【推荐1】已知可逆反应：2M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，请回答下列问题：
(1)在恒温恒容容器内，反应物起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L⁻¹，c(N)=3mol⋅L⁻¹，达到平衡后，体系压强为初始压强的0.9倍，此时N的转化率为__。此时K值为___。
(2)相同条件下，在(1)的平衡体系中再充入2mol/L的M，3mol/L的N，M的转化率___(填不变减小增大)。
(3)温度升高，反应物的起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L⁻¹，c(N)=3mol⋅L⁻¹；达到平衡后，c(M)=0.8mol⋅L⁻¹，则该反应的△H___0(或<)。

【推荐2】氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
(1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ∆H=-483.6 kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   ∆H=-92.4 kJ/mol

计算断裂1molN≡N键需要能量___________kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键___________(填“强”或“弱”)，因此氢气与二者反应的条件不同。
(2)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：
N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   测得甲容器中H₂的转化率为40%。

	N2(mol)	H2(mol)	NH3(mol)
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①判断乙容器中反应进行的方向___________。(填“正向”或“逆向”)
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为___________。

【推荐3】接触法制硫酸的核心反应是2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO₃)＝a mol·L^-1。
(1) 0min～4min内生成O₂平均速率v(O₂)＝_____________；如果0min～4min内SO₃生成速率平均为x，4min～8min内SO₃生成速率平均为y，8min～10min内SO₃生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为_________。
(2) 达到平衡时c(O₂)＝c(SO₂)，则a＝_______mol·L^-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN₂，则SO₂在混合气中所占的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3) 若起始时n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol·L^-1的是___________。
A．1、2、2       B．3、1.5、1        C．3、0、0       D．0、6、5

【推荐1】可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，
(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①___；
b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量②____；
c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③___；
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④___态，C是⑤___态。

【推荐2】将4 mol N₂O₄放入2 L馆容密闭容器中发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，平衡体系中N₂O₄的体积分数(φ) 随温度的变化如图所示：

(1) D点v_(正)___________ v_(逆) (填“＞、＜或=")。
(2) A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是___________点。T₂时N₂O₄的平衡转化率为___________。
(3)若其条件不变，在T₃原平衡基础上，再加入一定量NO₂，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数___________(填“增大、不变或减小”)。

【推荐3】低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是该领域研究热点之一，哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)
(1)为提高CH₄的平衡转化率，可采用的措施是___________

A．使用合适的催化剂	B．采用较高的温度
C．采用较高的压强	D．延长反应时间

(2)在1L刚性密闭容器中充入0.2molCH₄和1.0molH₂O进行反应，加热时容器内温度升高。当温度升高至900K，若容器内n(CO)=0.1mol，此时反应___________(填“正向进行”“逆向进行”“处于平衡状态”)，若保持900K，达到平衡时再往容器内充入0.1molHe，v_正___________(填“增大”“减小”“不变”)(已知：900K时反应的平衡常数为1.2)

【推荐1】氨在国民经济中占有重要地位，在科学技术和生产中有重要应用。合成氨反应起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

(1)恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(选填字母)
A.和的转化率相等       
B.反应体系密度保持不变
C.       
D.断开3molH—H键的同时断开6molN—H键
(2)_____(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反应的平衡常数：B点_____C点。
(3)C点的转化率为_______。(精确到小数点后一位)
(4)为提高合成氨的衡产率，下列可以采取的措施有____________。
A.增大压强       B.升高温度       C.使用铁触媒       D.将生成的及时从混合气体中分离出去

【推荐2】某温度时，在一个2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)化学方程式为_______，从反应开始到2min，v(X)=_______。
(2)t为2min时的压强是开始时压强的_______倍。
(3)下列说法中正确的是_______(填选项)。

A．2v(X)=v(Z)

B．反应过程中，容器内压强先减小后不变

C．t=2min时，X，Y的转化率相等

D．反应过程中，容器内混合气体的密度一直保持不变

【推荐3】我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO₂新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是_______

A．化学变化中质量和能量都是守恒的

B．CO2和生成甲烷的反应中原子利用率为100%

C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”

D．无机物和有机物可以相互转化

(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得CO₂和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间
	0	0.50	0.65	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	a	0.25

①下列说法正确的是_______。
A.反应达到平衡后，反应不再进行
B.使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
C.的物质的量之比为1∶3∶1∶1，说明该反应达到平衡
D.改变条件，CO₂不可能100%地转化为
②_______；内，_______。
③末时，混合气体中的物质的量分数为_______。
④第时_______(填“>”、“<”或“=”)第时
(3)原电池可以直接将化学能转变成电能，能有效提高能源利用率，尽可能实现绿色化学。可以将设计成原电池，其负极反应式为_______。

【推荐1】密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：t₁________；t₄________；
(2)物质A的体积分数最大的时间段是_____；（时间段用t₀~t₁形式表示，下同）
(3)反应速率最大的时间段是________。
(4)t₀~t₁、t₃~t₄、t₅~t₆时间段的平衡常数K₀、K₃、K₅的关系___________。

【推荐2】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。
(2)若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则___曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为___。
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是____ (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

【推荐3】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。
（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况.则_____ 曲线表示恒温恒容的情况，此时混合气体中w(C) _____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应.x的值为____。
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_______（填序号）。
①w(C)       ②A的转化率       ③B的转化率       ④压强       ⑤c（A）       ⑥c（B）升高温度，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。