甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol−1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1，工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式______________ 。
（2）工业上在恒容密闭容器中可采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH
①能判断该反应达到平衡状态的依据是_________ (填母序号)。
A．2 ν逆(H 2) = ν 正(CO)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
F．CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1
②CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图，该反应△H_______ 0（填“＞”或“＜”）。
③一定温度下,将4a mol H 2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为_______________ 。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol−1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1，工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式
（2）工业上在恒容密闭容器中可采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH①能判断该反应达到平衡状态的依据是
A．2 ν逆(H 2) = ν 正(CO)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
F．CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1
②CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图，该反应△H
③一定温度下,将4a mol H 2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为
更新时间：2020-02-20 12:47:48
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【推荐1】保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究NOx、CO等污染气体的处理具有重要意义。
I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2。
(1)已知；①N2(g) +O2(g)
2NO(g) ΔH1= +180.5 kJ·mol-1；
②CO的摩尔燃烧焓ΔH2= -283.0 kJ·mol-1，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为___________ 。
(2)某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入1molNO和lmolCO，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
①曲线I对应的实验编号是___________ 。
②曲线III条件下，该反应的平衡常数Kp=___________ ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数)。
③若在曲线II对应条件下，NO、CO、N2、 CO2的分压依次是l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，则此时反应速率： v(正)___________ v(逆)(填 “＜”、“=” 或“＞”)。
II．
(3)某温度下，实验测得反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为：v=kc2(NO2)，其反应机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应机理是___________ (填编号)。
III．
(4)若烟气中c (NO2)：c(NO)=1：1， 用NH3催化还原法可以消除污染，发生的脱氮反应为： 2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)2N2 (g) +3H2O(g)。在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时， 一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为___________ ；使用Mn作催化剂时，脱氮率a-b段呈现如图所示变化的原因可能是___________ 。
I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2。
(1)已知；①N2(g) +O2(g)
2NO(g) ΔH1= +180.5 kJ·mol-1；②CO的摩尔燃烧焓ΔH2= -283.0 kJ·mol-1，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为
(2)某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入1molNO和lmolCO，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
| 实验编号 条件 | a | b | c |
| 温度/K | 500 | 500 | 600 |
| 催化剂的比表面积/m2·g-1 | 80.0 | 120 | 120 |
②曲线III条件下，该反应的平衡常数Kp=
③若在曲线II对应条件下，NO、CO、N2、 CO2的分压依次是l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，则此时反应速率： v(正)
II．
(3)某温度下，实验测得反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为：v=kc2(NO2)，其反应机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应机理是
| 反应机理 编号 | 第一步反应 | 第二步反应 |
| ① | 2NO2=N2O4 ( 快反应) | N2O4+2CO= 2NO+2CO2 ( 慢反应) |
| ② | 2NO2=NO3+NO (慢反应) | NO3+CO=NO2+CO2 ( 快反应) |
III．
(4)若烟气中c (NO2)：c(NO)=1：1， 用NH3催化还原法可以消除污染，发生的脱氮反应为： 2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)
2N2 (g) +3H2O(g)。在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时， 一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为
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【推荐2】研究
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、
等气体的综合利用和污染防治具有重要意义。回答下列问题：
(1)处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为
和单质S。
已知：
①
②
则CO和气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式为___________ 。
(2)
