【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂和漂白剂。一种制备NaClO₂粗产品的流程如下：

已知：纯ClO₂易分解爆炸；NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
(1)发生器中鼓入空气的作用是___________
(2)从母液中可回收的主要物质是___________
(3)吸收塔内反应的离子方程式为___________
(4)写出NaClO₂在酸性溶液中分解的离子方程式___________
(5)漂白粉也是一种高效氧化剂和漂白剂，在空气中易失效，试用化学方程式解释其原因：___________；

【推荐2】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。

资料：
ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，且﹢3价铁能催化该反应。
ⅱ．次氯酸钾容易分解，2KClO2KCl＋O₂。
（1）实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的_______。

（2）写出步骤①的离子反应方程式_________________________________ 。
（3）加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是__________________________________。
（4）相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示：
请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因：________________ 。

（5）相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示：

当Fe³⁺浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：_________________________________________。
（6）高铁酸钾可用于除去水体中Mn(＋2价），生成Mn（＋4价）和Fe（＋3价）。一定条件下，除去水体中1.1gMn（＋2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为______mol。

【推荐3】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO₄·7H₂O，其流程图如下：

部分金属化合物的K_sp近似值如表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2	NiCO3
Ksp近似值	1.0×10-17	1.0×10-38	1.0×10-34	1.0×10-15	1.0×10-5

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)析出NiSO₄·7H₂O后失去结晶水后得到NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。

【推荐1】为了将混有、的固体提纯，并制得纯净的溶液，某同学设计如图所示实验方案：

(1)操作①为__________。
(2)操作②~④加入试剂的顺序可以为__________。
(3)如果判断已除尽，简述实验操作__________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀__________（填“需要”或“不需要”）多次过滤。
(5)该同学设计的实验方案不严密，理由是__________。

【推荐2】2019年6月5日美国商务部表示，美方将采取“空前行动”，确保对科技业和军方极其关键的战略性矿物及稀土供应无虞。我国稀土出口量世界第一。以氟碳铈矿（主要含CeFCO₃，少量其他稀土盐LnFCO₃、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO₂等）为原料制备CeO₂的一种工艺流程如图所示：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________________________________。“氧化焙烧”时，CeFCO₃和其他稀土盐LnFCO₃分别转化为CeO₂和Ln₂O₃，请写出生成的CeO₂化学方程式为：________________________。
（2）“氯化”过程的目的是将CeO₂和Ln₂O₃分别转化为可溶性的CeCl₃和LnCl₃，除去Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质。若溶液中c(Ce³⁺)=0.01mol/L，为确保不析出Ce(OH)₃沉淀，则溶液的pH________（填pH的范围）。（已知Ksp[Ce(OH)₃=1.0×10^-20]）
（3）CeO₂和Ln₂O₃混合物中加入稀盐酸，Ln₂O₃溶解生成LnOCl的化学方程式为：___________________________________________________。
（4）化工生产条件的选择：
①“氯化”条件的选择
将氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7质量比混合，在325℃下真空焙烧60min。稀土矿氧化物转化成稀土氯化物的氯化率如图所示：

氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵的最佳质量比为________。
②“氧化”条件的选择
氧化过程中，反应温度、反应时间对混合稀土氯化物氧化率的关系如图所示：

最佳温度和时间是_________，原因是_________________________________________。
（5）取上述流程中得到的CeO₂产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液．该产品中CeO₂的质量分数为___________。

【推荐1】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO₄·7H₂O，其流程图如下：

部分金属化合物的K_sp近似值如表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2	NiCO3
Ksp近似值	1.0×10-17	1.0×10-38	1.0×10-34	1.0×10-15	1.0×10-5

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)析出NiSO₄·7H₂O后失去结晶水后得到NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、等；
②常温下：，；
③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有_______(填化学式)。
(2)“浸出”时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)该生产流程能实现循环利用的物质是_______(填化学式)。
(4)常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的不低于_______。所加也不宜过多，其原因为_______。
(5)“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_______。

【推荐1】某化学课外兴趣小组根据学习的相关知识，设计了氯气的制取、净化和收集实验，其装置如下图所示，请根据题意回答下列问题：

（1）F 中盛装试剂的名称是：____________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________。
（2）从A装置中产生的氯气主要含有氯化氢杂质，因此选用装置B进行除杂，B中应该盛装的试剂名称为：______________，C 装置中盛装的是浓硫酸，其作用是：_______________。
（3） E 装置中盛装的是烧碱溶液，其作用是：________________，发生反应的离子方程式为：____________________。

【推荐2】硫化钠又称硫化碱，为无色、易溶于水和热乙醇的固体，常用于制造硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等。实验室中用工业硫化钠(因含重金属硫化物和煤粉等而呈褐色)、纯碱等物质制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)的原理如下：Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂       S+ Na₂SO₃ Na₂S₂O₃。回答下列问题：
(1)工业硫化钠的纯化
将18g工业硫化钠加入烧瓶中，再加入150 mL 95%的乙醇溶液和8 mL水。用如图所示装置进行沸水浴加热，并回流40 min，趁热过滤，冷却、搅拌、结晶、倾析，除去上层母液；最后用95%的乙醇溶液洗涤，烘干，得到Na₂S·9H₂O晶体。图中仪器a的名称是_______，该过程中回流40 min的目的是_______________________________。

(2)硫代硫酸钠的制备
称取纯化后的Na₂S·9H₂O晶体14.4 g和mg Na₂CO₃，混合后置于锥形瓶中，加入150 mL蒸馏水，微热后按图所示组装仪器；然后，打开分液漏斗的活塞和螺旋夹6，并适当调节该螺旋夹，向锥形瓶中通入SO₂气体，当溶液呈中性时，停止通入SO₂气体，对反应后溶液进行后续处理，即可制得硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

①适当调节螺旋夹6的目的是_______________________________________；
②实验过程中，通入SO₂一段时间后，溶液中会生成大量淡黄色沉淀，然后又变澄清。生成淡黄色沉淀的化学方程式为____________________________________。若通入SO₂气体时间过长，会降低硫代硫酸钠的产率，原因是_______________________。
③为提高产品纯度，节约原料，m=____g；
④反应结束后，需对溶液进行后续处理，得到硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)，其操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、_____、烘干。称量所得产品，质量为ng，则Na₂S₂O₃·5H₂O的产率为_____________%。

【推荐3】“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。
      
(1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________(用化学方程式表示)。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有。
(6)具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式：___________。