【推荐1】在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn₃C固体，并充入0.1 mol CO₂，发生反应Mn₃C(s)+CO₂(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO₂平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，K_p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是(　　)

A．该反应ΔH＜0

B．缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率

C．X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为33.3%

D．假设1050 K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为a kPa，则该温度下Kp为0.5a kPa

【推荐2】一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

容器	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	500	500	600
反应物投入量	1 mol CO、 2 mol H2	2 mol CH3OH	1 mol CO、 2 mol H2
平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1)	v1	v2	v3
平衡c(CH3OH)/(mol·L－1)	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的转化率α	α1(CO)	α2(CH3OH)	α3(CO)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列叙述正确的是（       ）

A．v1<v2，2c1>c2	B．α1(CO)>α3(CO)，v1<v3
C．p2>2p3，K1<K3	D．c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1

【推荐3】在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH₂S，控制不同温度和分别在有、无Al₂O₃催化时进行H₂S的分解实验[反应为：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率）。
   
下列说法不正确的是

A．H2S分解为放热反应

B．加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率

C．900℃反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数K=0.125a

D．约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性

【推荐1】一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/			物质的平衡浓度/
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A．该反应的正反应吸热

B．达到平衡时，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中的两倍

C．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

D．达到平衡时，容器I中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大

【推荐2】某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t1时刻反应达到平衡状态

B．该温度下，反应的平衡常数为300

C．该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C

D．0~10min内平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-1

【推荐3】在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)
相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/	起始物质的量/mol				平衡时H2物质的量/mol
			CO	H2O	CO2	H2
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	恒温恒容	900	0.7	0.1	0.5	0.5
Ⅲ	绝热恒容	800	0	0	1.2	0.8

下列说法正确的是(　　)

A．容器Ⅰ中反应经10 min建立平衡，0～10 min内，平均反应速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动

C．达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

D．达平衡时，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol