1 . 下列叙述正确的是

A．在标准状况下，22.4L水中含有1mol H2O分子

B．0.1mol Cl2被NaOH溶液充分吸收，转移电子数为0.2NA

C．在标准状况下，2.24L O2和CO的混合气体中含C、O原子共0.2mol

D．0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为

2 . 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。回答下列问题：
实验一：利用下图所示装置制取氯酸钾和氯水(加热装置和夹持装置已略去)

(1)仪器a的名称是___________。
(2)丙溶液中存在的分子有___________种。
(3)甲烧瓶中离子方程式是___________，若反应中消耗的固体质量为43.5克，则被氧化的HCl的物质的量为___________。
(4)氯气与30%KOH溶液反应生成氯酸钾和氯化钾，温度需控制在70～80℃之间，宜采用的加热方式是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(5)若丙中为石灰乳，则制得的漂白粉主要成分是___________ (填化学式)。

3 . 化学上用分类法学习化学物质的共性，用比较法学习化学物质的特性，物质的氧化性与还原性尤为重要。回答下列问题：
(1)磷元素的含氧酸有H₃PO₄、H₃PO₃(亚磷酸)、H₃PO₂(次磷酸)等多种，其中已知：H₃PO₃+2NaOH(过量)=Na₂HPO₃+2H₂O。H₃PO₃属于___________ (填“一”“二”或“三”)元酸。Na₂HPO₃属于___________ (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式。___________
______Fe(OH)₃+______CH₄+______H⁺______Fe²⁺+______HCO+_______。
(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O，写出该反应的离子方程式___________。
(4)NaBH₄(B为+3价)常用作还原剂，H₂也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1 mol NaBH₄的还原能力相当于___________mol H₂的还原能力。ClO₂是一种新型消毒剂，其消毒效率(单位质量得电子的能力)是Cl₂的___________倍。(保留2位小数)

4 . 下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是________（填字母）。

A．受热易分解

B．水溶液显碱性

C．属于碱

D．可与酸反应。

(2)小鲁探究用Na₂CO₃调节面团酸度，而不用NaHCO₃的原因。
相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是________。
(3)小餐实际操作时，发现面团发得不好；面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na₂CO₃改用NaHCO₃，继续揉面，上锅蒸煮后果然蒸出了松软的馒头。该过程中NaHCO₃发生的反应，其化学反应方程式为________。
(4)用套管实验装置可以更好地比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。
实验时，观察小试管内棉花球上的无水硫酸铜颜色变化是________。烧杯________（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊。
若将大小试管中的Na₂CO₃和NaHCO₃位置互换，________（填“能”或“不能”）得出相同的实验结论。

6 . 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
(1)胶体是一种重要的分散系。制备胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入________（填入“NaOH溶液”或“饱和FeCl₃溶液”）溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。
(2)区分胶体和溶液常用的方法叫________。
(3)Fe（OH）₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是________。

A．胶体粒子的直径在1~100mm之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质能透过滤纸

(4)高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生了________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。中铁元素价态为________。利用胶体的吸附性净水，该过程为________（填“物理”或“化学”）变化。

7 . 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

(1)如图所示的分类方法属于________。
(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A.HCl、H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃
B.Na₂CO₃、NaNO₃、AgNO₃、NaNO₂
C.FeCl₃溶液、蒸馏水、CaCO₃悬浊液、胶体
D.NaOH、KOH、、Fe₂O₃
填写下列空白：

	A组	B组	C组	D组
分类标准	含氧酸	____	分散系	____
不属于该类别的物质	____	AgNO3	____	Fe2O3

(3)在下列化学物质物质中
①NaCl溶液   ②钠   ③熔融BaSO₄   ④CO₂ ⑤稀H₂SO₄   ⑥胶体   ⑦蔗糖能导电的电解质是（用字母序号填空）________。非电解质的是________。写出⑤与溶液反应的离子方程式________。

8 . 下列说法正确的是

A．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体

B．实验时，若取用的金属钠过多，应将其当废弃物处理

C．金属钠如果着火可以用湿抹布扑灭

D．既有单质参与又有单质生成的反应未必是氧化还原反应

9 . 下列离子方程式的书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：

B．稀硫酸与NaOH溶液反应

C．澄清石灰水与盐酸反应：

D．AgNO3溶液与NaCl溶液反应

10 . 下列说法正确的是

A．胶体可以透过滤纸	B．氯化钠溶液可以产生丁达尔效应
C．Na2O2是碱性氧化物	D．盐酸的导电能力一定比醋酸的强