室温下，下列有关溶液说法正确的是
A．常温下， 的 溶液与 的 等体积混合，溶液 ，则为弱碱 |
B．常温下，的 溶液和氨水，氨水的导电能力明显强于溶液 |
C． 呈酸性， 溶液呈中性，可推知的水解程度更大 |
D．为确定某酸 是强酸还是弱酸，可测 溶液的 |
19-20高二·浙江·期末 查看更多[2]
更新时间：2020-02-28 09:17:30
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【推荐1】乙二胺(
)是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数
(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图。下列说法正确的是
)是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图。下列说法正确的是A．在水溶液中第一步电离的方程式为： |
B．B点时，溶液中的离子浓度大小： |
C．乙二胺一级电离平衡常数 的数量级为 |
D．在 溶液中各离子浓度大小关系为 |
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【推荐2】25℃时，某混合溶液中
，溶液中
、
、
和
随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
，溶液中、、和随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．O点时， | B． 的数量级为10-4 |
C．该体系中， | D．M点时 |
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【推荐3】25℃时，向某二元弱酸H2R的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中
或
。下列叙述正确的是
或。下列叙述正确的是A． |
B．曲线 表示与的变化关系 |
C．25℃时， 溶液中： |
D．当溶液呈中性时， |
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【推荐1】已知：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3—+ 6H+；CH3COOH+SO32—=CH3COO—+HSO3—；CO32—+2HSO3—=CO2↑+H2O+2SO32—。关于下列六种溶液： Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3的说法错误的是
| A．向六种溶液中分别逐渐加入氯化铁溶液时，溶液中先产生红褐色沉淀，后沉淀完全消失的是C6H5ONa |
| B．将物质的量浓度均为0.5 mol•L—1的上述六种溶液稀释相同的倍数，其pH变化最大的是NaOH |
| C．露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分的蒸发），溶液的pH近似为7，这种电解质为Na2SO3 |
| D．当六种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是CH3COONa、NaHCO3、Na2SO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH |
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【推荐2】某温度下，HF和CH3COOH的电离常数分别为3.5×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．曲线I代表CH3COONa溶液 |
| B．溶液中水的电离程度：c点＞b点 |
C．从b点到d点，溶液中 保持不变（其中HA、 分别代表相应的酸和酸根离子） |
D．相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中 相同 |
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【推荐3】下列说法正确的是（ ）
| A．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+) |
| B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| C．PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-) |
| D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－) |
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