【推荐1】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO₂和H₂合成乙烯的反应为2CO₂(g) + 6H₂(g)4H₂O(g) + CH₂＝CH₂(g) ΔH= a kJ∙mol^-1。向恒容密闭容器中充入体积比为1:3的CO₂和H₂，测得不同温度下CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法正确的是

A．M点的平衡常数比N点的小

B．温度低于250℃时，乙烯的产率随温度升高而增大

C．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50％

D．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1点

【推荐2】汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   △H。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。下列说法中正确的是

A．T1＞T2，△H＞0

B．高温有利于该反应自发进行

C．固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大CO转化率

D．其他条件保持不变，升高温度，正逆反应速率均增大，该反应平衡常数K减小

【推荐3】对于反应SO₂(g)+Cl₂(g)⇌SO₂Cl₂(g)   ΔH=akJ⋅mol^-1(a<0)，下列说法正确的是

A．该反应在任意条件下均能自发进行

B．反应SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)的焓变ΔH<akJ⋅mol-1

C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大

D．恒容条件下，当容器内气体密度不变时反应达到平衡

【推荐1】室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L   NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)

B．0.1mol/L   Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L

C．浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③

D．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【推荐2】若用表示溶液的酸度，其表达式为。常温下，实验室用溶液滴定某二元酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，溶液的

B．

C．点溶液中存在：

D．的过程中，水的电离程度逐步增大

【推荐3】已知；常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示，用代表或，用代表或，下列说法正确的是
   

A．曲线表示溶液滴定溶液的滴定曲线

B．点存在

C．点存在

D．若两份溶液滴定都采用甲基橙作为指示剂，则滴定终点消耗氢氧化钠溶液的体积均偏大