下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 |
| B．图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（Ⅰ）＞V（Ⅱ） |
| C．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 |
| D．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 |
更新时间：2019-11-26 09:05:25
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【推荐1】25℃时，向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是
A．随着NaOH溶液的滴加，lg 增大 |
| B．溶液中水的电离程度：a＞b＞c |
| C．b点对应的溶液中：2c(H2X)+c(HX-)＞c(Na+) |
| D．当溶液的pH=4时，c(H2X)：c(HX-)：c(X2-)=1：10m+2：10m+n-3 |
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【推荐2】常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是
| A．常温下，HA电离常数为1.0×10-6 |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－) |
| C．点③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋) |
| D．从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变 |
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为二元酸，其电离过程为：
。常温时，向
水溶液中逐滴滴加
溶液，混合溶液中
和
的物质的量分数
随
变化的关系如图所示。下列说法正确的是
的数量级为
时，
时，加入V(NaOH溶液)>10mL
的溶液中继续滴加
溶液，水的电离程度减小
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【推荐1】常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5 |
B．当 时，若两溶液同时升高温度，则 减小 |
| C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH |
| D．溶液中水的电离程度：a＝c＞b |
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【推荐2】室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确 的是
A．当中和百分数达50%时： |
B．滴定至①点时，溶液中： |
C．当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积 |
D．①和④所示溶液中都有： |
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【推荐3】已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1L 0.1mol/L H2A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，类比pH，定义pC=-lgc，下列说法正确的是
| A．a、b、c三点，水的电离程度大小为：c>a>b |
| B．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为A2-、HA-、H2A |
C．滴定过程中 先增大再减小 |
| D．c点溶液满足c(K+)<0.1+ c(HA-) |
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【推荐1】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是( )
| A．a的数值一定大于9 |
| B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 |
| C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 |
| D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水) |
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【推荐2】室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸的强弱的是
| A．相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力 |
| B．相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性 |
| C．相同条件下，比较H2CO3与H2SO3溶液消耗同一碱溶液的体积 |
| D．相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH |
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