用NiO作载氧体的“化学链燃烧”示意图如下所示，该过程有利于的分离和回收，主要热化学方程式如下：
①
②
则的燃烧热
___________ ；通过“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比___________ (填“前者大”“后者大”或“相同”)。
(3)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：
①
②
若用标准状况下3.36LCO将
还原至
(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为___________ mol，放出的热量为___________ kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(4)工业上，二氧化碳和氢气在催化剂作用下可以制备甲醇：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的___________ 。
②该反应在催化剂条件下反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS为过渡态。
该历程中，最大能垒(活化能)
___________ eV，写出该步骤的化学方程式___________ 。
、、等气体的综合利用和污染防治具有重要意义。回答下列问题：(1)处理含CO、
烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质S。已知：
①
②
则CO和
气体反应生成固态硫和气体的热化学方程式为(2)
用NiO作载氧体的“化学链燃烧”示意图如下所示，该过程有利于的分离和回收，主要热化学方程式如下： ①
②
则
的燃烧热通过“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比(3)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：
①
②
若用标准状况下3.36LCO将
还原至(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为(4)工业上，二氧化碳和氢气在催化剂作用下可以制备甲醇：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 |  |  |  |  |  |
 | 436 | 745 | 463 | 413 | 351 |
②该反应在催化剂条件下反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS为过渡态。
该历程中，最大能垒(活化能)
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【推荐3】选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。
(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
H1=a kJ∙mol-1
②2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJ∙mol-1
则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝____________ kJ∙mol-1（用a、b表示）。
(2)在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：
①前20s内平均反应速率v(NO)为____________ 。
②在该温度下反应的平衡常数K=________ 。
③关于上述反应，下列叙述不正确的是_______ （填编号）。
A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.缩小容器的体积，平衡将向右移动
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆
④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。______________
(3)测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图
请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是__________________ 。
(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
H1=a kJ∙mol-1②2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJ∙mol-1则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的
H＝(2)在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：
①前20s内平均反应速率v(NO)为
②在该温度下反应的平衡常数K=
③关于上述反应，下列叙述不正确的是
A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.缩小容器的体积，平衡将向右移动
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆
④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。
(3)测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图
请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是
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解题方法
【推荐1】有机化学中存在很多竞争反应，其中萘(
)的磺化反应就是典型的竞争反应。在一定条件下，其磺化过程有可能发生如图转变：
请回答：
(1)根据图1反应过程中能量变化，可知反应
(l)
(l)△H___ 0(填“>”、“<”或“=”)
(2)结合图1，请从速率角度解释图2中在温度较低时1—异构体较多，而在温度较高时2—异构体较多的可能原因是___ 。
(3)在实际生产过程中，往往通过反应1先得到1—异构体，再将1—异构体通过反应II生产2—异构体。
①下列说法正确的是___ 。
A.反应体系中气体平均摩尔质量保持不变时，不能说明反应达到平衡状态
B.温度越高越有利于2—异构体的生产
C.使用合适的催化剂，有可能提高2—异构体的产率
D.不断分离出2—异构体可以提高2—异构体的产量
②反应I的平衡常数K1可以表示成为K1=c(
)/[p·c(
)]，其中p为SO3平衡压强。在体系达到平衡后，c()：c(
)=1：1，请计算其中的转化率为___ (用给出的平衡常数K1和p表示)。
(4)在恒温恒压下，t1时刻，向上述萘的磺化反应体系中通入少量惰性气体，请补充该过程中反应I的正、逆反应速率变化曲线___ 。
)的磺化反应就是典型的竞争反应。在一定条件下，其磺化过程有可能发生如图转变：请回答：
(1)根据图1反应过程中能量变化，可知反应
(l)(l)△H(2)结合图1，请从速率角度解释图2中在温度较低时1—异构体较多，而在温度较高时2—异构体较多的可能原因是
(3)在实际生产过程中，往往通过反应1先得到1—异构体，再将1—异构体通过反应II生产2—异构体。
①下列说法正确的是
A.反应体系中气体平均摩尔质量保持不变时，不能说明反应达到平衡状态
B.温度越高越有利于2—异构体的生产
C.使用合适的催化剂，有可能提高2—异构体的产率
D.不断分离出2—异构体可以提高2—异构体的产量
②反应I的平衡常数K1可以表示成为K1=c(
)/[p·c()]，其中p为SO3平衡压强。在体系达到平衡后，c()：c()=1：1，请计算其中的转化率为(4)在恒温恒压下，t1时刻，向上述萘的磺化反应体系中通入少量惰性气体，请补充该过程中反应I的正、逆反应速率变化曲线
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解题方法
