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解析
| 共计 20 道试题
解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |
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解题方法
1 . 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O),然后制取透明氧化铁颜料的流程如下:

已知:Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁,粒子直径微小(10~90 nm),包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3),难溶于水,在碱性条件下非常稳定;
Ⅱ.Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题:
(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_______
(2)“滤渣”中的主要成分是_______
(3)流程中“”环节的目的是_______
(4)“还原”过程中涉及的离子方程式为_______
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液,并不断搅拌,这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁,而且还可以_______
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示:

称取3.47 g透明氧化铁,用稀硫酸溶解并定容至1 L,准确移取该溶液10.00 mL,加入足量KSCN溶液,再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A=0.8,则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为_______%(保留小数点后一位);若吸光度A减小,则氧化铁红的含量将_______(填“增大”或“减小”)。
2 . FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行探究。
已知:①FeCO3是白色固体,难溶于水
②Fe2++6SCN-Fe(SCN)(无色)
Ⅰ.FeCO3的制取(夹持装置略)

装置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)试剂a是_______
(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_______
(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为_______
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理?说明理由_______
Ⅱ.FeCO3的性质探究

(5)对比实验ⅱ和ⅲ,得出的实验结论是_______。(写2个)
(6)依据实验ⅱ的现象,写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_______
Ⅲ.FeCO3的应用
(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数,发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%,其原因是_______(不考虑操作不当引起的误差)。
2022-04-20更新 | 1071次组卷 | 6卷引用:湖南省大联考雅礼十六校2021-2022学年高三第二次联考化学试题
3 . Ⅰ.次磷酸()常用于化学镀银,反应为:。请回答下列问题:
(1)中,P元素的化合价为___________;该反应中,氧化产物是___________
(2)配平该离子方程式:___________
(3)是一元弱酸,写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式:___________
(4)若该反应消耗,则镀件镀上银的质量为___________g。
Ⅱ.酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。现用酸性高锰酸钾溶液测定某补血剂中亚铁的含量:称取含的补血剂a克,充分研磨后溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应,消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为
(5)该补血剂中的质量分数为___________(用含a、c的代数式表示)。
2022-01-29更新 | 136次组卷 | 1卷引用:湖南省湘潭县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
4 . 现有一份固体混合物,某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略),测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下:

①组装好实验装置,并___________;
②加药品,称取mg样品放入硬质玻璃管中;称量装有碱石灰的U形管D的质量为
③打开活塞,关闭,缓缓鼓入空气数分钟;
④关闭活塞,打开,点燃酒精灯加热至不再产生气体;
⑤打开活塞,缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置,称量U形管D的质量为
请回答下列问题:
(1)补充实验步骤①的操作为___________
(2)装置E中实验仪器的名称为___________
(3)装置B中发生反应的化学方程式为___________
(4)实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是___________
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)样品中的质量分数为___________×100%(用含m、的式子表示)。
(7)除了该方法外,还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时,甲同学选了过量的,乙同学选了过量的,从误差较小的角度选择,你认为___________同学更好,理由是___________
5 . 在空气中加热时,固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示,取400℃时的产物[其中Co的化合价为+2、+3,分别表示为Co(II)、Co(III)],用盐酸将其恰好完全溶解,得到溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。下列说法错误的是
A.290℃时,若固体中只含有两种元素,则为
B.400℃时,
C.500℃时,固体中氧元素质量分数约为26.6%
D.生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液
6 . 工业上用某矿渣(含有)提取铜的操作流程如下:

