氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A.由反应可确定:氧化性:HClO4>HClO3 |
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3- |
C.若氯酸分解所得混合气体,1 mol混合气体质量为47.6 g,则反应方程式可表示为26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O |
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e- |
更新时间:2020-02-11 16:03:06
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【推荐1】已知S2-+Cl2=2Cl-+S↓,下列说法正确的是( )
A.Cl2是氧化剂 |
B.氧化性:S>Cl2 |
C.还原性:S2-<Cl- |
D.该离子方程式可以表示硫化氢溶液与氯气的反应 |
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【推荐2】已知高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,反应如下:MnO+Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是
A.MnO是氧化剂,Fe3+是还原产物 | B.生成四个水分子时,转移10个电子 |
C.硫酸体现了氧化性和酸性 | D.Fe2+的还原性强于Mn2+ |
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解题方法
【推荐1】酸性KMnO4常用作氧化剂、水处理剂。实验室一种制取KMnO4的流程如下:
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.熔融时可用玻璃棒不断搅拌,来加快反应速率 |
B.熔融时反应的化学方程式为:KClO3+3MnO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O |
C.加CH3COOH调节pH时,调节pH过低会产生Cl2 |
D.“蒸发浓缩”时,温度需控制在80℃,是为了防止温度过高KMnO4分解 |
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解题方法
【推荐2】下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 |
A | 大理石中加入足量醋酸溶液 | 大理石逐渐溶解 | CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
B | 新制氯水中加过量氢氧化钠溶液 | 溶液由黄绿色变无色 | Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
C | 酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液 | 溶液紫色褪去,有气泡产生 | 2MnO+3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2O |
D | 将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中 | 在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色 | 4H++4I-+O2=2I2+2H2O |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】某氧化剂中,起氧化作用的是离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的离子完全氧化,则离子还原后X的化合价为:
A.+3 | B.+2 | C.+5 | D.+4 |
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【推荐2】26gZn和63gHNO3的稀溶液恰好完全反应,得到的还原产物的相对分子质量可能为:
A.30 | B.28 | C.46 | D.80 |
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