【推荐2】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)反应ⅠFe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；
反应ⅡFe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2；
在不同温度K1、K2值如下表：
①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。
②反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH平衡常数为K，则K＝________ (用K1和K2表示)。
③能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是________ (填字母)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)
E.容器内的气体密度不变 F.混合气体的平均摩尔质量不变。
(2)在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①P1_______ P2 (填“>”“=” “<”或“不确定”，)。
②C点H2的转化率为________ 。
(1)反应ⅠFe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；反应ⅡFe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度K1、K2值如下表：
| 700 ℃ | 900 ℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
②反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH平衡常数为K，则K＝③能判断CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)
E.容器内的气体密度不变 F.混合气体的平均摩尔质量不变。
(2)在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①P1
②C点H2的转化率为
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【推荐3】研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-l96.6kJ • mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ • mol-1
则反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH=______________ 。
在一定温度下2L的密闭容器中发生该反应，不能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________ (填字母)。
a. v正(NO2)=v逆(SO2) b.密闭容器中NO的体积分数不变
c.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 d.密闭容器中混合气体的密度不变
(2)在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。
①尿素的合成过程分两步进行：
i.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(I)
ii. NH2COONH4(I)(NH2)2CO(g)+H2O(g)
ii中尿素的产率与时间的关系如图所示：则P2_____ P3(填“>”、“<”或“=”，下同）；下图达到化学平衡状态时刻的是__________ ，(填“A”“B”“C”）
②将纯净一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，冉充入n(NH3)：n (CO2) =2：1，则再次达到平衡时c (NH3)________ (填“增大”、“不变”、“变小”)。
(3)在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，
①在图中能正确表达N2的平衡物质的量浓度与压强的关系的是____________ (填“a”、“ b”、“ c”）
②在恒容的密闭容器下，6molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2的物质的量与平衡总压的关系如左下图所示：
计算C点时该反应的的压强平衡常数Kp=___________ (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)如下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，物质A的化学式为__________ ，阳极的电极反应式是______________________ 。
(1)已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-l96.6kJ • mol-12NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=-113.0kJ • mol-1则反应 NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的 ΔH=在一定温度下2L的密闭容器中发生该反应，不能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
a. v正(NO2)=v逆(SO2) b.密闭容器中NO的体积分数不变
c.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 d.密闭容器中混合气体的密度不变
(2)在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)
(NH2)2CO(s)+H2O(g)。①尿素的合成过程分两步进行：
i.2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(I)ii. NH2COONH4(I)
(NH2)2CO(g)+H2O(g)ii中尿素的产率与时间的关系如图所示：则P2
②将纯净一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，冉充入n(NH3)：n (CO2) =2：1，则再次达到平衡时c (NH3)(3)在一定条件下焦炭可以还原NO2，反应为：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，①在图中能正确表达N2的平衡物质的量浓度与压强的关系的是
②在恒容的密闭容器下，6molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2的物质的量与平衡总压的关系如左下图所示：
计算C点时该反应的的压强平衡常数Kp=
(4)如下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，物质A的化学式为
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【推荐1】合成气(CO+H2)可利用甲烷与水蒸气重整反应制得。
(1)已知：①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ•mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802.6KJ•mol-1
则甲烷和水蒸气重整反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H4=____ 。该反应的活化能E1=240.1kJ•mol-1，则逆反应的活化能E2=____ 。
(2)重整反应中CH4的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如图1所示。
