解题方法
1 . 我国承诺在2030年实现“碳达峰”,2060年实现“碳中和”,资源化利用具有重要意义,回答下列问题:
I.和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知:*表示催化剂活性位点,表示活性亚甲基)。(1)和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为_____ 。该反应在高温下才能自发进行,判断反应焓变_____ (填“大于”“小于”或“等于”)0,判断理由是_____ 。
(2)已知经验公式:(为活化能,k为速率常数,R和C为常数),该反应的速率常数、活化能与温度的关系如图:该反应的活化能_____ 。(用含有的式子表示)
Ⅱ.已知二氧化碳和氢气合成甲醇可能发生如下反应:
i.
ii.
(3)为提高甲醇平衡产率,可采取的措施有_____ (至少答两条)。
(4)若以为催化剂,其活性温度范围通常为。向装有催化剂的密闭容器按投料比为通入反应物,保持压强为,若只发生反应i,其他条件相同,不同温度下。5分钟内,测得温度与甲醇的产率关系如图,实际产率呈现先升高后降低的原因是_____ 。(5)时的压强平衡常数_____ 。(写出计算式)
I.和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知:*表示催化剂活性位点,表示活性亚甲基)。(1)和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为
(2)已知经验公式:(为活化能,k为速率常数,R和C为常数),该反应的速率常数、活化能与温度的关系如图:该反应的活化能
Ⅱ.已知二氧化碳和氢气合成甲醇可能发生如下反应:
i.
ii.
(3)为提高甲醇平衡产率,可采取的措施有
(4)若以为催化剂,其活性温度范围通常为。向装有催化剂的密闭容器按投料比为通入反应物,保持压强为,若只发生反应i,其他条件相同,不同温度下。5分钟内,测得温度与甲醇的产率关系如图,实际产率呈现先升高后降低的原因是
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2 . 中国科学家以为催化剂,在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对进行活化,其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是
A.溶液更加有利于对的活化 |
B.两种电解质溶液环境下反应→的焓变不同 |
C.活化过程中·→·吸收的热量最多 |
D.的活化过程中只包含N≡N键断裂 |
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3 . 一种利用和直接合成的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是
A.总反应的原子利用率理论上可达100% |
B.步骤2中,若完全反应,则理论上转移电子数目为2NA |
C.降低了反应的活化能,加快了反应速率 |
D.和中Pd的化合价不相同 |
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4 . 乙烯氢化的热化学方程式为 ,使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A.1mol 的能量小于1mol 与1mol 具有的能量之和 |
B.该反应的焓变: |
C.过渡态物质的稳定性:过渡态1>过渡态2 |
D.相应的活化能:催化剂AuF>催化剂 |
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5 . 2-溴丁烷在乙醇钾(C2H5OK)作用下发生消去反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A.活化能:反应Ⅰ<反应Ⅱ |
B.产物的稳定性:1-丁烯>2-丁烯 |
C.相同条件下完全燃烧放出的热量:1-丁烯>2-丁烯 |
D.选择相对较短的反应时间,及时分离可获得高产率的1-丁烯 |
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6 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图:下列说法正确的是
A.反应Ⅱ的热化学方程式为: |
B.在反应中生成又消耗,可认为是催化剂 |
C.和的总能量小于和的总能量 |
D.选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能,减少过程中的能耗和反应的焓变 |
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7 . 某反应由两步反应A→B→C构成,其反应能量曲线如图所示,下列叙述不正确的是
A.A→C的反应为放热反应 |
B.三种物质中B最不稳定 |
C.A与B的能量差为E1-E2 |
D.B→C的反应不需要加热 |
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解题方法
8 . 25℃时,固体酸分子筛催化乙醇脱水,乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.在该反应条件下,产物1比产物2稳定 |
B.固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇 |
C.固体酸分子筛能减小图示反应的焓变 |
D.生成产物1的决速步骤的活化能为36.7 |
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2024-04-13更新
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213次组卷
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2卷引用:河南省新乡市2024届高三第二次模拟考试理综-化学试题
9 . 乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H。回答下列问题:
(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示,该反应的△H=______ kJ•mol-1。反应历程的最优途径是______ (填“C1”、“C2”或“C3”)。(2)一定条件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+2SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H=-270kJ•mol-1。
①其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图1,Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑催化剂价格因素,选择Fe2O3的主要优点是_______ 。
②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时,分别研究了n(CO):n(SO2)为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO):n(SO2)=3:1的变化曲线为______ 。(3)已知NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量分数)有如下关系:(NO2)=k1×p2(NO2),(N2O4)=k2×p(N2O4)。相应的消耗速率与其分压的关系如图3所示。一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=______ ;在图3标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点是______ 。
(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示,该反应的△H=
①其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图1,Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑催化剂价格因素,选择Fe2O3的主要优点是
②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时,分别研究了n(CO):n(SO2)为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO):n(SO2)=3:1的变化曲线为
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10 . 卤代烃是重要的工业原料,同时对环境造成严重影响,如破坏臭氧层等,请回答下列问题:
破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)
反应①
反应②
反应③
(1)活性氯()的作用是_____ 。
反应②和反应③的能量变化图如下所示
(2)利用上图数据计算的_____ 。
破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)
反应①
反应②
反应③
(1)活性氯()的作用是
反应②和反应③的能量变化图如下所示
(2)利用上图数据计算的
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