【推荐1】氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。
(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂ (填“”、“”或“”)；
②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为2mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①请写出N₂参与化学吸附的反应方程式：_______ ；
②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ·mol^-1(计算结果保留2位小数)。(已知：1eV=1.6×10^-22 kJ)
(3)标准平衡常数，其中p^Θ为标准压强(1×10⁵ Pa)，p(NH₃)、p(N₂)和p(H₂)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数×总压。若N₂和H₂起始物质的量之比为1:3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N₂的平衡转化率为ω，则K^Θ=_______ (用含ω的表达式表示)。

【推荐2】氨能源是目前研究的热点之一，回答下列问题。
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________________。由图得出合成氨反应的__________(填“<”或“>”)；，则合成氨反应在常温(298K)下__________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程如图2所示：

图2中为提高原料转化率而采取的措施是___________(填序号)。
(3)氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，供氨水式燃料电池工作原理如图3所示：
①B极为氨气燃料电池的__________极(填“正”或“负”)。
②“净化的空气”是指在进入电池装置前除去__________(填化学式)的气体。
③氨气燃料电池的反应原理是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极上装的电极反应式是_________________。