在常温下，纯水中存在电离平衡H2O⇌H
+OH
，如要使水的电离程度增大，并使溶液的pH减小，应加入的物质是（ ）
+OH，如要使水的电离程度增大，并使溶液的pH减小，应加入的物质是（ ）| A．Al2(SO4)3 | B．NaHSO4 | C．Na2CO3 | D．HCl |
12-13高三上·上海崇明·期末 查看更多[1]
（已下线）上海市崇明县2012届高三上学期期末考试化学试题
更新时间：2020-03-31 08:21:46
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相似题推荐
单选题
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较易
(0.85)
【推荐1】313K时，水的离子积Kw=2.9×10-14，则在313K时，pH=7的溶液
| A．呈酸性 | B．呈中性 | C．呈碱性 | D．无法判断 |
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单选题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】对于常温下的溶液，叙述正确的是
| A．某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜b |
| B．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 |
| C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7 |
| D．1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8 |
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、
、
、Cl-
单选题
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较易
(0.85)
名校
【推荐1】已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确 的是（ ）
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 |
| C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐2】在相同温度下，0.01mol•L-1的醋酸溶液和0.01mol•L-1的盐酸相比，下列说法正确的是
| A．由水电离出的c水(H+)相等 |
| B．等体积两种溶液，与足量的锌粉反应产生的氢气物质的量不相同 |
| C．两者都促进了水的电离 |
| D．等体积两种溶液中和氢氧化钠能力相同 |
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、Cl-
、SO
、NO
单选题
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较易
(0.85)
名校
【推荐1】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡下列叙述正确的是
CH3COO-+H+，对于该平衡下列叙述正确的是| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
【推荐2】下列说法中正确的是
| A．合成氨反应放热，采用高温可以加快速率且增大N2转化率 |
| B．常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0 |
D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小容积，平衡正向移动， 的值增大 |
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)在溶液中存在如下平衡：
，下列有关
为
]
溶液中滴加
减小过程中，上述平衡向右移动
时，
单选题
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名校
【推荐1】下列方法能使稀醋酸中H+浓度增大的是
| A．加水稀释 | B．加氢氧化钠固体 |
| C．通氯化氢气体 | D．通氨气 |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
【推荐2】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 |
| B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 |
| C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小 |
| D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大 |
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H++F-，若要增大F-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是（
