【推荐1】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号	①	②
pH	11	11
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

A．①和②两溶液中c(OH-)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L-1

C．①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

【推荐2】常温下，pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是

A．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO)相同

D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

【推荐3】下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：醋酸>盐酸

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D．常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱

【推荐1】在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量碳酸钙粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

【推荐2】向浓度为HF溶液中不断加水稀释。下列各量减小的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸增大

D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离常数不变

【推荐1】有溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列八种溶液①HCl ②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④(NH₄)₂SO₄ ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH₄Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是

A．②①③④⑧⑦⑥⑤	B．②①③⑥⑦⑧⑤④
C．①②③⑧⑦⑥④⑤	D．②①⑧③⑥④⑤⑦

【推荐3】下列事实中一定不能证明CH₃COOH是弱电解质的是
①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少
②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等c(H^＋)、等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液的c(H^＋)=1.0×10^-2 mol·L^-1
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反应，生成CH₃COOH

A．①②

B．②⑤

C．①③⑤

D．③④⑤

【推荐1】下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是

A．H2O

B．

C．HI

D．

【推荐2】下列对氨水中存在的电离平衡NH₃·H₂O⇌＋OH^-叙述正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(OH-)减小

B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大

C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量氯化铵固体，溶液中c()减小

【推荐3】下列说法正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =1×10-5 mol/L

B．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗

C．在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动

D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )<c(CH3COO-)