1 . A常温常压下为无色液体，B、C是无色无味的气体，M、R是两种常见的金属，且M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，E是具有磁性的黑色晶体，G和H组成元素相同。各物质在一定条件下有如下转化关系。

(1)物质T的电子式为___________。
(2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为___________。
(3)T和F反应只生成C、H和一种盐，其化学反应方程式为___________。
(4)若向E和R的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成FeCl₂并放出448mL(标准状况)气体。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为___________g。

2 . 下表是元素周期表前20号元素的有关信息：

元素	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.030	0.066	0.117	0.232	0.106	0.186	0.143	0.099
最高正化合价	＋1		＋4	＋1	＋6	＋1	＋3	＋7
最低负化合价		-2	-4		-2			-1

已知：Li的半径为0.152nm，Be的半径为0.111nm。回答下列问题：
(1)元素e在周期表中的位置为_______，元素y与e同主族且多一电子层，y的原子结构示意图为_______。
(2)c、d、g原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)BaCl₂溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入eb₂，可观察到的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。

3 . 完成下列问题。
(1)现有下列9种物质：①O₂；②I₂；③NH₃；④CO₂；⑤Na₂O₂；⑥H₂SO₄；⑦Ba(OH)₂；⑧NaF；⑨NH₄NO₃。其中只含离子键的是_______；既含离子键又含非极性键的是_______(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子。若XY₂为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_______；若XY₂为共价化合物，则其结构式为_______。
(3)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：
①R在元素周期表中的位置为_______，Y的原子结构示意图为_______。
②Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______。
③M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

4 . A、B、C、D四种有机物，A、B 属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A 是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应， 但不能与NaOH 溶液反应；D的比例模型为 ，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。
请回答下列问题：
(1)A的结构式是___________，C 中官能团的名称是___________。
(2)B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。
(3)已知 B 可以发生如下转化过程：

i．上述转化过程中属于加成反应的是___________(填序号)。
ii．完成转化②的化学方程式：___________。
iii．下列关于的说法正确的是___________(填字母序号)。
A．该物质属于烃类化合物       
B．该物质可以发生酯化反应
C．1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气
D．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色
(4)请写出C和D发生酯化反应的化学方程式___________。

5 . 已知X、Y、Z、R、W、Q六种元素中，X的原子序数为1；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子次外层电子数比其最外层电子数少4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。请要求填空：
(1)Z元素形成的原子的结构示意图为___________；
(2)从前五种元素中选出三种元素组成化合物，其中属于碱的是___________(填化学式)；属于非电解质的是___________(填一种物质的名称即可)；
(3)现有标准状况下YZ和混合气体8.96L，其质量为16g，则该气体中，YZ和的物质的量之比为___________；
(4)55.0g化合物中含有，则Q的相对原子质量为___________；
(5)将4.00gRZX溶于一定量水，所得溶液的体积为100mL，该溶液中___________；
(6)溶于水的电离方程式___________；
(7)化合物与反应的化学方程式为___________。

8 . 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)这8种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
(2)元素x分别与y、z、d形成的10电子气态分子中，热稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。元素z、d、e、f形成的简单离子，半径较大的离子是___________(填离子符号)。
(3)将化合物eh由固态加热至熔融态，吸收的能量主要用于断裂___________键(填“离子”或“共价”)。x与d可形成多种共价分子，其中三原子共价分子的电子式为___________；四原子共价分子的结构式为___________。
(4)不能作为比较g与h的非金属性强弱的依据是___________。

A．氢化物酸性h强于g

B．的还原性强于

C．与x单质反应，g单质比h单质更困难

D．常温下g单质呈固态，h单质呈气态

(5)f的单质与盐酸发生反应的离子方程式为___________。

9 . 下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中、、、、、为短周期元素

元素	相关信息
	在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子
	为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱
	的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
	是自然界中含量最高的金属
	、、组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分
	元素原子最外层比次外层少2个电子
	在元素周期表中的位置如图所示

请依据上述信息回答下列问题：
(1)在元素周期表的位置是___________。
(2)离子 的原子结构示意图：___________。
(3)分别与 形成的化合物中较稳定的是___________(写化学式)。
(4)和 形成的化合物 可在野外用作供氢剂。请写出跟水反应化学方程式：___________。
(5)写出 与水反应的离子方程式：___________。向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为___________。

10 . 随着原子序数的递增，7种短周期元素A~G的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。

回答下列问题：
(1)写出中子数为8的A元素的一种核素的化学符号_______。
(2)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。
(3)E元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。
(4)元素A与G形成的电子总数为38的分子的结构式为_______。
(5)元素C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为_______，所含有化学键类型有_______。
(6)如图表示由C、G元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_______。