【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色、高效的水处理剂。实验室设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
已知：①K₂FeO₄为暗紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液。
②FeO具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

①如图所示，装置A为氯气发生装置，A中盛放KMnO₄的仪器名称是___________，橡胶管的作用是___________。写出A中发生反应的离子方程式___________。
②装置C中的KOH溶液需过量，目的是___________。
③装置C中生成暗紫色固体K₂FeO₄的化学方程式为___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
某同学取装置C中的紫色溶液少许，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有氯气。该现象___________(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下FeO的氧化性强于Cl₂”，理由是___________。
(3)综合探究：
高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是___________

A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用

C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D．该条件下，物质的溶解性：

【推荐2】氯苯在染料、医药工业中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示其中夹持仪器已略去。

请回答下列问题：
(1)仪器a中盛有晶体，仪器b中盛有浓盐酸，打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是___________，用离子方程式表示产生该现象的原因：___________。
(2)仪器b外侧的细玻璃导管的作用是___________。
(3)仪器d中盛有苯、粉末，仪器a中生成的经过仪器e进入仪器d中。
①仪器e盛装的试剂名称是___________。
②仪器d中的反应进行过程中，应保持温度在40～60℃之间，以减少副反应的发生。仪器d的加热方式最好采用___________加热。
(4)仪器c的作用是___________。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。在工业生产中，先通过水洗除去、及部分，然后通过碱洗除去其余，碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及各成分的沸点如下表所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

①碱洗前先进行水洗的目的是___________。
②从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏方法，收集___________℃左右的馏分。

【推荐3】自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质进行如下探究。
【查阅资料】氯气()是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸(HClO)。
【探究一】制取氯气：实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，反应原理为：。
(1)下图中仪器①的名称是_______，实验室制取氯气应选择的发生装置是_______(填序号)，最佳收集装置是_______(填序号)。
   
(2)若实验时使用的17.4g 完全反应，则反应产生的在标准状况下的体积为_______。
【探究二】氯气的性质
(3)小明用如图装置探究氯气的漂白性：
   
实验步骤：
Ⅰ．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；
Ⅱ．通入干燥的，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。
①通过上述实验，小明能得到的结论是_______。
②小颖根据查阅的资料信息，补充做了一个实验：_______(写出实验步骤和现象)，从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。
③小明同学认为，如图实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是_______。
(4)小星用如图装置探究氯气的助燃性：
   
实验步骤：
Ⅰ．用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气；
Ⅱ．先_______，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰；
Ⅲ．将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰。请写出该反应的化学方程式：_______。
实验反思：小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是_______。

【推荐1】某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气能反应生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下(夹持装置略去)

回答下列问题
(1)装置F是NH₃的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称是___________，再写出一种在实验室制备NH₃的反应原理(用化学方程式表示)____________。
(2)某同学认为应将E中的无水氯化钙换成碱石灰，他的理由______________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置B中盛装的试剂X的名称为_________，该装置的作用为__________。
(5)装置D的设计中有明显不足之处，请提出改进意见______________。
(6)某同学设计实验证明装置D中所得固体为氯化铵，请把实验步骤写完整：
①取少量装置D中所得固体产物配成溶液，并取少量溶液于两支试管中；
②__________________________；
③向另一支试管中加过量稀硝酸，再加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如图：
   
已知：K₂FeO₄易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是_________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________。
(3)装置B中试剂为________。
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为________，制备K₂FeO₄的化学方程式为______，加入过量浓KOH溶液的原因是_______。
(5)有同学提出，装置C在制备K₂FeO₄时存在一定缺陷，改进的措施是_______。
(6)装置D的作用是________。
(7)取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为________。

【推荐3】硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	－54.1	69.1	①易水解产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑

回答下列问题：
I．已知：SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(l)     ΔH = −97.3 kJ·mol^－1。催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：

(1)仪器B的名称是____________，冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。
(2)装置D除干燥气体外，另一作用是______________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出其反应的离子方程式：__________________________________
(4)C处U形管中碱石灰的作用除吸收多余SO₂、Cl₂，防止污染外；还有_______________________。
II．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO₃HH₂SO₄＋SO₂Cl₂，此法得到的产品中混有硫酸。
(5)①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。
②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：取适量产品，充分___________后，加水稀释__________________________。

