在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.M点时,Y的转化率最大 | B.升高温度,平衡常数减小 |
C.W点时 v正 = v逆 | D.W、M两点Y的正反应速率相同 |
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安徽省怀宁县第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题2.3.2温度 催化剂对化学平衡的影响 课后云南省富源县第一中学2020-2021学年高二上学期第一次统测化学试题选择性必修1 专题2 第三单元 课时2 化学平衡常数的应用(已下线)专题2.2.2 化学平衡常数(备作业)-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)四川省南充市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题山东省济宁市嘉祥县第一中学2020-2021高二上学期期中考试化学试题吉林公主岭范家屯一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题高中必刷题高二选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 课时2 化学平衡常数鲁科版(2019)选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 课时1 化学平衡常数 平衡转化率广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题吉林省长春市第一五〇中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
更新时间:2019-11-03 13:15:33
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【推荐1】在密闭容器中投入一定量的发生分解反应:,某温度下,达到平衡时,测得体系中气体的压强为P。当其他条件不变,仅改变影响平衡的一个条件,下列说法不正确的是
A.当CaO的质量不再变化时,表明该反应重新达到了化学平衡状态 |
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大 |
C.扩大容器体积,重新达到平衡时的压强一定小于P |
D.维持恒压P,往密闭容器内充入少量N2,最终容器内CaCO3的质量为0 |
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【推荐2】化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确 的是
A.含氟牙膏能防治龋齿,使人们的牙齿更健康 |
B.催化剂能加快反应速率,并提高原料的平衡转化率 |
C.夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快得多 |
D.室温下,稀释溶液,溶液的导电能力减弱 |
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【推荐3】下列关于工业合成氨的说法正确的是
A.工业合成氨采用10~30MPa,是因为该条件下催化剂的活性最好 |
B.选择不同的催化剂会改变此反应△H的数值 |
C.合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率 |
D.合成氨工业中采用循环操作,主要是为了提高氮气和氢气的利用率 |
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【推荐1】热还原法制各MgO:,T℃时,在恒容密闭容器中加入一定量的和,一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是
A.增加的用量,反应速率不变 |
B.平衡后,增大压强,减小 |
C.平衡后,降低温度,化学平衡常数增大 |
D.平衡后,向容器中通入,平衡逆向移动,的比值减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】某温度下,在体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)⇌ Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是
A.恒温,将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞几率减小 |
B.加入少量W,逆反应速率增大 |
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.在容器中加入氩气,反应速率不变 |
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单选题
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【推荐3】一定温度下,将0.16 mol X和0.16 mol Y加入10 L的恒容密闭容器中,发生反应X(s)+2Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表:
下列说法正确的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A.温度升高,此反应的化学平衡常数K>0.36 |
B.当容器内气体的密度不变时,反应达到化学平衡状态 |
C.反应前2 min的平均反应速率v(Z)=4.0×10-3 mol·L-1·min-1 |
D.其他条件不变,再充入0.6 mol Z,平衡时Z的体积分数增大 |
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解题方法
【推荐1】关于下列图象及其相关说法正确的是
图①:图②:
图③:图④:
图①:图②:
图③:图④:
A.据图①可判断:2O3(g)=3O2(g);△H=" -" 44.8KJ/mol |
B.据图②可判断:某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大,且面积Saco>Sbdo |
C.据图③可判断: 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H>0 |
D.据图④可判断:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),0~3s内,反应速率为V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1 |
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【推荐2】下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、 C的化学计量数的判断中,正确的是 ( )
A.吸热反应,m+n<P |
B.吸热反应,m+n>P |
C.放热反应,m+n<P |
D.放热反应,m+n>P |
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【推荐1】已知:xA(g)+yB(g) zC(g);△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中,在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下,C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.x+y=z;a>0 | B.x+y>z;a<0 |
C.x+y<z;a<0 | D.x+y<z;a>0 |
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【推荐2】以下对图像的描述错误的是
A.若图甲容器的体积为2L,发生反应,则0~2s内的平均反应速率 |
B.图乙:某温度下发生反应,时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积) |
C.图丙:对图中反应升高温度,该反应平衡常数增大,正反应为吸热反应 |
D.图丁:对于反应,, |
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【推荐3】可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H,同时符合下图中(a)、(b)各曲线的条件是
(a)(b)
(a)(b)
A.a+b>c+d P1>P2△H<0 | B.a+b<c+d P1<P2△H>0 |
C.a+b<c+d P1>P2△H<0 | D.a+b>c+d P1<P2△H>0 |
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