①图中A点的平衡常数KP=___ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，比较A、B、C三点的平衡常数Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的顺序为___ 。
②图中压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___ ，理由是____ 。
(3)在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(曲混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图2所示。请比较a、b两点CH4的转化率a点___ b点(填“＞”、“＜”、“=”下同)，a点c(CH4)___ b点c[H2O(g)]。当x=1时，下列叙述正确的是____ (填序号)。
A．平衡常数K最大 B．CH4的转化率最大
C．氢气的产率最大 D．合成气的浓度最大
(1)已知：①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ•mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802.6KJ•mol-1
则甲烷和水蒸气重整反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H4=(2)重整反应中CH4的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如图1所示。
①图中A点的平衡常数KP=
②图中压强P1、P2、P3由大到小的顺序为
(3)在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(曲混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图2所示。请比较a、b两点CH4的转化率a点
A．平衡常数K最大 B．CH4的转化率最大
C．氢气的产率最大 D．合成气的浓度最大
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解题方法
【推荐2】排放SO2、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一。如何处理和利用SO2、NO是环保科学研究的热点。
(1)将物质的量之比为1:1的NO、NO2气体通入冰水中生成HNO2(亚硝酸)。某温度T下，0.2 mol·L-1HNO2溶液的PH=2，则该温度下，HNO2的电离常数Ka(HNO2)≈_______ (保留一位小数)。
(2)“脱硝”是指将NO2转化成N2。已知：
①4NH3(g) +6NO(g)==5N2(g) +6H2O(g) △H1
②8NH3(g) +6NO2(g)==7N2(g) +12H2O(g) △H2
③N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H3
④2NO(g) +O2(g)==2NO2(g)△H4
△H2=___________ (用含△H1、△H3、△H4代数式表示)。
(3)利用电解法将雾霾篯中SO2、NO转化为(NH4)2SO4的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式:_____________________________ 。
(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO2和SO2气体反应(产物为两种气 体)，测得混合气体中NO2、SO3气体的物质的量与时间关系如图2所示。
①下列情况说明该反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体中NO2体积分数不再改变
D.混合气体的颜色不再改变
②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入1mol SO2(g)和1mol NO2(g)，平衡______ (填“向左”“向右”或“不”)移动，SO2的平衡转化率______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③上述反应中，在0～2 min内SO2的平均反应速率v(SO2)=_______ 。
④在该温度下，该反应的平衡常数K=_____________ (结果保留两位小数)。
(1)将物质的量之比为1:1的NO、NO2气体通入冰水中生成HNO2(亚硝酸)。某温度T下，0.2 mol·L-1HNO2溶液的PH=2，则该温度下，HNO2的电离常数Ka(HNO2)≈
(2)“脱硝”是指将NO2转化成N2。已知：
①4NH3(g) +6NO(g)==5N2(g) +6H2O(g) △H1
②8NH3(g) +6NO2(g)==7N2(g) +12H2O(g) △H2
③N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H3
④2NO(g) +O2(g)==2NO2(g)△H4
△H2=
(3)利用电解法将雾霾篯中SO2、NO转化为(NH4)2SO4的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式:
(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO2和SO2气体反应(产物为两种气 体)，测得混合气体中NO2、SO3气体的物质的量与时间关系如图2所示。
①下列情况说明该反应达到平衡状态的是
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体中NO2体积分数不再改变
D.混合气体的颜色不再改变
②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入1mol SO2(g)和1mol NO2(g)，平衡
③上述反应中，在0～2 min内SO2的平均反应速率v(SO2)=
④在该温度下，该反应的平衡常数K=
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为__________ 。
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________ （用编号填空）。
（3）C、H的熔沸点比较：C___ H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________ 。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
______________ 。
（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________ 。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________ 。
①降低合成塔温度 ②适当增大压强
③不断分离出产物C ④加入合适催化剂
II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________ mol M和__________ mol L。
III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，
则
________ 
(选填“>”、“<”或“=”）。
请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是
（3）C、H的熔沸点比较：C
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为
①降低合成塔温度 ②适当增大压强
③不断分离出产物C ④加入合适催化剂
II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入
III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，
则
(选填“>”、“<”或“=”）。
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