【推荐1】喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。

(1)图1为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________(填编号)。
A．SO₂和H₂O B．CO₂和NaOH溶液 C．NH₃和H₂O D．NO和H₂O
(2)在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是________(填编号)。
A．Cu与稀硫酸             B．Cu与稀硝酸             C．Al 与浓硫酸            D．Fe与浓硝酸
(3)比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是________(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内气体压强；图2是________下部锥形瓶内气体压强。
(4)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图3所示的装置。
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为_______________________。
②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法是__________________________。

【推荐2】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图。回答下列问题：

(1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是___________(填化学式)，常用作制冷剂的物质是___________(填名称)
(2)实验室以固体为主要原料制备气体，其化学方程式为___________
(3)欲吸收尾气中的A，下列装置中不可选用___________(填字母)。(已知难溶于)

a．b．c．d．

(4)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为___________(填字母)。

a．和水             b．和饱和溶液
c．和浓溶液       d．和水
(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将和反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程___________。
(6)在标准状况下进行如下反应，将一定量的铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，收集到由、、等组成的含氮混合气体，这些混合气体与氧气反应后通入水中完全转化为硝酸，则参加反应的铜的物质的量为___________。

【推荐3】某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置图(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)实验室制备氨气的化学反应方程式为_______。
(2)B装置中的干燥剂是_______。(填名称)
(3)实验过程中C装置中观察到的现象是_____，D中滴加浓盐酸，可观察到的现象是____。
(4)E中倒扣漏斗的作用是_______。
(5)用F装置做氨气喷泉实验时，引发喷泉的操作是_______。

【推荐1】冰晶石（又名六氟铝酸钠，Na₃AlF₆）是白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石（主要成分是CaF₂）、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na₃AlF₆的装置图如下（该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成）。
已知：CaF₂+H₂SO₄CaSO₄+2HF↑

（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是___________。
（2）仪器a的作用是___________，装置Ⅲ的作用为___________。
（3）实验过程中，装置Ⅱ中有CO₂气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式___________。
（4）实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na₂CO₃溶液，而不是先将Na₂CO₃和Al(OH)₃混合后再通入HF气体，其原因是___________。
（5）装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na₃AlF₆晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为___________。

【推荐2】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：
       
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)写出浸出过程中Na₂SO₃与Co₂O₃发生反应的离子方程式：______________。
(2)浸出液中加入NaClO₃的目的是____________________________。
(3)加Na₂CO₃能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)₃外，还有的成分是_____(填化学式)。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是______；其使用的适宜pH范围是___。

          

A．2.0〜2.5 B．3.0〜3.5 C．4.0〜4.5
(5)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺) =____________。

【推荐3】我国具有丰富的锑矿资源，锑及其化合物被广泛应用于机械材料、塑料、阻燃剂、微电子技术等领域，具有十分重要的价值。利用脆硫铅锑精矿（主要成分是Sb₂S₃及PbS）制备锑白（Sb₂O₃）的工艺流程如图所示。

已知：浸出反应Sb₂S₃+3Na₂S = 2Na₃SbS₃
酸化反应4Na₃SbS₃ +9SO₂=6Na₂S₂O₃+3S↓+2Sb₂S₃↓
回答下列问题。
(1)精矿进行研磨的目的是___________________。
(2)在浸出反应中，浸出率随NaOH用量的变化曲线如图所示，其中NaOH的作用是_______________________。

(3)向浸出液中通入SO₂气体进行酸化，得到Sb₂S₃中间体。酸化反应过程中，pH对锑沉淀率及酸化后溶液中Na₂S₂O₃含量的影响如下表所示，则最适宜的pH为__________。 pH不能过低的原因是_______________（结合离子方程式说明）。

pH	酸化后溶液成分/（g·L-1）		锑的沉淀率/%
	Sb	Na2S2O3
6	0.6	160.5	99.5
7	2.7	157.6	97.5
8	5.6	150.4	95.4
9	10.5	145.0	92.4

(4)浸出液酸化后过滤，得到沉淀混合物，在高温下被氧化，写出所有反应的化学方程式：_____________。
(5)从尾气处理的角度评价该工艺流程在环保方面的优点是__________________。