在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%．下列说法正确 的是 （ ）
2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%．下列说法| A．达到平衡时SO2的转化率约为33.3% |
| B．达到平衡时反应放出的热量为294.9 kJ |
| C．平衡时SO3的物质的量为2mol |
| D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 |
更新时间：2019-11-05 08:56:05
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【推荐1】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A):c(B)＝3:5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是
xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A):c(B)＝3:5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是| A．x的值为1 |
| B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 |
| C．反应开始前A的物质的量为3 mol |
| D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L－1 |
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解题方法
【推荐2】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应：2A(g)＋B(s) 2D(g) ΔH<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
2D(g) ΔH<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是| 实验 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
| 反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| c(A)始/mol·L-1 | 1 | 2 | 1 |
| c(A)平/mol·L-1 | 0.5 | 1 | 0.85 |
| 放出的热量/kJ | a | b | c |
| A．实验Ⅲ的化学平衡常数：K<1 |
| B．放出的热量关系为b kJ>2a kJ |
| C．实验Ⅲ在30 min时达到平衡，则30 min内A的平均反应速率v(A)为0.005 mol·L-1·min-1 |
| D．当容器内气体密度不随时间变化时，表明上述反应已达平衡 |
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【推荐3】向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH>0，T1和T2温度下，
随时间t的关系如图，下列说法不正确的是
H2(g)+I2(g) ΔH>0，T1和T2温度下，随时间t的关系如图，下列说法不正确的是
| A．T2温度下0-2h内，生成H2的平均速率为0.125mol·L-1·h-1 |
| B．T1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同 |
| C．T1>T2 |
| D．若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图 |
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名校
【推荐1】下列有关平衡常数的说法中，正确的是
| A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 |
B．反应2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大 |
| C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 |
D．CO2＋H2  CO＋H2O的平衡常数表达式为K== |
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名校
【推荐2】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10﹣5mol/(L•min) |
| B．4min时，ν(逆)> ν(正) |
| C．该温度下，此反应的平衡常数K=1.44 |
| D．7min时，反应还未达到平衡状态 |
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”为可逆反应，并通过测定
浓度计算其平衡常数。
溶液和
溶液
等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
粉中与
溶液
为可逆反应
溶液代替
溶液
单选题
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名校
【推荐1】已知反应①
和反应②
在T℃时的平衡常数分别为
和
，该温度下反应③
的平衡常数为
。则下列说法正确的是
和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数 |
| B．反应②中，增大氢气浓度，平衡时其体积分数增大 |
C．对于反应③，CO和 的转化率一定相等 |
D．T℃时， |
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【推荐2】某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数
，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确 的是
H2O(g)+CO(g)的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
 /mol·L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
 /mol·L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A．平衡时，乙中 的转化率大于60% |
B．平衡时，甲中 的转化率是60%，丙中的体积分数是20% |
| C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
| D．平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.012 mol·L |
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为原料制备
。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入
和
发生该反应，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。已知容器a的体积为10L，温度为：
，下列说法错误的是
