【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)含有相同碳原子数的CO和CO₂，其质量比为________。
(2)标准状况下有①44.8L CH₄，②9.03×10²³个NH₃分子，③85g H₂S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是________。
(3)若1g CO₂中含有x个原子，则阿伏加 德罗常数可表示为________。
(4)4.9g H₂SO₄含________个H₂SO₄分子，能和________mol NaOH完全反应。

【推荐2】（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204╳10²⁴个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是_________________；质量最大的是____________；常温时体积最大的是_______________ (填序号)。
（2）V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe^3＋mg，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为________mol·L^－1
（3）标况下，mg 气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为________， 同质量的A、B的分子数目之比为________。
（4）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH₄Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需KCl、NH₄Cl的物质的量分别为_____________、_________________。

【推荐3】（1）与16gO₂所含原子总数相同的NH₃标准状况下体积是________L；
（2）已知2LAl₂(SO₄)₃溶液中c(Al³⁺)=3mol/L，则c(SO₄^2－)=__________，与3L__________mol/LNa₂SO₄中SO₄^2－的物质的量浓度相等。
（3）同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为_____________；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为___________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为____________。
（4）在标准状况下，8.96L的CH₄和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为__________，混合气体中CH₄的体积为__________，一氧化碳的质量分数为__________，二者原子个数比为_______________。

【推荐1】称取一定质量镁铝合金放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图(生成沉淀阶段的图象斜率视为恒定)。

计算：
(1)合金中Al的质量为多少____?
(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度为多少____?

【推荐2】（1）在2L的密闭容器中，加入2molSO₂、1.2molO₂，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO₂、O₂ 的转化率分别为多少？___________ 、 __________。
（2）将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比。__________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和同压强条件下，体积最小的是___________。
(2)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则的物质的量浓度为___________
(3)将5.1g镁铝合金投入的盐酸中，金属完全溶解，再加入的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是___________。

【推荐1】(1)若1.92 g Cu粉与一定量浓HNO₃反应，当Cu完全反应时，收集到标准状况下1.12L气体，则消耗硝酸________mol，生成NO₂________mol；
(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO₄溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为__________。

【推荐2】(1)用KMnO₄氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若产生的Cl₂在标准状况下体积为56L，计算：参加反应的HCl的物质的量_______反应中被氧化的HCl的物质的量_______
(2)向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10g·mL^-1的盐酸溶液，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸溶液的质量相等。求盐酸的质量分数_______ (需要过程)。

【推荐3】某研究性学习小组用48.0克铜屑与氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸100 mL溶液反应制取五水硫酸铜晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后溶液中只有硫酸铜。若在固体混合物中铜屑的质量分数为0.4，试计算：（1）最终制得晶体的质量。（2）混酸中两溶质的物质的量浓度。