【推荐1】一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________。
(2)反应达到化学平衡的时间是___________min，该时间内的平均反应速率v(N)=___________。
(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正___________v_逆(填“＞”“＜”或“=”)；
(4)一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________(填序号)。
A．容器内的压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．相同时间内有3mol H－H键断裂，有6mol N－H键形成
D．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1︰3︰2
E．NH₃的质量分数不再改变
②若起始时向容器中充入10mol·L^-1的N₂和15mol·L^-1的H₂，10min 时测得容器内NH₃的浓度为1.5mol·L^-1，10min内用N₂表示的反应速率为___________；此时H₂的转化率为___________。
(5)能加快反应速率的措施是___________ (填序号)
①升高温度       ②容器容积不变，充入惰性气体Ar       ③容器压强不变，充入惰性气体Ar       ④使用催化剂

【推荐2】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
   
(1)该反应的化学方程式为____。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率______，逆反应速率______(均填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)反应至4min时，A的转化率______。
(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_____(填字母代号)。
A．v(A)=2v(B)
B．容器内压强不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化
D．B的体积分数不再发生变化
E．容器内气体原子总数不再发生变化
F．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成nmol的B

【推荐3】一定条件下，恒容密闭容器中发生某可逆反应，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）此反应的化学方程式为___。
（2）反应从开始至4min末，用A表示的平均反应速率为____。
（3）t₂的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。
（4）某同学经分析得出如下结论，其中正确的是___（填选项序号）。
①该反应在t₁时刻达到了反应限度
②保持条件不变，延续足够长的时间，容器中将可能不存在A物质
③该反应达到了反应限度后物质B的质量将保持不变
④改变反应条件将可能改变反应的限度

【推荐1】工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) △H=+161.1kJ·mol^-1
（1）已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1，请回答：
   
①图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线，其中表示1MPa的是_____。
②该反应的平衡常数：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。
（2）①已知：在700℃、1MPa时，1molCH₄与1molH₂O在1L的密闭容器中反应，6min时达到平衡（如图2），此时CH₄的转化率为__，该温度下反应的平衡常数为____（结果保留小数点后一位数字）。
②从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是____。

【推荐2】（混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：
(1)相同条件下，潮湿空气的密度___________(选填“>”、“<”或“=”)干燥空气的密度，理由是______________________________________________________________________________；
(2)在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；达到平衡后保持温度不变并加压，则(混合气)将___________(填写“变大”、“变小”或“不变”)；
(3)以物质的量之比为1:2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO₂物质的量n(SO₂)=___________mol(用含a的代数式表示)。

【推荐3】二烯烃与溴反应制备多卤代物，反应的区域选择性在有机合成中具有重要意义。1，3–丁二烯(g) (CH₂=CH—CH=CH₂)和Br₂(g)反应原理如下：
①CH₂=CH-CH=CH₂(g)+Br₂(g)→(g)       △H₁=akJ·mol^-1
②CH₂=CH-CH=CH₂(g)+Br₂(g)→ (g) △H₂=bkJ·mol^-1
③ (g)⇌ (g) △H₃
回答下列问题：
(1)△H₃=_____________。
(2)1，3-丁二烯和Br₂反应的能量随反应过程的变化关系如图所示：

1，3-丁二烯和Br₂反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为_________
(3)T℃时在2L刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH₂=CH-CH=CH₂)和Br₂(g)各2mol，发生反应。1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表：

时间(min)	0	10	20	30	40
1，3-丁二烯	100%	72%	0%	0%	0%
1，2加成产物	0%	26%	10%	4%	4%
1，4加成产物	0%	2%	90%	96%	96%

在0 ~20min内，反应体系中1，4-加成产物的平均反应速率v（1，4加成产物）=_______。
(4)对于反应③，若要提高1，4-加成产物 ()平衡体系中的物质量分数，可以采取的措施有_____
A．适当升高温度          B．使用合适的催化剂
C．增大体系的压强        D．将1，4加成产物及时从体系分离
(5)反应 1，3-丁二烯二聚体的解聚为可逆反应：
(g)2(g)       △H>0
在一定条件下，C₄H₆和C₈H₁₂的消耗速率与各自分压有如下关系：v(C₈H₁₂)=k₁·p(C₈H₁₂)，v(C₄H₆)=k₂·p²(C₄H₆)。相应的速率与其分压关系如图所示，一定温度下k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=_____；在图中标出点(A、B、C、D)中，能表示反应达到平衡状态的点是______ ，理由是________。

【推荐2】光气(COCl₂)的分解反应为：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol^-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出)：

（1）计算反应在第8min时的平衡常数K=__；
（2）比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
（3）若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl₂)=__mol·L^-1；
（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__；
（5）比较反应物COCl₂在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。

【推荐3】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：，相关数据如下表所示：

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
		X(g)	Y(g)	Z(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	a
Ⅱ		0.40	b	0.160
Ⅲ		0.20	c	0.090

回答下列问题：
(1)表中a=_______，c=_______。
(2)容器Ⅱ中平衡常数K=_______；容器Ⅰ和容器Ⅱ中X的转化率α(Ⅰ)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)α(Ⅱ)。
(3)已知，则该正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断理由是_______。
(4)387℃时，向容器Ⅰ中充入0.1 mol X、0.15 mol Y和0.10 mol Z，则反应将向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_______。