1 . 科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
Ⅰ．FeCl₃在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃。经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl₂为原料制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图如下：

(1)仪器F的名称是___________。
(2)装置A中设计g管的作用是___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．利用惰性电极电解0.1mol/LFeCl₂溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
实验数据如表所示：

实验编号	电压/V	pH	阳极现象	阴极现象
1	1.5	1.00	无气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出
2	1.5	5.52	无气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
3	3.0	5.52	少量气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
4	4.5	5.52	大量气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出

(4)由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，___________优先于___________放电；
Ⅲ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：

实验编号	c(NH4Cl)/mol·L-1	温度/℃	待测物理量X	实验目的
5	0.5	30	a	___________
6	1.5	i	b	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7	1.5	35	c	ii
8	2.0	40	d	探究温度、浓度同时对氯化铵化解平衡的影响

(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH₄Cl溶液。
①实验中，“待测物理量X”是___________；
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验___________作对照实验；
③实验目的ii是___________；
④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：___________。

2 . 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D

A．制取并收集少量氨气

B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响

C．除去CO2中的SO2

D．氯气的喷泉实验

4 . 过二硫酸钠()也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质的氧化降解。用溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得晶体。实验室制备晶体的装置如下图所示：

发生副反应的化学方程式为。
(1)写出装置中生成的反应的化学方程式：___________。
(2)盛装NaOH溶液的仪器名称为___________，持续通入氮气的目的是___________。
(3)装置中硫酸的作用是___________。
(4)某兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将(1.69g)与过量(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如下表所示)。

环境	调节溶液氧化环境时的现象	加热煮沸3min期间产生的现象
中性	加入VmL蒸馏水，无明显现象	30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变为深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性	加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色()	10s后溶液逐渐变为深紫色()，没有明显冒气泡现象
酸性	加入VmL稀硫酸无明显现象	煮沸3min后，有气泡冒出

①在___________(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，的氧化能力最强。
②若用溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为___________；达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。则碱性氧化后的溶液中的质量为___________g(用含的代数式表示，)

5 . 氮及其化合物的转化具有重要应用。
(1)实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如下图所示，实验开始后装置C中发生反应：。

①A装置中发生反应的离子方程式是_______，B装置的作用是_______。
②理论上应相同时间内控制处通入气体的物质的量之比为_______。
(2)已知：(浓)。请补充完整由固体制备纯净的晶体的实验方案：向一定量固体中加入_______，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥。(须选用的试剂有：溶液，浓，溶液)

6 . 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色	氧化性：H2O2>Fe3+
B	将灼热的炭加入盛有浓HNO3的试管中，试管上方出现红棕色气体	C和浓HNO3反应产生NO2
C	将少量NH4Cl晶体放入试管底部，在试管口塞上一团棉花，用酒精灯在试管底部药品处小火微热，试管底部的固体消失，试管口处的内壁上出现“白霜”	NH4Cl晶体依次发生了升华和凝华
D	将Fe2O3粉末与铝粉混合均匀，在混合物上面加适量KClO3，再用镁条引燃混合物，有熔融铁水流出	铝的还原性强于铁，且Fe2O3与铝粉的反应放热

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知：常温下，铝表面致密的氧化膜能提高铝的抗腐蚀性。为研究影响铝抗腐蚀性的因素，进行如下实验：(已知：含Cu²⁺溶液呈酸性)
现将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
(1)造成上述不同现象的原因可能是___________。

A．铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应

B．氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能

C．生成物AlCl3溶于水，而不溶于水

D．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

(2)请设计一个简单实验验证你的选择___________。

8 . 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是

A．为加快化学反应速率，应在强烈日光直接照射下完成

B．甲烷和Cl2反应后试管内壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢

C．CH4和Cl2的反应属于取代反应

D．该反应结束后，液面上升，液体充满试管

9 . 下列有关离子的检验结论正确的是

A．取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若不变蓝，则该溶液一定不含

B．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入溶液，溶液变为红色，该溶液中含有

C．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有

D．取少量溶液于试管中，滴入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含

10 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究浓硫酸的特性	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，观察	若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
C	证明有氧化性	将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	若溶液中的紫红色褪去，则证明有氧化性
D	鉴别两种红棕色气体和	向盛有淀粉溶液的试管中通入气体	溶液变成蓝色，说明该气体是

A．A

B．B

C．C

D．D