已知:
回答下列问题:
(1)操作I的名称为___________;灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三脚架,还有___________(夹持仪器不写)。
(2)固体混合物B的主要成分为___________(写化学式);滤液A中铁元素的存在形式只能为,理由是___________(用离子方程式解释)。检验滤液A中的试剂为___________(填试剂名称)。
(3)滤液C中铝元素的主要存在形式为___________(填离子符号),写出生成该离子的离子方程式:___________
(4)某同学认为滤液的水解程度是微弱的,的水解不超过总量的10%,请设计实验验证该同学的观点是否正确:___________(所用材料:试纸、溶液)。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,主要步骤:称取一定质量的样品→___________(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
7 . A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A的最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是_______;常温下F的单质和NaOH溶液反应的产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为_______,其与等物质的量的F单质在水中反应的离子方程式为_______
(3)元素A、B、D组成的2种化合物都是厨房中的常见物质,写出这2种化合物反应的化学方程式_______
(4)由这些元素组成的物质;其组成和结构信息如下表:
物质组成和结构信息
a由A和E形成的二元离子化合物
b化学式为
a的电子式为_______;b与水反应的化学方程式为_______
2022-05-29更新 | 103次组卷 | 1卷引用:湖南省三湘名校教育联盟2021-2022学年高一下学期5月大联考化学试题
8 . 我国食盐可分为原盐、精盐、特种食盐以及营养盐等,其中特种食盐又分为低钠盐、加碘盐、加硒盐、加锌盐、加铁盐等。低钠盐是以加碘食盐为基础,添加一定量,适用于中老年人和患有高血压病患者长期食用。加铁盐中添加一定量亚铁盐,如,适用于铁缺乏人群。
I.某一实验小组对低钠盐进行研究。
(1)检验:用洁净的铂丝蘸取低钠盐固体,灼烧,直接观察火焰呈黄色,甲同学认为含,无。但乙同学进行实验,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈_______色,否定了甲同学的观点。
(2)的含量测定:取的低钠盐溶于水配成溶液,加足量稀硝酸和硝酸银溶液,充分反应后,得到干燥的白色沉淀质量为,便可以计算低钠盐中的含量。你认为该方案是否可行?_______(若可行,请写出含量表达式:若不可行,请写出不可行理由)。
Ⅱ.另一实验小组对加铁盐进行研究。
(3)配制溶液:准确称量该加铁盐,配制加铁盐溶液。需要使用的玻璃仪器:烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、_______
(4)定性检验:检验该加铁盐中是否添加有,并检验其是否变质。实验小组设计了以下实验,请完成表格。
步骤操作现象结论
步骤1取所配溶液,加入①_______无明显现象该加铁盐中添加且未变质
步骤2向步骤1所得溶液中加入②______________
(5)定量测定:加铁盐国标是含铁量为。取所配溶液,加入足量溶液,充分反应后过滤,加热固体至质量不再变化,称得剩余红棕色固体为,计算该盐含铁量为_______
2023-02-17更新 | 98次组卷 | 1卷引用:湖南省永州市2022-2023学年高一上学期期末质量监测化学试题
9 . 某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:

请回答下列问题:
Ⅰ、
(1)实验时用的浓硫酸,配制100mL溶液,所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液
C.用来溶解固体溶质D.常用来代替量筒量取一定体积的液体
(3)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)___________

(4)下列说法正确的___________。
A.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,所配溶液浓度会偏低
C.定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低
D.容量瓶使用前先要检查是否漏液,具体操作是向容量瓶中加蒸馏水,倒置不漏液即可

Ⅱ、
(5)步骤②加入过量的目的:___________。发生反应的离子方程式为:___________
(6)从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作为:
a、___________,b、洗涤,c、灼烧,d、冷却
(7)若称得固体的质量为ag,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。
10 . 碘酸钙为白色固体,微溶于水,是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。
步骤I:碘酸氢钾的制备
在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水,滴加的盐酸至,控制温度85℃左右,装置如图。

步骤II:碘酸钙晶体的制备
将步骤I反应后的溶液转入烧杯中,加入X溶液调节;继续滴加溶液,充分反应后用冰水冷却,抽滤、洗涤、干燥,得粗产品碘酸钙晶体
步骤III:产品中碘酸钙晶体含量测定
①准确称取粗产品,置于烧杯中,加入溶解样品,转移到容量瓶中定容。量取溶液于碘量瓶中,加入稍过量的,然后用标准溶液滴定至浅黄色,加入2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,平行测定三次后取平均值,用去标准溶液。
②空白实验:不取产品,其余试剂用量和步骤相同,消耗标准溶液。
已知:
请回答下列问题:
(1)仪器c的名称为_______,步骤I中有黄绿色气体产生,则制备反应的化学方程式为_______,干燥管d中的试剂是_______
(2)步骤I中温度不宜过高的原因是_______,判断反应结束的实验现象是_______
(3)步骤II中X溶液是_______,反应后用冰水冷却的目的是_______
(4)步骤III中空白实验的主要目的是_______
(5)碘酸钙晶体中的纯度为_______(计算结果保留两位小数)。
2023-02-18更新 | 913次组卷 | 5卷引用:湖南省百校2023届高三开年摸底联考化学试题
共计 平均难度:一般