将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 
3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断不正确的是（ ）
3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断不正确的是（ ）| A．升高温度，该反应平衡常数K增大 |
| B．压强大小有P3＞P2＞P1 |
| C．反应过程中加入高效催化剂可以缩短达到平衡的时间 |
D．在该条件下M点X平衡转化率为 |
更新时间：2020-04-06 09:46:56
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名校
【推荐1】在50%
负载型金属催化作用下，可实现
低温下甲烷化。发生的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将与
按照一定流速通过催化氧化管，测得的转化率与
的选择性[选择性
]随温度变化如图所示。下列说法正确的是
负载型金属催化作用下，可实现低温下甲烷化。发生的反应有：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将
与按照一定流速通过催化氧化管，测得的转化率与的选择性[选择性]随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的平衡常数可表示为 |
| B．其他条件不变，增大压强可提高的选择性 |
| C．其他条件不变，升高温度，出口处甲烷的量一直增大 |
| D．在X点所示条件下，延长反应时间不能提高的转化率 |
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【推荐2】对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图像中正确的是（）
2C(g)△H＞0，下列图像中正确的是（）A． | B． |
C． | D． |
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【推荐3】一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是
CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是| A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N) |
| B．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低 |
| C．平衡常数：KM>KN |
| D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为7.7%。 |
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【推荐1】一定条件下。对于反应
，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3均不为零)，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1和0.08mol·L-1，则下列判断合理的是
①c1：c2不等于1：3
②平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
③X和Y的转化率相等
④c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1
，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3均不为零)，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1和0.08mol·L-1，则下列判断合理的是①c1：c2不等于1：3
②平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
③X和Y的转化率相等
④c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1
| A．①②③ | B．①③④ | C．②③④ | D．②③ |
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【推荐2】已知反应：
。在一定压强下，按
向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数
与温度
、
的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法错误的是
。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数与温度、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法错误的是
A．图甲中 |
| B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强与起始压强相等 |
C．温度 、 ， 的转化率约为33.3% |
| D．图乙中，曲线A表示逆反应的平衡常数 |
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【推荐3】在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。若CO起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0 mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 mol·L-1，下列说法错误的是
CO2(g)＋H2(g)。若CO起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0 mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 mol·L-1，下列说法错误的是| A．该反应达到平衡状态时，CO的转化率为60％ |
| B．557℃时，该反应的平衡常数K=1 |
| C．反应达到平衡时，再充入1.0molCO和1.5 molH2O(g)，达到新的平衡时，CO2体积分数与原平衡相同 |
| D．若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)为起始浓度，平衡逆向进行 |
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【推荐1】在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不 正确的是 ( )
A．该反应的平衡常数表达式为： |
| B．0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min) |
| C．由T1向T2变化时，v正>v逆 |
| D．平衡后升高温度，K值增大 |
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【推荐2】在保持体系总压为10 5Pa 的条件下进行反应 SO 2（g）+
O2（g）
SO3（g），原料气中 SO2和O2的物质的量之比
不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如图所示。图中A点原料气的成分是n（SO2）=10 mol，n（O2）=24.4 mol，n（N2）=70 mol，下列有关说法正确的是（ ）
O2（g）SO3（g），原料气中 SO2和O2的物质的量之比不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如图所示。图中A点原料气的成分是n（SO2）=10 mol，n（O2）=24.4 mol，n（N2）=70 mol，下列有关说法正确的是（ ）| A．该反应是吸热反应 |
| B．图中m1、m2、m3的大小顺序为m1＜m2＜m3 |
C．在 500℃、m3的条件下该反应的压强平衡常数是5.2×10 -2 |
| D．A点平衡时SO2的分压p（SO2）=4.0×10 3 Pa （分压=总压×物质的量分数） |
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解题方法
【推荐1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是
A． 反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)： |
B． 反应2A(g)⇌C(g)： |
C． 反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)： ；或 |
D． 反应A(g)+B(g)⇌2C(g)： |
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【推荐2】对于
可逆反应，下列研究的目的和图示相符的是
可逆反应，下列研究的目的和图示相符的是| 选项 | A | B |
| 研究目的 | 压强对反应的影响( ) | 温度对反应的影响 |
| 图示 |  |  |
| 选项 | C | D |
| 研究目的 | 恒容平衡体系增加 对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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