【推荐2】通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向少量氢氧化铁沉淀中加入足量稀盐酸，观察到___________，可判断反应发生了。
(2)向氢氧化钙溶液中通入少量二氧化碳，观察到________，可判断反应发生了。
(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到混合溶液从___________色变为无色，可判断氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液和稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有钙离子和氯离子，他据此认为氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应，且生成了氯化钙，你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：___________。

【推荐3】向氯化铁溶液中通入硫化氢气体(硫化氢的水溶液称作氢硫酸，是一种弱酸)，发现溶液变浑浊。试写出发生反应的离子方程式_______。

【推荐2】电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题：
(1)常温下，0.1 mol∙L⁻¹的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。
(2)明矾常用作净水剂，请用离子方程式解释其净水原理_____。
(3)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液显碱性。则NaHS溶液中Na⁺、H⁺、HS^－、OH^－离子浓度由大到小的顺序为_____。
(4)碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是_____(填字母序号)。
a．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO)+c(HCO)+c(OH^－)
b．c(Na⁺)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H₂CO₃)
c．c(OH^－)=c(H⁺)+c(HCO)+c(H₂CO₃)
(5)常温下，0.1 mol∙L⁻¹的H₂SO₄溶液与pH=13的KOH溶液等体积混合后，混合溶液pH=_____。(已知lg2=0.3；lg5=0.7)