下列溶液一定呈中性的是：A．pH=7的溶液B．Kw=1.0×10－14的溶液C．c2（OH－）=KwD．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：151 题号：8992544

下列溶液一定呈中性的是：

A．pH=7的溶液	B．K_w=1.0×10^－¹⁴的溶液
C．c²（OH^－）=K_w	D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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更新时间：2019-11-17 13:01:36 |

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【知识点】溶液的酸碱性与pH 溶液pH的计算水的离子积常数解读酸碱混合时的定性判断及计算解读

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

溶液酸碱性的定性判断

【推荐1】某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为5.0×10^-4和1.7×10^-5。将

和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO₂溶液

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na⁺)相同

D．c点到d点，溶液中

保持不变（HA、A^-代表相应的酸和酸根离子）

2020-05-23更新 | 465次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

酸碱中和滴定根据电离常数判断微粒浓度比值的变化以及相关图像解析

【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是

A．

图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小

B．

图所示的是

与

反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在

C．

表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸

D．

表示向

溶液中逐滴加稀盐酸，生成

与所甲盐酸物质的量的关系

2019-12-27更新 | 65次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。关于下列叙述中，正确的是

A．用玻璃棒蘸取0.lmo/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13

B．贮存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量硫酸

C．向1mL0.1mo/LMgCl₂溶液中滴加1mL0.2mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.lmol/LFeCl₃溶液，白色沉淀再变为红褐色

D．电镀铜实验时，应该把待镀铁制品与电源正极相连

2020-08-05更新 | 47次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】下列叙述正确的是

A．强电解质溶液中一定不存在电离平衡

B．在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快

C．两种醋酸的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别a和a+1，则c₁=10c₂

D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<7

2017-12-25更新 | 233次组卷

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【推荐2】室温下

溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中

与

的关系如图2所示。下列说法正确的是

A．

的数量级为

B．a对应的溶液中存在：

C．a→b的过程中，溶液中

一直增大

D．b点对应溶液的pH为8.25

2024-01-14更新 | 115次组卷

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【推荐3】用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c₁的

溶液和20.00mL浓度为c₂的

溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点(这两点的横坐标分别为10.60mL和17.20mL)。下列说法不正确的是

A．X曲线代表

，且c₁>c₂

B．

溶液中，

C．若a点

，则a点有

D．若b点时溶液中

，则b点消耗了8.60mLNaOH溶液

2023-01-13更新 | 216次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH₃COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线II代表HCl的稀释过程

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．从b点到d点，溶液中

保持不变

D．该温度下，b点K_w的数值比e点大

2019-11-14更新 | 655次组卷

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解题方法

反应热与焓变电解原理及应用

【推荐2】下列有关图示说法不正确的是（　　）

A．图甲表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，则XZ线上任意点均表示溶液呈中性

B．图乙表示由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键放出E₂ kJ能量

C．25℃时向l00mL0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH与NaOH溶液体积关系曲线如图丙，则a点到b点过程中，溶液导电能力增强

D．图丁装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，其阴极反应式为2HSO₃^-+2e^-+2H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O

2018-01-10更新 | 168次组卷

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解题方法

水的离子积常数与应用 Ksp及其计算

【推荐3】用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如图，下列说法正确的是
苦卤水

Mg(OH)₂

MgCl₂(aq)→MgCl₂(s)

A．电解熔融MgCl₂在阴极可得Mg

B．将MgCl₂溶液蒸干可得无水MgCl₂

C．反应Mg²⁺(aq)+Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+Mg(OH)₂(s)的K=

D．常温下，Mg(OH)₂溶于盐酸所得MgCl₂溶液中c(H⁺)•c(OH^-)＜10^-14

2021-06-29更新 | 225次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】某温度时水的离子积常数K_w＝10^－13，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比 3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为

A．0.40mol·L^－1	B．0.20mol·L^－1
C．0.04mol·L^－1	D．0.50mol·L^－1

2018-02-06更新 | 510次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐2】常温下，一种c(H⁺)=10^-3mol/L的酸溶液和一种c(OH^-)=10^-3mol/L的碱溶液等体积混合，下列说法错误的是

A．混合前pH_酸+pH_碱=14

B．混合后溶液一定显中性

C．相比于混合前，混合后水的电离程度增大

D．酸溶液中溶质的物质的量浓度可能小于10^-3mol/L

2021-11-24更新 | 155次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐3】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c(HA)/mol·L^-1	c(NaOH)/mol·L^-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c₁	0.2	pH=7

下列判断不正确的是

A．c₁一定大于0.2

B．HA的电离方程式是HA

H⁺+A^-

C．乙反应后溶液中：c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)

D．甲反应后溶液中：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

2021-09-03更新 | 333次组卷

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