	B．
C．与的浓度相同	D．容器内气体的密度不变

【推荐2】在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

（1）该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示)： _________________。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
Ⅱ. （3）如图是可逆反应X₂＋3Y₂ 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间的关系曲线，下列叙述正确的是______。

A. t₁时，只有正方向反应                           
B. t₂时，反应达到限度
C. t₂http～t₃，反应不再发生                           
D. t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ. 以下是关于化学反应2SO₂＋O₂2SO₃的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：(SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大)

根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应具体条件是__________________。

【推荐3】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为： ；据此回答以下问题：
实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

实验序号	温度(℃)	浓度(mol/L)
		0 min	10 min	20 min	30 min	40min	50min	60 min
1	300	2.00	1.70	1.50	L36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

(1)实验1中，50 min时向容器中充入一定量He，则正反应速率____(域“增大”、“减小”或“不变”)
(2)实验2中，前20min内以的浓度变化表示的化学反应速率为_____。
(3)比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是______。
(4)上述三组实验的化学平衡常数分别为、、，三者大小关系是______。
(5)某温度下，若把，与置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强弯为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率_______。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a.容器内压强保持不变。
b.容器内的密度保持不变
c.混合气体中不变
d.
(6)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是_____ (选填序号)。
A、 B、   C、