2 . FeCO₃可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水
②Fe²⁺+6SCN^-Fe(SCN)(无色)
Ⅰ.FeCO₃的制取(夹持装置略)

装置C中，向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a是_______。
(2)向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是_______。
(3)C装置中制取FeCO₃的离子方程式为_______。
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂，你认为是否合理？说明理由_______。
Ⅱ.FeCO₃的性质探究

(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_______。(写2个)
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H₂O₂溶液的离子方程式_______。
Ⅲ.FeCO₃的应用
(7)FeCO₃溶于乳酸［CH₃CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO₄测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______(不考虑操作不当引起的误差)。

3 . 某实验小组在实验室制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：

回答下列问题：
(1)根据实验设计上述制取氯气装置时，按照各装置的功能，连接顺序为：气体发生装置→___________→收集装置→___________。
(2)A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，反应的化学方程式为___________。
(3)E中反应的离子方程式为_______。
(4)若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将如图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是____ (填选项序号)。

①A、B间       ②B、C间       ③C、D间
(5)该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究的还原性。进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：被氧化
假设2：被氧化
请你完成下表，验证假设。

实验步骤	预期现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴___________	___________	假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴___________	___________	假设2正确

(6)若要产生常温常压下，理论上需要的质量为___________g。（已知常温常压下气体的摩尔体积；计算结果保留两位小数）

4 . 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl₄，某化学小组的同学设计了如图实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl₄的沸点为114℃；③SnCl₄易与水反应。
请根据图中装置回答：
(1)装置I中发生反应的化学方程式为_______；
(2)试管Ⅱ中的试剂是_______，装置V的作用是_______；
(3)当观察到_______现象时，点燃Ⅳ处的酒精灯开始加热；
(4)装置Ⅵ最好选用下列装置中的_______(填标号)；

(5)反应前Ⅳ中Sn的质量为17.85g，结束后在V中收集到了31.3gSnCl₄，反应的产率约为__。

5 . 根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序号	操作	现象	解释或结论
A	在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液	溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体	有沉淀生成	酸性：H2SO3＞HClO
C	向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇	溶液紫色褪去	乙醇具有还原性
D	向溴水中加入苯，充分振荡，静置	水层几乎无色	苯与溴发生了反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列由废催化剂(主要含FeBr₃及少量溴、苯)制取无水FeCl₃的实验装置与原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子

C．用装置丙分离出FeCl3溶液

D．用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3

7 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，与Cl₂的氧化性相近，可用于自来水消毒。为检测二氧化氯能否与KI溶液反应，某兴趣小组设计了下述实验(实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与Cl₂反应)。回答下列问题：

(1)打开B的活塞，A中发生反应，且产物有ClO₂、Cl₂等，该反应的化学方程式为_______。
(2)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时观察到F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。
(3)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并放出ClO₂，反应的离子方程式为_______。打开E的活塞，D中发生反应，观察到装置F中的溶液变成蓝色，则F的反应中氢化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取300.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用0.2000Na₂S₂O₃溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：)，恰好完全反应时用去25.00mL Na₂S₂O₃溶液，测得该水样中的ClO₂含量为_______。
(5)该小组同学还制得了ClO₂的水溶液，以探究FeI₂的还原性。他们进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量ClO₂的水溶液，振荡后溶液呈黄色，某同学对产生黄色的原因提出了如下假设：
假设1：Fe²⁺被ClO₂氧化；
假设2：被ClO₂氧化。
为验证假设1，请你完成下表。

实验步骤	预期现象	结论
取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴_______	_______	假设1正确

8 . 为探究Na与CO₂反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知PdCl₂能被CO还原得到银白色的Pd。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)B、C装置的目的是使进入D装置中的气体为干燥、纯净的CO₂，则其中装置B的具体作用是___________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为m₁g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m₂g．再按如下顺序进行实验操作。
①打开K₁和K₂，通入CO₂至E中出现实验现象为___________；
②点燃酒精灯，加热；
③熄灭酒精灯；
④冷却到室温；
⑤关闭K₁和K₂；
⑥称量硬质玻璃管。
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃g。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色物质产生。
③F中试管内壁有银白物质产生。
(5)探究硬质玻璃管中，固体产物所含钠元素的存在形式：
假设一：只有Na₂CO₃；
假设二：只有Na₂O；
假设三：___________。
请完成下列实验设计(完善操作步骤及相应实验现象)，验证上述假设：
步骤1.将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；
步骤2.往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3.往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO₂反应的总化学方程式：___________。

m1	m2	m3
66.70g	69.00g	72.15g

9 . 根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题。
Ⅰ.将NaOH溶液和NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______。
Ⅱ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成两种离子化合物B₂C和B₂C_2.据此填空：
(1)A的元素名称为_______，位于第_______周期_______族。
(2)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)_______。
(3)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应的水化物反应的方程式是_______。
(4)利用下图装置若要证明非金属性：C>Si，则A中加_______，B中加Na₂CO₃、C中加_______，观察到C中溶液的现象为_______。

10 . Ⅰ．历史会被尘封，但不会被掩盖，更不会被忘记。1939年4月，日寇在侵略晋城时使用了生化武器氯气弹，犯下了滔天之罪。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：

(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________。
(2)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：___________。
(3)制得的通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________。
(4)氢氧化钠溶液的作用是___________(用化学方程式表示)。
(5)若需要制取，需要的质量为___________g。
Ⅱ．亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

i．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。
(6)装置A中生成的离子方程式为___________。
ii．探究亚氯酸钠的性质
停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(7)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。
(8)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。