将2molX和0.8molY置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）
M（g）+N（g） △H。反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
M（g）+N（g） △H。反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）| A．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变或压强不变时，反应达平衡状态 |
| B．温度为T2时，X的平衡转化率为60%，平衡常数K=5.625 |
| C．T1、T2的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 |
更新时间：2020-03-26 12:19:16
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解题方法
【推荐1】配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列关于该溶液的说法不正确的是
A．c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)=0.10mol·L-1 |
| B．2c(CO)+c(HCO)<c(Na+) |
C．向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)，CO+H2O HCO+OH-的平衡常数增大 |
D．向其中滴加少量NaOH溶液时， 的值增大 |
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【推荐2】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应：
，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是
，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数 |
| B．B的平衡转化率是40% |
| C．增大压强，化学平衡常数增大 |
| D．增加B的量，B的平衡转化率增大 |
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解题方法
【推荐3】氨和二氧化碳合成尿素的合成反应分两步进行：
第一步：2NH3(l)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1
第二步：NH2COONH4 (l)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1
下列说法中不正确 的是
第一步：2NH3(l)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (l) △H1＝﹣100.5 kJ·mol-1
第二步：NH2COONH4 (l)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H2＝﹢27.6 kJ·mol-1
下列说法中
| A．第一步反应随着温度的升高，平衡常数增大 |
| B．1 mol H2O和1 mol NH3中含有的质子数相等 |
| C．通入过量的CO2可提高NH3的转化率 |
| D．合成尿素的总的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝﹣72.9 kJ·mol-1 |
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【推荐1】已知 443℃时： 2HI(g)⇌H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ，443℃时，向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI，体系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。下列说法中，正确的是
| A．反应进行 40 min 时，体系吸收的热量约为 0.9375 kJ |
| B．升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1 |
| C．0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1 |
D．该反应的化学平衡常数计算式为 |
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【推荐2】已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H =－Q kJ·mol−1（Q＞0），则下列说法正确的是
2SO3(g) △H =－Q kJ·mol−1（Q＞0），则下列说法正确的是| A．2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量小于2mol SO3(g)所具有的能量 |
| B．将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 |
| D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 |
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【推荐1】一定温度下，在2L刚性密闭容器中发生反应：A(g)
B(g)+C(g)。某同学做了四组对照试验，实验数据如表，下列说法错误的是
B(g)+C(g)。某同学做了四组对照试验，实验数据如表，下列说法错误的是| 实验 | 起始浓度/(mol/L) | 平衡浓度/(mol/L) | ||
| c(A) | c(B) | c(C) | c(C) | |
| I | 2 | 0 | 0 | 1 |
| II | 3 | 0 | 1 | x |
| III | 4 | 0 | 0 | y |
| IV | 2 | 2 | 2 | |
| A．1<y<x |
| B．平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3：5 |
| C．容器IV中，反应开始时向逆反应方向进行 |
| D．容器III中反应达到平衡时，1mol/L<c(A)<2mol/L |
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【推荐2】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 
2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
下列说法正确的是
2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列说法正确的是
| A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min) |
| B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 |
| C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动 |
| D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75% |
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【推荐1】可逆反应:L(s)+aG(g)
bR(g) ΔH达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.下列判断正确的是
bR(g) ΔH达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.下列判断正确的是| A．ΔH<0 |
| B．增加L的物质的量，可提高G的转化率 |
| C．升高温度，G的转化率减小 |
| D．a<b |
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【推荐2】在恒容的密闭容器中发生反应3A(g)+B(s)=2C(g) △H，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．X、Z两点，A的逆反应速率相等 |
| B．温度不变，平衡后充入氩气，C的体积分数减小 |
| C．降低温度，化学平衡常数增大 |
| D．X、Y、Z三点中，Z点A的转化率最大 |
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的影响，则在图中Y表示（
