某温度下,在一密闭容器中发生如下可逆反应:;若起始时E浓度为a ,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为 0.5a;若E的起始浓度改为 2a ,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是
A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢 |
B.若,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为 |
C.若,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度小于 |
D.若,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol |
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更新时间:2019-12-27 23:15:35
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解题方法
【推荐1】某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下的恒容密闭容器中进行,B、D的起始浓度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表所示:
下列说法错误的是
实验 序号 | 浓度/mol·L-1 温度/°C | 时间/min | ||||||
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
I | 800 | 1.00 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
II | 800 | 1.00 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
III | 800 | c | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
IV | 820 | 1.00 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
A.实验I中10~20min内的平均反应速率v(B)=0.013mol·L-1·min-1 |
B.实验II与实验I条件不同,可能是使用了催化剂 |
C.实验III中c=1.20 |
D.比较实验I和实验IV可知,该反应为吸热反应 |
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适中
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【推荐2】催化加氢制甲醇过程中的主要反应有:
反应I:
反应II:
压强分别为、时,将的混合气体置于恒容密闭容器中反应,不同温度下平衡时体系中转化率和(或CO)选择性如图所示,(或CO)的选择性可表示为,下列说法正确的是
反应I:
反应II:
压强分别为、时,将的混合气体置于恒容密闭容器中反应,不同温度下平衡时体系中转化率和(或CO)选择性如图所示,(或CO)的选择性可表示为,下列说法正确的是
A.曲线①代表的是CO选择性 |
B.反应 |
C. |
D.其他条件不变,增大压强,CO选择性变小 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应到达平衡后,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法错误的是
A.由图甲推断,A点SO2的平衡浓度为0.04mol/L |
B.到达平衡后,升高温度,则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
C.到达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系可以用图丙表示 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】相同温度下,甲、乙两个恒容密闭容器中均进行反应:△H<0。实验过程中部分数据如表所示。
下列说法错误的是
容器 | 起始容积 | 物质的起始加入量 | 平衡时W的物质的量 |
甲 | 5 L | 、 | 0.6 mol |
乙 | 5 L | 、、、 | a |
A.a>1.8 mol |
B.平衡时,两容器中Z的物质的量:n(乙)<3n(甲) |
C.平衡时,两容器内的压强:p(乙)<3p(甲) |
D.升高乙容器温度,能使甲、乙两容器中X的体积分数相等 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是
A.若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1 |
B.2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体,重新达到平衡时,SO2的含量降低 |
C.若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol |
D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ |
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