1 . 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na₂S₂O₈) 去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述不正确的是

A．56gFe参加反应，消耗的S2O大于1 mol

B．过二硫酸钠(Na2S2O8) 中S的化合价为+6

C．pH越大，越有利于去除废水中的正五价砷

D．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为： +H2O= SO++H+

2 . 高纯度二氧化碳主要是用于电子工业、医药研究、检测仪器的校正气。某课外小组测定CO₂相对分子质量的实验装置如下图所示，装置①中装有石灰石和稀盐酸，石灰石中往往含有S的化合物(如FeS)等杂质，下列说法正确的是（       ）

A．装置③④中依次盛装饱和碳酸氢钠溶液、硅胶

B．由于二氧化碳气体略重于空气，所以应把装置⑤中的导管口靠近瓶底

C．过氧化钠固体与水反应制备氧气也可用装置①

D．实验前后两次称量装置⑤的质量，分别为m1、m2，测得的集气瓶容积为V L，则二氧化碳的相对分子质量为

3 . 已知：还原性＞I^－，氧化性＞I₂。在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．0～a间发生反应3＋===3＋I－＋3H＋

B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol

C．b～c间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物

D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol

4 . 氯化硫（S₂Cl₂）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂。下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)仪器d的名称___________
(2)已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，请写出S₂Cl₂的结构式__________________。
(3)装置a中的溶液为_________；f装置的作用为__________________________________________。
(4)该实验的操作顺序应为_______________________________ (用序号表示)。
①加热装置c ②通入Cl₂ ③通冷凝水 ④停止通Cl₂ ⑤停止加热装置c
(5)已知S₂Cl₂水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式____________________________________________ 。

5 . 硫酸铁铵[aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
   
请回答下列问题：
(1)下列物质中最适合的氧化剂B是____________________ ；
a．NaClO b．H₂O₂c．KMnO₄d．K₂Cr₂O₇
反应的离子方程式____________________ 。
(2)上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO₄溶液？并说明理由____________________ 。（可用文字或方程式说明）
(3)检验硫酸铁铵中NH的方法是____________________ 。
(4)称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO₃)₂的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为____________________ 。

6 . 由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为

A．4a /3(b-a)

B．9a/7(b-a)

C．a/(b-a)

D．无法计算

7 . 向59.2 g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO₃)₃。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol